【推荐2】党的二十大报告提出发展绿色低碳产业，力争在2030年前实现碳达峰、2035年基本实现美丽中国建设目标，下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41.0kJ•mol^-1
反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ•mol^-1
反应III：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
反应IV：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₄=-165.0kJ•mol^-1
反应V：CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₅=-122.7kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)反应III一般认为通过反应I、II来实现，则反应III的ΔH₃=____kJ•mol^-1。
(2)已知：由实验测得反应I的v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)•c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，其与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应III、IV、V)，为了弄清楚催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂，若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度的变化如图所示：

①催化剂在较低温度时主要选择反应____(填“III”、“IV”、“V”)，研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是____。
②在一定温度下，反应III、IV、V达到平衡，此时测得容器中CH₄、C₂H₄、CH₃OH的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.5mol，该温度下反应III的平衡常数K(III)=____L²•mol^-2(保留两位小数)。

【推荐3】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①   
②       。
写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。
(2)和混合加热的反应是
①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。
②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。
   
(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：
   
过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
   
①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

【推荐1】在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

(1)图1中t₃时刻改变的条件是____，t₅时刻改变的条件是____.
(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(3)如图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。
(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。
A.升高温度 B．充入He气 C．使用催化剂 D．再充入1molCO和2molH₂
(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molH2、1molCO	1molCH3OH	4molH2、2molCO
平衡时n(CH3OH)	0.5mol	n2	n3
体系的压强	p1	p2	p3
反应物的转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是____（填字母）。
A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H₂)为0.25 mol/(L·min)
B．转化率：α₃ >α₁，平衡时n(CH₃OH)：n₃>1.0mol
C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大
D．体系的压强：p₃<2p₁=2P₂

【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①    kJ·mol
②    kJ·mol
计算反应③的_______kJ·mol；反应③能够自发的条件是_______(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。
(2)在1000℃时，反应①的 kJ·mol，反应③的 kJ·mol。已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理的工艺方法的优点是_______。
(3)在不同温度、反应压强为100 kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如下图所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；

温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是_______。
(4)在T℃、p kPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的_______(列出计算式即可)。

【推荐3】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₁
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₂
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₃
K₁、K₂、K₃依次为三个反应的平衡常数，则K₃=__（用K₁、K₂表示）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数k_p，如果p₁=1.65MPa，求a点的平衡常数k_p=__（MPa）⁻¹(结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
②为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：v_正～c(NO)和v_逆～c(CO₂)则：与曲线v_正～c(NO)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v_正和v_逆相应的平衡点分别为___(填字母)。

（3）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融的KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇²⁻的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___。

（4）已知H₃PO₄为三元酸，K_a1=7.0×10⁻³mol·L⁻¹，K_a2=6.2×10⁻⁸mol·L⁻¹，K_a3=4.5×10⁻¹³mol·L⁻¹。则Na₂HPO₄水溶液呈__。