【推荐1】将转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
(1)t℃时，还原的热化学方程式如下：
Ⅰ.   kJ⋅mol^-1
Ⅱ.   kJ⋅mol^-1
已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与2mol反应生成的热化学方程式为___________，___________(用、表示)。
(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol^-1，则E___________41(填“>”“<”或“=”)。
(3)t℃，向10L密闭容器中充入1 mol和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。
①平衡时CO的体积分数=___________
②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是___________。
A．升高反应温度       B．增大的浓度       C．分离出CO       D．缩小容器容积
③t℃，向10L密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：

能表示平衡转化率曲线的是___________(填或)；
④在t℃，压强为P时，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝___________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为____________mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。
A．升高温度       B．增大压强       C．再充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中的压强不变                         b.气体的密度不再改变
c. υ_正(CO₂)＝υ_逆(CO)                       d. c(CO₂)＝c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为


(1)催化剂存在下，还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ．脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．和H₂的体积分数保持不变
c．和H₂的转化率相等d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
③的浓度随时间()变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。___________

(3)改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___________K(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(Ⅰ)___________c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率=___________；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T₂℃，此时的物质的量为3.2mol，则T₁___________(填“＞”＜”或“=”) T₂。若30min时只向容器中再充入和，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】环境污染问题如今已成为全球关注的重点问题，由于工业生产废气排放，如石化企业排放硫化氢、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物致使大气污染问题日益严重，采取有效的措施防治大气污染，成为当前大气污染治理，环境治理的工作重点。请根据题意，回答下列问题：
(1)H₂S与CO₂发生如下反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)△H相关的化学键键能数据如表：

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H—O	H—S
E/kJ•mol-1	803	739	577	465	399

由此计算△H =_______。
(2)高温下CO可将SO₂还原成硫蒸气：4CO(g)+2SO₂(g)⇌4CO₂(g)+S₂(g) △H₁<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T₁、T₂、T₃由大到小的关系是_______ ，判断的理由是_______。
(3)沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是_______。
②已知c点时容器中O₂浓度为0.04mol·L^-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=_______ (用含x的代数式表示)。
③下列关于图象的说法正确的是_______。
A．CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C．b点时CO与O₂分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

【推荐2】一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

（1）写出该反应的化学方程式：__________。
（2）t₁～t₃时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t₁、t₃的式子表示）。
（3）比较a点与b点正反应速率大小，v_a__________v_b（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示的三个时刻中，__________(填t₁、t₂、或t₃）时刻处于平衡状态。
（5）反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。
（6）下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。
A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM
B．气体M的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.v_逆(N)=2v_正(M)
（7）该温度下，反应的平衡常数为__________L•mol^-1，t₃时向该容器中加入1molM和1molN，平衡__________（正向、逆向或不）移动。

【推荐3】在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。   。时的平衡转化率与投料比的变化曲线以及投料比时的平衡转化率与的变化曲线如图所示。

(1)表示的平衡转化率随的变化曲线为曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)________(填“>”或“<”)，判断的理由是________________________。
(3)已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数________(计算结果保留两位有效数字，)。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H。
(1)已知该反应为自发反应，则∆H___________0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。

A．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高

B．b点时v正>v逆。

C．KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数

D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2

(3)已知：v_(正)=k_(正)·p(CO)·p²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)·p(CH₃OH)；p(CO)，p(H₂)，p(CH₃OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P₁___________10Mpa(填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数K_b、K_c、K_d三者之间的关系为___________。
③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有___________。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的=___________。(保留1位小数)

【推荐3】Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________。
②平衡时的转化率为___________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．
Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。

【推荐1】按要求回答问题：
(1)以Fe和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①SO向_______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
③若有1mole^-流过导线，则理论上正极析出标准状态下的气体_______L。
④若将稀硫酸换成浓硝酸，一段时间后，正极电极方程式为_______。
(2)丙烷(C₃H₈)燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是_______。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=_______。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

【推荐3】2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气       既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：
Ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)∆H=+206.4kJmol^-1
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-44.1kJmol^-1
根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反应方程式：_____
(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH₄(g)和1.1mol H₂O(g)，利用反应Ⅰ制备H₂，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(已知容器a、b的体积为2L)。
①恒温，恒容时，能判断反应Ⅰ一定处于化学平衡状态的依据是______(填写字母序号)。
A．混合气体的压强不随时间改变
B．气体密度不随时间改变
C．H₂的体积分数不随时间改变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
②a、b两容器的温度______(填“相同”“不相同”或“不确定”)；容器a中CH₄从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为______，在该温度下反应的化学平衡常数K=_____。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO₂参与电极反应。工作时负极的电极反应为2H₂+2CO-4e^-=2H₂O+2CO₂。如图所示，根据相关信息回答下列问题：
①正极的电极反应为____________
②当甲池中A电极理论上消耗H₂的体积为448mL(标准状况)时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。