CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
(1)已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol−1
反应CO2(g) + CH4(g)＝2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝__ kJ·mol−1。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是___ 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是___ 。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为___ mol。
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b是电源的________ (填“正极”或“负极”)，写出生成丙烯的电极反应式___ 。
(1)已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol−1
反应CO2(g) + CH4(g)＝2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b是电源的
更新时间：2020-11-24 18:53:10
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(0.65)
【推荐1】将烟气中的
选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ.氢气还原法：
……反应a
(1)下图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线_______ (填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与的过程；
②图中括号内应该填写_______ 。
(2)已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ._______ 
利用、、可计算出反应a的焓变。将过程ⅲ补写完整。
Ⅱ.一氧化碳还原法：
……反应b
(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.
B.
气体的浓度不再变化
C.容器内的总压强不再变化
D.
E.混合气体的密度不再变化
(4)某温度时，向2L的密闭容器中充入
和
，发生反应b，
时反应达平衡状态，测得的平衡转化率为80%。
①
内，
_______ 
(用含t的代数式表示)；
②该温度下，反应b的平衡常数
_______ 
；
③后，向该密闭容器中再充入
和，此时v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向两个密闭容器中分别充入和，发生反应b，在不同的温度和压强下(物质状态未发生改变)，的平衡转化率(
)如下表所示，其中
，则
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______ 。
Ⅲ.
化水煤气(、
)还原
(6)该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是_______ 。
A.
和
为中间产物
B.可能存在反应
C.生成S的所有反应中，S均为还原产物
D.寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。Ⅰ.氢气还原法：
……反应a(1)下图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线
②图中括号内应该填写
(2)已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
利用
、、可计算出反应a的焓变。将过程ⅲ补写完整。Ⅱ.一氧化碳还原法：
……反应b(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是A.
B.
气体的浓度不再变化C.容器内的总压强不再变化
D.
E.混合气体的密度不再变化
(4)某温度时，向2L的密闭容器中充入
和，发生反应b，时反应达平衡状态，测得的平衡转化率为80%。①
内，(用含t的代数式表示)；②该温度下，反应b的平衡常数
；③
后，向该密闭容器中再充入和，此时v正(5)向两个密闭容器中分别充入
和，发生反应b，在不同的温度和压强下(物质状态未发生改变)，的平衡转化率()如下表所示，其中，则(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是| 压强/MPa | P | 2P |
| 温度/℃ | | |
| 的平衡转化率/% |  |  |
Ⅲ.
化水煤气(、)还原(6)该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是
A.
和为中间产物B.可能存在反应
C.生成S的所有反应中，S均为还原产物
D.寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
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解答题-工业流程题
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【推荐2】氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)
的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生
的同时，会生成
，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：________________ 。
②写出两种能提高消除率的措施：________________ 。
③经过一系列后续操作可以得到产品，但一般会混有一定量________ 的杂质。
(2)
的消除。空气中主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（
）氧化脱除可以消除污染，其流程如下：
①反应1的离子方程式为________________ 。
②反应2中
的初始浓度为
，反应为
。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠（）初始浓度的关系如下图所示。
图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为________________ 。判断依据是________________ 。
(1)
的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。①写出碳酸钠溶液消除
的化学方程式：②写出两种能提高
消除率的措施：③经过一系列后续操作可以得到产品
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解题方法
【推荐3】肼(
)常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H= + 67.7kJ/mol
②
∆H= - 534kJ/mol
③
∆H= - 44kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ∆H=_______ kJ/mol
(2)一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.与体积之比保持不变 d.体系压强保持不变
(3)下列示意图能正确表示反应①过程中能量变化的是_______。
(4)为了提高燃料的利用率以惰性材料作电极将反应②设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出甲池中通入N2H4一极的电极反应式_______ ；工作一段时间后，KOH溶液的pH将_______ 。(填“增大”，“减小”或“不变”)
②乙池中若X电极材料为石墨，Y为Fe，电解液A为饱和NaCl溶液，则X极上的电极反应式为_______ ；一段时间后电解质溶液中出现白色沉淀；当Y(Fe)极的质量减少5.60g时，甲池中理论上消耗O2_______ mL。(标准状况)
)常用于火箭或原电池的燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H= + 67.7kJ/mol
②
∆H= - 534kJ/mol③
∆H= - 44kJ/mol回答下列问题：
(1)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ∆H=
(2)一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.
与体积之比保持不变 d.体系压强保持不变(3)下列示意图能正确表示反应①过程中能量变化的是_______。
(4)为了提高燃料的利用率以惰性材料作电极将反应②设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出甲池中通入N2H4一极的电极反应式
②乙池中若X电极材料为石墨，Y为Fe，电解液A为饱和NaCl溶液，则X极上的电极反应式为
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁的氧化物循环分解水制H2
已知：H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH1=a kJ•mol-1
6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH2=b kJ•mol-1
则：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH3=_______
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应：3CH4(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为_______
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______
a.消耗1molFe2O3的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v正(CH4)=2v逆(H2)
Ⅱ.用CH4还原NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1、T2的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH4和2mol NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：
①T1_______ T2(填“>”或“<”)。
②T1时，40~80 min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_______
③T1下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
Ⅲ.CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使其转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO
=CaCO3+SO
，室温下，该反应的化学平衡常数为_______ (室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。
(1)铁的氧化物循环分解水制H2
已知：H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH1=a kJ•mol-1
6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH2=b kJ•mol-1
则：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH3=
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应：3CH4(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是
a.消耗1molFe2O3的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v正(CH4)=2v逆(H2)
Ⅱ.用CH4还原NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1、T2的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH4和2mol NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：
①T1
②T1时，40~80 min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=
③T1下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡
Ⅲ.CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使其转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO
=CaCO3+SO，室温下，该反应的化学平衡常数为
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【推荐2】氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH1=－112 kJ/mol；
反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=－24.2 kJ/mol；
反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g) ΔH3=＋144.6 kJ/mol；
(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________ 。
(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________ 。
②平衡时O2的转化率α(O2)________ 30%(填“>”“=”或“<”)。
(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________ kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=
×p(总)，用含p的式子表示)。
(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp=5.0+
(T为开氏温度)。
①该反应ΔH_______________ 0(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________ 。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH1=－112 kJ/mol；反应Ⅱ.2NO2(g)
N2O4(g) ΔH2=－24.2 kJ/mol；反应Ⅲ.3O2(g)
2O3(g) ΔH3=＋144.6 kJ/mol；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)
3NO2(g) ΔH4=(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5min内O3的生成速率v(O3)=
②平衡时O2的转化率α(O2)
(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=
×p(总)，用含p的式子表示)。(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp=5.0+ (T为开氏温度)。①该反应ΔH
②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
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【推荐3】碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段称为“碳达峰”，与“碳中和”一起，简称“双碳”。以CO2为原料合成CH3OH依然是“双碳”环境下的科研热点，相关反应如下：
主反应：
；
副反应1：
；
副反应2：
。
回答下列问题：
(1)部分键能的数据如下表所示，则主反应的
___________ ；___________ (填“>”或“<”)0，原因为___________ 。
(2)化合物M
[
，
，Ph代表苯基]可作为CO2合成甲醇的催化剂。化合物M使反应的速率大大提高，对其逆反应活化能的影响为___________ 。
(3)某工厂控制条件，建立了存在上述主反应和副反应1的体系，保持其他条件不变，测定温度对合成甲醇过程的影响所得曲线如图1、图2所示(甲醇选择性
，CO2转化率在指定时间段内测得)，结合图1曲线变化趋势分析图2中温度对甲醇产率的影响：___________ ，242℃时甲醇产率为___________ %(保留三位有效数字)。
，
，达到平衡时CH3OH产率为50%，总压强为p kPa，
，主反应的平衡常数
___________ (保留两位有效数字)；达到平衡用时5 min，则0~5 min内，用CH3OH分压表示的平均反应速率为___________ 。
主反应：
；副反应1：
；副反应2：
。回答下列问题：
(1)部分键能的数据如下表所示，则主反应的
| 共价键 | H-H | C=O | C-H | C-O | O-H |
键能/( ) | 436 | 803 | 414 | 326 | 464 |
(2)化合物M
[，，Ph代表苯基]可作为CO2合成甲醇的催化剂。化合物M使反应的速率大大提高，对其逆反应活化能的影响为(3)某工厂控制条件，建立了存在上述主反应和副反应1的体系，保持其他条件不变，测定温度对合成甲醇过程的影响所得曲线如图1、图2所示(甲醇选择性
，CO2转化率在指定时间段内测得)，结合图1曲线变化趋势分析图2中温度对甲醇产率的影响：
，，达到平衡时CH3OH产率为50%，总压强为p kPa，，主反应的平衡常数
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解题方法
【推荐1】雾霾主要成分为灰尘、、
、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为
。
已知：
ⅰ．
ⅱ．
则反应
的
_______ 。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 
和1mol 
发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。
A．的消耗速率与
的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．
与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______ (填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度
C．充入2mol D．充入2mol 和1mol
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5
，则的转化率为_______ ，平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中
负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______ ，负载量为_______ 。
、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。(1)以氨气为脱硝剂时，可将
还原为。已知：
ⅰ．
ⅱ．
则反应
的。(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是
A．
的消耗速率与的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．
与的物质的量浓度相等②欲增加
的平衡转化率，可采取的措施有A．充入氦气 B．升高温度
C．充入2mol
D．充入2mol 和1mol ③达到平衡时，混合气体总压为p，
的浓度为0.5，则的转化率为(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中
负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为负载量为
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解题方法
【推荐2】乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：
热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋213.7 kJ·mol-1
脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)＋CO2(g) ΔH=-33.5 kJ·mol-1
(1)请写出CO与H2反应生成甲烷的热化学方程式：___________ 。
(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________ (填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：
①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时___________ 。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：___________ 。
(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T ℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为___________ ；脱羧基反应的平衡常数Kp为___________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。
热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋213.7 kJ·mol-1
脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)＋CO2(g) ΔH=-33.5 kJ·mol-1
(1)请写出CO与H2反应生成甲烷的热化学方程式：
(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为
①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：
(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T ℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为
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解题方法
【推荐3】以下是部分共价键的键能数据：H—S 364 kJ·mol-1，S—S 266 kJ·mol-1，O=O496 kJ·mol-1，H—O 463 kJ·mol-1.已知热化学方程式：
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJ·mol-1
反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子(如图所示)。
(1)试根据上述数据计算，ΔH1=___________ kJ·mol-1。
(2)将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热___________ kJ；将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热___________ kJ。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)，判断的理由是___________ 。
a.
B.
C.
D.
(4)对于反应CaO(s)＋CO2(g)
CaCO3(s) K；保持温度不变，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；当重新平衡后，CO2浓度___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJ·mol-1
反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子(如图所示)。
(1)试根据上述数据计算，ΔH1=
(2)将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
a.
B. C.
D.(4)对于反应CaO(s)＋CO2(g)
CaCO3(s) K；保持温度不变，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡向
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解答题-工业流程题
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【推荐1】采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是
，还含有
和
杂质)来制备
的工艺流程如图所示。
。
已知：生成氢氧化物的
见下表
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______ 。
(2)加入量的目的是_______ ，其反应的离子方程式为_______ 。
(3)常温下，已知
，则0.1mol/L的
的约为_______ 。(
)。
(4)“调节”操作中控制范围为_______ 。
(5)“沉锰”过程中的离子方程式为_______ ，其过程中温度和对
和
沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_______ 。
(6)该流程中可循环利用的物质是_______ 。
，还含有和杂质)来制备的工艺流程如图所示。。已知：生成氢氧化物的
见下表| 离子 |  |  |  |  | |
| 开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
| 完全沉淀的 | 9.7 | 3.7 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
(2)加入量
的目的是(3)常温下，已知
，则0.1mol/L的的约为)。(4)“调节
”操作中控制范围为(5)“沉锰”过程中的离子方程式为
对和沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是(6)该流程中可循环利用的物质是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）乙池为_____ （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____ 。
（2）丙池中 E 电极为____ （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____ 。该池总反应的化学方程式为____ 。
（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为____ L（标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____ （填选项字母）。
A Cu B CuO C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3
（1）乙池为
（2）丙池中 E 电极为
（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为
（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是
A Cu B CuO C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3
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【推荐3】氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。请回答下列问题：
(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示：
①合成氨反应的热化学方程式为_______ 。
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为_______ kJ，该步骤的化学方程式为_______ 。
(2)按照n(N2)：n(H2)=1：3投料，发生合成氨反应，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图所示。
①判断压强从小到大的顺序为_______ ，理由是_______ 。
②A点(700K，0.5MPa)的压强平衡常数Kp=_______ ，此时的平衡转化率α(N2)=_______ 。
(3)常温常压下，以N2和H2O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室中加入Na2SO4电解液，以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极，实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示。
①阳极的电极反应式为_______ 。
②电路上转移1.5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况)，可能的原因为_______ 。
(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示：
①合成氨反应的热化学方程式为
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为
(2)按照n(N2)：n(H2)=1：3投料，发生合成氨反应，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图所示。
①判断压强从小到大的顺序为
②A点(700K，0.5MPa)的压强平衡常数Kp=
(3)常温常压下，以N2和H2O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室中加入Na2SO4电解液，以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极，实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示。
①阳极的电极反应式为
②电路上转移1.5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况)，可能的原因为
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