【推荐3】研究废气、废水中污染物处理的有效措施是环保领域的重要课题。
Ⅰ、是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。
(1)空气中污染物NO可在催化剂作用下用还原。
已知：   
   
有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为   ___________
(2)工业上含氮污染物处理以、、熔融组成的燃料电池装置如题图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为___________。

Ⅱ、在水溶液中，Cr(Ⅲ)以形态存在；Cr(Ⅵ)主要以和形态存在，其毒性是Cr(Ⅲ)的100倍。处理含Cr废水的常用方法是先将其转化为Cr(Ⅲ)，再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。
(3)Cr(Ⅵ)在水溶液中常有和两种存在形式，加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为___________。
(4)可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(Ⅵ)和总Cr的影响关系如题图所示：

①废水初始pH=2时，Cr(Ⅵ)的去除率达到100%，总Cr的去除率为0%，其原因是___________。
②氢化铝锂()、硼氢化钠()在有机合成中应用广泛。还原能力(单位质量转移电子数)：___________(填“>”、“=”或“<”)
③是一种应用广泛的强还原剂，在热水中生成硼酸钠和氢气，反应如下：
。在催化剂作用下与水反应获得的微观过程如题图所示，若将中的H全部用D(重氢原子)代替，请根据上图结合相关方程式描述生成气体这一步的微观过程：___________。

【推荐1】甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH₁=-184.0kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-572.0kJ/mol
(1)则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式_______。
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁<0制备甲醇；其中的原料气常用反应②：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH₂来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.容器中气体的压强不变
b.CO 和CH₃OH 浓度相等
c.υ_消耗(CH₃OH)=υ_生成(CO)
d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a.减小容器容积
b.升高温度
c.向装置中再充入He
d.向装置中再充入H₂
(4)一定条件下，反应②中CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则ΔH₂_______0(填“<”、“>”或“=”)，在T℃时的10L密闭容器中，充入2molCH₄和3molH₂O(g)发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%，则从开始到平衡，H₂的平均反应速率为_______。若向此10L密闭容器中，加入2molCH₄、5molH₂O(g)、2molCO、和3molH₂发生反应②，若温度仍为T℃，此时υ(正)_______υ(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将2molCH₄(g)和2molH₂O(g)充入到压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，平衡时CH₄消耗50%时，求该温度下的分压平衡常数K_P=_______kPa²(分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】回答下列问题
(1)在25℃、101KPa下，每充分燃烧1gCH₃OH(l)并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量。请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：___________。
(2)对于反应方程式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答：0~10min内，氢气的平均反应速率为___________。该反应平衡常数表达式___________。第10min后，若向该容器中再充入1molCO₂和3molH₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数___________(填“变大”、“减少”或“不变”)。该反应的平衡常数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)                    △H₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)             △H₂= +72.49kJ/mol
总反应：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃= -86.98kJ/mol
①反应Ⅰ的△H₁=_______。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH₃)：n(CO₂)=2：1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______(填序号)。
A. 容器内气体总压强不再变化
B. NH₃与CO₂的转化率相等
C. 容器内混合气体的密度不再变化
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol·L^-1，c(H₂)为1.5 mol·L^-1，c(CO)为1 mol·L^-1，c(H₂O)为3 mol·L^-1，此时反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知：，则___________。
(2)向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。

①上图中能够代表的曲线为___________(填“”“”或“”“”)。
②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________
A．增大CO₂的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。

①压强由大到小的顺序是___________。
②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因___________。

【推荐3】合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1。
(1)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol。该条件下H₂的转化率为_____。计算此温度下该反应的平衡常数K=____。
(2)欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
(3)在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都仅改变了一个条件，可看出t₂时刻的v_正___v_逆(填“>”、“=”或“<”)；t₄时改变的条件是_____；在t₂时刻的H₂转化率___t₅时刻(填“>”、“=”或“<”)；t₈时改变的条件是____。

【推荐1】工业上利用N₂和H₂可以合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH=akJ·mol^-1
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH=bkJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)       ΔH=ckJ·mol^-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式____。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH<0。
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L-1)	4.1×106	K1	K2	……

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁____K₂(填“>”“=”或“<”)；
②在恒温恒容条件下判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号)。
A.2v_正(N₂)=v_逆(H₂)                    B.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)
C.容器内压强保持不变             D.混合气体的密度保持不变
(3)工业上生产尿素的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3molCO₂，10s反应达到平衡，此时，c(NH₃)=0.5mol·L^-1，c(CO₂)=0.25mol·L^-1。10s内v(NH₃)为____。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃，则此时反应的v_正____v_逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为____。

【推荐2】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g)　ΔH。回答下列问题：

(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的ΔH＝______akJ·mol^-1，下列选项正确的是______(填序号)。
A．反应历程的最优途径是C₁
B．HZSM－5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁>C₂>C₃
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为__________________，其中逆反应速率最大的点是_________(用符号A、M、B填写)。
②388K时，容器内起始总压为P₀Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p＝____________Pa^-1(用含有P₀的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k＝A(其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号，k_正、k_逆为正、逆速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，k_正增大，k_逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度k_正增大，k_逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小
已知反应速率，计算上图中M点＝_________(保留两位小数)

【推荐3】乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH₃OCH₃(g)+CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)。向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇。发生的主要化学反应有：

	反应过程	化学方程式	不同温度下的K
			273.15K	1000K
Ⅰ	二甲醚羰基化反应	CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)	1016.25	101.58
Ⅱ	乙酸甲酯加氢反应	CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)	103.97	10-0.35

回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的ΔH___0(填“＞”“＜”“=”)。
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是___。
A.2v(CH₃COOCH₃)=v(H₂)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中C₂H₅OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH₃OCH₃(g)+CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)的平衡常数表达式K=___，随温度的升高，总反应的K将___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。观察图2可知乙酸甲酯含量在300K~600K范围内发生的变化是，简要解释产生这种变化的原因___。

（5）稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如图。（丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂）

①b电极的名称是___；
②生成丙烯的电极反应式为___。