【推荐1】亚硝酸钠()在工业上多个领域有着广泛应用。
(1)实验室利用工业废气(主要含NO、、)模拟制备的装置如下所示：
   
已知：室温下，；酸性条件下，NO或都能与反应生成和。①装置A中使用稀硫酸的目的是_______。
②装置B内盛放的试剂可能是_______(填字母)。
a．             b．碱石灰             c．无水             d．无水硫酸铜
③装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验室将含、的酸性工业废水的全部氧化为，分别用铝、铁和铝铁合金对进行脱除。在0～3h内，铝和铁对几乎未脱除，而铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是_______。
(3)请补充完整利用工业废渣(主要成分为和)制备的实验方案：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，_______，过滤，_______。(须使用的试剂及用量：60L 0.008 和80gKCl固体)已知：的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如图1，图2所示，溶解度关系如图3所示。
   

【推荐3】氨是化肥工业和纯碱工业的主要原料。
(1)工业合成氨反应，压强一般控制在20～50MPa，选择这一条件的原因是_______；温度一般控制在500℃左右，原因是_______。
(2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行合成氨反应，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，_______。
(3)恒容条件下，下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是_______(填序号)。

A．气体的平均分子量不再变化	B．气体的密度不再变化
C．	D．的浓度不再变化

(4)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是_______(填序号)。

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

(5)_______(选填“>”、“＜”、“=”或“不确定”，下同)；理由是_______。
(6)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：_______；反应的平衡常数：B点_______D点。(选填“>”、“＜”或“=”)
(7)C点的转化率为_______。
(8)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为(一氯氨)，较HClO稳定，试从化学平衡的观点分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：_______。
(9)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是。

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应

C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

(10)2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是。

A．总反应为

B．A极与电源负极相连

C．发生氧化反应，生成和

D．标况时生成恰好消耗空气22.4L

【推荐2】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH₁=-746 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)　ΔH₂=-1200 kJ·mol^-1
写出CO将NO₂还原为NO的热化学方程式：_______。
(2)利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

①M极是_______极，电极反应方程式：_______；
②电池工作时，H⁺移动方向_______；
③相同条件下，N、M两极生成的气体体积之比为_______；
④好氧微生物反应器中发生的反应为：_______。