【推荐1】Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示。
回答下列问题：

(1)温度在和时的化学平衡常数_____________（填“>”、“<”或“=”）。
(2)在温度下b点时的转化率为_____________；在温度下，0到内反应速率_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。

A．c点时两温度下的转化率相等

B．增加的用量可增大的转化率

C．a、c点的正反应速率：

D．其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率

Ⅱ．将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和,发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图所示。
（的选择性）

回答下列问题：
(4)温度后，温度升高选择性降低的原因是____________________________。
(5)温度下，经过t分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率_____________,反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留两位有效数字）。
(6)时，向甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入物质的量均为的和,若只发生反应Ⅱ，其正反应速率．若甲、乙容器平衡时(甲):(乙)，则甲、乙容器的体积之比_____________ [为气体分压，p为平衡总压强，为B的物质的量分数] 。

【推荐2】某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(CuSO₄)= 4.5mol∙L^-1，反应均需要搅拌60min。

编号	温度/℃	加入某盐	H2SO4体积/mL	H2O体积/mL	铝粉加入量/g	铝粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	/
④	t2	5mL0.01mol∙L-1CuSO4溶液	20	V2	2.0050	/

(1)为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_______。
(2)实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则V₂=_______mL。
(3)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率-时间图象如图所示：其原因为_______。

(4)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处平衡状态的点是_______。
(5)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A．t1时，只有正方向反应在进行	B．t2时，反应达到最大限度
C．t3时，反应逆向进行	D．t4时，各物质的浓度不再发生变化

【推荐1】为验证Cu与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、_______。配制溶液时需滴加几滴稀，其目的：_______。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。据此盐桥中应选择_______作为电解质。
①
②
③
④
⑤
(3)电流表显示电子由铜电极流向铂电极。由此可知，铜极的电势比铂极_______(填“高”或“低”)。
(4)电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中增加了。此时铂电极溶液中的浓度变为_______(假设两边溶液体积相等且不变化)。
(5)根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为_______。由实验结果可确定Cu的还原性_______(填“大于”或“小于”)。
(6)实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在溶液中一段时间，再用盐酸进行活化。检验铜表面活化完成的方法是_______。

【推荐2】根据如图所示实验装置，回答相关问题。

(1)“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为___________，石墨电极的电极反应式为___________。
(2)“装置2”中外电路电子的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
(3)“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2mol/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5mol/LCuSO₄溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为___________极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母标号)。
a．b．1.6gCuO
c．d．

【推荐3】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池，测得原电池的电流(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

(1)①0~t₁时，原电池的负极是____片，发生氧化反应后其氧化产物的化学式是____，正极的电极反应式是____，溶液中的H⁺向____(填“Al”或“Cu”)移动。
②t₁时原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____。
(2)有关的电池装置如图：

电池装置
编号	a	b	c	d

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，其负极的电极反应式为____。
②a装置中，外电路中电子的流向是____(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为____。

【推荐1】完成下列小题
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)氮是重要的化工原料，已知NH₃在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ∙mol^-1，则NH₃(g)的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。
(3)NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极a为_____(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为_____。当共消耗1.568L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_____mol。

(4)一种肼N₂H₄燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_____；电池中Fe²⁺→Fe³⁺的离子方程式为_____。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN₂H₄时，PbO₂电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式___。
(2)乙中负极的电极反应式为___，总反应的离子方程式：___。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___金属活动性更强，而乙会判断出___金属活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【推荐3】已知在1×10⁵Pa，298 K时断裂1 mol H—H键吸收的能量为436kJ ，断裂l mol N—H键吸收的能量为391kJ，断裂1 mol N≡N键吸收的能量是945kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的能量变化可用图______表示(填"甲”或”乙“)。
   
(2)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO +2H₂CH₃OH)的工作原理如图所示。
   
①通入H₂的一端是电池的____极(填”正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子交换膜向______(填”左”或"右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。
②若电池中氢气(H₂)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为______C(法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol)。

【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间）作用下，能被 SO₄^2－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式__________。

（2）在1800K时
2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H2=-550.9kJ/mol
则反应：2Fe₃O₄(s)+1/2O₂(g)=3Fe₂O₃(s) 的△H 为____kJ/mol
（3）Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－+ 2Fe³⁺2Fe²⁺ +I₂（在水溶液中）。298K 时，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl₃ 溶液，得到 c(Fe²⁺)与加入FeCl₃ 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl₃溶液时，Fe³⁺的平衡转化率 =____ %， 平衡常数 K=_____

（4）在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^－1、3 mol·L^－1、3 mol·L^－1，则此时v_正________(填大于小于等于v_逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N₂)-t的曲线是____________。在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)-t的曲线上相应的点为_________________________。

【推荐2】合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
(1)已知化学键的键能如下表，则___________。

化学键
键能/	435.9	946.5	391.1	192.8

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是___________。
①体系压强保持不变
②
③每消耗，有键发生断裂
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑥
(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：

温度()	25	400	450
平衡常数		0.507	0.152

试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因___________。工业上合成氨一般以铁触媒为催化剂，条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是___________。
(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的与后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的，则甲容器中的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)肼又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为___________。

【推荐3】CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CH₄和CO₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上CH₄-H₂O催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H₂的混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：
反应Ⅱ：
CH₄(g)和H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)将1molCH₄(g)和1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K，压强100kPa)，发生反应I，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下，当CH₄分解20%时，________。
(3)将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得合成气，在1L恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为，一定条件下发生反应：，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；压强P₁和P₂的大小关系为___________。
②对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作)，如果，计算X点的平衡常数___________MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间内有4molC-H键断裂，同时有4molH-H键生成
B．混合气体的密度不随时间变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
D．体系中保持不变
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO。该装置工作时，H⁺移动的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)，b电极的电极反应式为___________。