【推荐2】SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
水煤气还原法：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)   ΔH₁=＋45.4 kJ/mol
②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)   ΔH₂=-37.0 kJ/mol
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= _______mol·L^-1·min^-1，SO₂的平衡转化率α(SO₂)= _______。

(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是_______，判断的理由是_______。

【推荐3】根据元素在体内含量的不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______组相同能量的电子。
(2)数据表明，S元素的第一电离能小于P元素的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S原子失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是___________。
(3)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O^-+e^-→O^2-释放的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为___________kJ·mol^-1；O=O键键能为___________kJ·mol^-1；氧原子的第二电子亲和能为___________kJ·mol^-1。

【推荐3】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO₂转化成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄ (g) + H₂O(l)C₂H₅OH(l) ΔH＝- 44.2 kJ·mol⁻¹
2CO₂(g) + 2H₂O(l)C₂H₄ (g) +3O₂(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol⁻¹
已知2CO₂(g) + 3H₂O(l)C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)其正反应的活化能为E_a kJ·mol⁻¹，则逆反应的活化能为___________kJ·mol⁻¹。
(2)利用工业废气中的 CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v(正)___________v(逆) (填 “＞”， “＜”， “=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因______________。
④c点时该反应的平衡常数K＝__________________。
(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：________________。

【推荐1】最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：
I.利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO₂(g)+2N₂(g)=8NO(g)△H₁=+586kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1160kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=___kJ·mol^-1，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。
II.利用CH₄可制备合成气，反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，在一定条件下，在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其初始物质的量浓度均为1.0mol·L^-1，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

(1)该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___(选填序号)。
①2v(CO₂)=v(CO)
②容器中混合气体的密度不随时间而变化
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的关系为___。压强为p₄时，在b点：v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替其平衡时的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，若p₄=0.36MPa，求a点的平衡常数K_p=___(MPa)²(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)若1100℃、p₄压强下反应达平衡后，再充入等物质的量浓度的CH₄与CO₂，则CH₄的平衡转化率___80%(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究氮、碳的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)NO 的氧化反应 2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)分两步进行；
I．2NO(g) N₂O₂ (g) II．N₂O₂(g＋O₂(g)2NO₂(g)
其反应过程能量变化如图所示：

①决定 NO 氧化反应速率的步骤是___________(填“I”或“II”)。
②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 NO₂气体(NO₂转化为 N₂O₄忽略不计)，此时压强为 26kPa，在 5min达到平衡，此时容器的压强为 36kPa，则 0~5min 用 O₂的分压表示反应速率为____ kPa/min。该温度下，反应 2NO (g)＋O₂ (g) 2NO₂ (g)的平衡常数 Kp= ____kPa^-1(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填标号)。
A．压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．生成 NO 的速率与消耗 NO₂的速率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)为了高效利用能源并且减少 CO₂的排放，可用下列方法把 CO₂转化成乙醇燃料
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁=-49.0kJ·mol^-1
II．CO₂ (g)＋H₂ (g)CO(g)＋H₂O(g) △H₂ =＋41.1kJ·mol^-1
①反应 I 在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO₂):n(H₂ )=1:3(总量为 amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示 (忽略温度对催化剂的影响)
②根据如图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，其原因是___________。

【推荐3】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“I”或“II”)。
(2)上述反应中的甲醇(CH₃OH)属于醇类，是按照官能团给有机物进行分类的，则下列有机物类别划分正确的是_______。

A．含有醛基，属于醛类物质

B．CH3CH2Br含有碳溴键，属于卤代烃

C．含有苯环，属于芳香烃

D．含有苯环和羟基，属于醇类物质

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H₂CH₃OH)的工作原理如图所示。通入H₂的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H⁺通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为________。

(5)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应过程中能量变化如图。下列判断正确的是_______。

A．生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量

B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少

【推荐1】最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：
I.利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO₂(g)+2N₂(g)=8NO(g)△H₁=+586kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1160kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=___kJ·mol^-1，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。
II.利用CH₄可制备合成气，反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，在一定条件下，在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其初始物质的量浓度均为1.0mol·L^-1，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

(1)该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___(选填序号)。
①2v(CO₂)=v(CO)
②容器中混合气体的密度不随时间而变化
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的关系为___。压强为p₄时，在b点：v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替其平衡时的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，若p₄=0.36MPa，求a点的平衡常数K_p=___(MPa)²(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)若1100℃、p₄压强下反应达平衡后，再充入等物质的量浓度的CH₄与CO₂，则CH₄的平衡转化率___80%(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有
Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) ΔH₁=-271.4kJ/mol 反应①
Cu₂S(s)+2Cu₂O(s)=6Cu(s)+SO₂(g) ΔH₂=+123.2kJ/mol 反应②
（1）Cu₂S(s)在空气中煅烧生成Cu₂O(s)和SO₂(g)的热化学方程式是__。
（2）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu₂S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO₂)=__mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数K_P=__(K_P为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

【推荐3】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C(s)+ H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H= +131kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-394kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -283kJ/mol
则CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H=__________ 。
(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________(填字母)。
a.容器中的压强不变             b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.(CO)=(H₂O) d.c(CO)=c(H₂)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为___________。
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，得到如下三组数据：

①实验l中以(CO₂)表示的反应速率为__________________。
②该反应的逆反应为_____________(填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是_____________(用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是_________(填字母)。
a.升高温度                                 b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H₂O(g)从体系中分离出来     d.再充入l mol CO₂和3 molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是_____；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁_____K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。