【推荐1】习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气（主要含）可用软锰矿浆（）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为________。

(2)治理汽车尾气中和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~10min内该反应的平均速率________。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的________（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的________（填“正极”或“负极”），发生________（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为________。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：___________。
(2)乙中X是___________(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后______电极(填Fe或C)附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为___________。
(4)若丙装置中a、b电极均为，则丙池电解的总反应离子方程式是___________。
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

电极上的电极反应式为___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。
①某兴趣小组设计如图装置，用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液进行原电池实验。负极材料是______。(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加时，转移了______电子。
   
②如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成余化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。是极______(填“正”或“负”)，b电极反应式为______，生产过程中向______(填“a”或“b”)电极区域运动。
   
(2)氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
①恒温下，将和置于体积为的密闭容器中进行反应。若时测得氢气浓度为，则用氨气表示内的化学反应速率为______，时体系总压强与初始时的总压强之比为______。
②消除污染物，可在一定条件下，用与反应生成和，在恒容密闭容器中充入和发生反应。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A．容器中NO和的体积分数之比不再变化
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．
D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为

【推荐2】X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

(1)反应①的化学方程式为___________。
(2)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________。
(3)反应②的离子方程式为___________。
(4)工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C，写出加入硝酸钠除杂的化学方程式___________。

【推荐1】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu₂O的两种方法:
方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b:电解法，反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑
(1)已知:①2Cu(s) +O₂ (g)=Cu₂O(s)  △H₁= akJ/mol
②C(s)+O₂ (g)=CO(g)     △H₂= bkJ/mol
③Cu(s)+O₂ (g)= CuO(s)  △H₃= ckJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)
②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ______。
③C极反应式为:__________。
(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验:
2H₂O2H₂(g)+O₂(g)       △H>0  ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:
①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；
②通过实验①、③分析, T₁______T₂(填“>”或“<”)；
③实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为:_________。

【推荐2】下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。

(1)写出下列物质的化学式：D_______，E_______。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式_______。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_______。
(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)_______

【推荐3】碳中和作为一种新型环保形式，已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：  
Ⅱ．逆水汽变换：  
Ⅲ．甲醇脱水：  
工艺2：利用直接加氢合成 (反应Ⅳ)
据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为________________，反应Ⅰ_____________低温自发进行(填“能”、“不能”)。
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________。
(3)对于合成甲醇的反应：  ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：________________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

①电极M为电源的极____________；
②电极R上发生的电极反应为___________。

【推荐1】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]
已知：①     
②       
③             
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为和时，分别将0.40 mol CH₄和0.9 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②温度为时，内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=____，反应的平衡常数K=____。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．改用高效催化剂       B．增加CH₄的浓度       C．缩小容器的体积       D．升高温度
(3)如图是一个化学过程的示意图。

①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是_______装置，乙池是_______装置。
②请回答下列电极的名称：B(Ag)电极的名称是_______。
③写出电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是____。D(Pt)电极的电极反应式为_____。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加时，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

【推荐2】电化学在化学工业中有若广泛应用。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C₂H₆)一极的电极反应式为_______。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是K₂SO₄溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y极的电极反应式为_______；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是_______。
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是CuSO₄溶液，电解一段时间后，向乙池中加入1 mol Cu(OH)₂可恢复到原来的状态，则甲池消耗_______LO₂(标准状况下)。
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO₄溶液作电解液，则乙池中：X极的材料是_______，电极反应式为_______。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
①2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s) ΔH＝-169 kJ·mol^－1，
②C(s)＋O₂=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol^－1，
③2Cu(s)＋ O₂(g)=2CuO(s) ΔH＝-314 kJ·mol^－1
(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为______________________。
(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。
②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为______mL(标准状况)。
④一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO

B． Cu

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3