【推荐1】氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的影响。
(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应：
i. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = -801 kJ/mol
ii.N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H= +180 kJ/mol
ii.2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) △H= -114 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________。
(2)下表是不同温度下NO (g)+O₂(g) NO₂(g)的平衡常数：

T/K	300	400	500	774
K/(mol·L)-/2	1.1×106	3.7×103	1.2×102	1.0

①为提高NO的转化率，可采取的措施有___________ (写两条)；
②774K时，将4 mol NO和2mol O₂充入1L恒容密闭容器中，不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ (填正确答案标号)。。
A．容器中压强不再变化                    B． v_正(O₂)=2v_逆(NO₂)
C． c(NO)：c(O₂)：c(NO₂)=2：1：2             D．混合气体的密度保持不变
E.NO的转化率达50%
(3)我国科学家在研究CH₄与NO₂的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R₁、R₂和R₃，分别生成CH₃+ HNO₂、CH₃+ tran-HONO(反式)和CH₃+ cis-HIONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3. R₁、R₂和R₃的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k₁、k₂和k₃，总反应的速率常数为k， k=k₁+ k₂+k₃，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。

①从能量变化来看，反应速率最快的是________ (填“ R₁”“R₂”或“R₃")，原因是_______；
②从速率常数来看，对总反应速率影响最大的是______(填“R₁”“R₂”或“R₃")，原因是______。
③下列有关说法正确的是________ (填正确答案标号)。
A．HNO₂比tran-HONO和cisHONO都稳定
B．在高温时，R₁和R₃会相互竞争
C．温度升高，3个反应的速率常数都增大
D．CH₄与NO₂存在多种反应机理，R₁是主要反应

【推荐2】Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

【推荐3】工业上常用以下方法合成甲醇。
已知：①H₂(g)的燃烧热为285.8kJ·mol ^-1；②CH₃OH(1)的燃烧热为726. 5kJ●mol^-1。
(1)由CO₂(g)和H₂( g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________。
(2)CO与H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反应制备： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。T₁<T₂，则该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C) 的大小关系为_______。

(3)已知I. CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；II. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；III. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。图示为一定比例的CO₂、H₂；CO、H₂；CO、CO₂、H₂三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。

490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：______。
(4)在T°C时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数与起始时的关系如图所示。

①当起始时，反应经过10min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速 率v(H₂) =______。若此时再向容器中充入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图中的_____(填“D”、“E”或“F”)点。

【推荐1】按要求填空。
(1)现有如下两个反应：
A.；
B.
能设计成原电池是_______。(填“A”或“B”)
(2)下图1是常见的原电池装置图

①负极反应离子方程式为_______；
②总反应离子方程式为_______。
(3)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图2所示。

在下列因素中：
A.的浓度     B.的浓度        C.镁带的表面积     D.溶液的温度          E.氢气的压强
①影响反应速率的因素_______(填上述因素中的字母)；
②解释图中AB段形成的原因_______；
③解释图中时刻后速率变小的原因_______。

【推荐2】金属铬是一种银白色并带有金属光泽的金属，由于它的表面易形成一层钝态的薄膜，所以它有很强的抗腐蚀性。铬常见的价态是+3和+6价，能形成多种化合物。
(1)为了研究金属铬的化学性质，某实验小组按照图1和图2装置进行了实验，观察到如下现象：图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置铜极上无气体产生，铬电极上却产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两种重要化学性质：_______、_______。

(2)Cr(OH)₂与Al(OH)₃性质相似，也具有两性，请写出Cr(OH)₂的电离方程式：_______ 。
(3)铬酸(H₂CrO₄)为中强酸，25℃时，铬酸在水溶液中的电离方程式如下：
H₂CrO₄⇌H⁺+ K₁=4.1
⇌H⁺+ K₂=10^-6
则该温度下，0.1mol/L的NaHCrO₄水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(4)铬试剂厂排放的废水中主要含有Cr²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等，某研究小组拟采用下面流程处理含铬的废水。
【已知：铬(+6价)的两种盐存在如下平衡：2H⁺+ 2⇌+H₂O，K=10¹⁴】

其中试剂A的作用为_______；反应③中发生反应的离子方程式为；_______。
(5)Cr(+3价)的毒性远远小于Cr(+6价)，上述流程中生成的含的有毒废水可以采用复合铁氧体处理。其过程为：加入稀硫酸使溶液呈强酸性，然后再加入FeSO₄溶液将Cr(+6价)还原Cr³⁺，最后调节pH生成符合铁氧体组成沉淀和水，请写出FeSO₄将Cr(+6价)还原为C r³⁺的离子方程式_______。复合铁氧体沉淀的生成一般在pH=8～10的碱性条件下进行，原因是_______；根据以上信息和铁氧体的组成求得x=_______。
已知：

物质	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.5	9.6
Cr(OH)3	4.3	5.6

【推荐3】KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
（1）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去。发生的离子反应方程式为：___，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：___。
（2）在10mL0.1mol·L^-1KMnO₄溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L^-1草酸溶液，收集到的CO₂的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是__(填字母)。

a.该反应是放热反应             b.反应物浓度增大
c.K₂SO₄起催化作用 d.MnSO₄起催化作用
（3）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

实验	0.1mol/LKMnO4/mL	0.5mol/LH2C2O4/mL	0.1mol/LH2SO4/mL	水浴温度/℃	蒸馏水/mL	褪色时间/min
Ⅰ	5.0	15.0	5.0	35	0	t1
Ⅱ	5.0	10.0	5.0	35	5.0	t2
Ⅲ	5.0	15.0	3.0	35	V	t3
Ⅳ	5.0	15.0	3.0	45	0	t4

①V=___。
②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是__。
A.浓度        B.酸度        C.温度        D.催化剂
③若测得结果：t₂>t₁，则实验结论是__。

【推荐1】碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO₂的过渡排放会导致温室效应，而SO₂ 直接排放会对环境造成危害。
I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
① 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H_l＝-76.0kJ/mol
② C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g）△H₂=+113.4kJ/mol
则反应：3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)的△H=_______。
II. SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（l）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO₂(g)===S₂(g)+2CO₂(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

图16

①0～20min反应速率表示为v(SO₂)=_________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③4Omin时，平衡常数K=__________。
（2）亚硫酸钠吸收法
① Na₂SO₄溶液吸收SO₂的化学方程式为______________；
② 常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。
a. c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
b. c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)
c. c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)
d．水电离出c(H⁺)=1×10^-5mol/L
（3）电化学处理法

图17

① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；
② 当电路中转移0.04mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

(1)一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如右图，电源的b极为________极，电解制取NaClO的离子反应方程式为_______。
(2)用CO和Cl₂在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl₂(g)＋CO(g) COCl₂(g) ∆H＝-108 kJ·mol^-1。t℃时，在5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl₂，CO和COCl₂的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。

在0~6 min内υ(Cl₂)=____________________，第8 min时改变的条件是________________。在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl₂的体积分数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。
(3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g) Cl₂(aq) K₁=10^-0.6
Cl₂(aq) + H₂O HClO + H⁺ +Cl^－ K₂=10^-3.4
HClO H⁺ + ClO^－ K_a
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

则①K_a = __________；
②Cl₂(g) + H₂O HClO + H⁺ +Cl^－     K = __________；
③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时___（填“好”、“差”或“相同”）。

【推荐3】为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：
(1)我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。

图1                                          图2

①关于该装置的说法错误的是_______。
A．串联催化剂表面发生的反应为：
B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行
C．在表面被氧化，生成中间产物
D．标准状况下，每生成，理论上可处理
②已知：ΔH₁=-akJ/mol
ΔH₂=-bkJ/mol
ΔH₃=+ckJ/mol(a、b、c均为正值)
则反应的ΔH₄=_______kJ/mol (用a、b、c表示)。
(2)还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示：

①点时v_正_______v_逆 (填“＞”“＜”“=”)。
②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______。
③已知c点时容器内的压强为P，在T₅温度下该反应的平衡常数K_p为_______(用含P的关系式表示)。
(3)在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：

①a、b两点平衡常数的大小关系为：K_a_______K_b (填“＞”“＜”)。
②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时的平衡转化率位于_______点(填“a”“c”“d”)。

【推荐1】下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_______。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_______ L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为_______。
(3)若要用此装置在铁片上镀银，则：
①M电极的材料是_______，(“铁片”“银片”“石墨”中选填)电极反应式为_______；N电极的材料是_______，(“铁片”“银片”“石墨”中选填)电解质溶液是_______。
②若M、N极质量相同， 电镀进行一段时间后，当两极质量相差2.16g时，外电路共通过电子的物质的量是_______mol。

【推荐2】与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

(1)在常温常压下，1gC₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_______。
(2)N的电极反应式为_______。
(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气_______升(标准状况下)
(4)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入乙醇_______g？

【推荐3】如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

试回答以下问题：
(1)电极A的名称是__________。
(2)甲装置中D电极的电极反应式：________________。
(3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=_____________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是___________(填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式)_____________。