【推荐1】I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

①
				②	③	④
⑤						⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A．                    B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)

【推荐2】Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为_______。
Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中的原因_______。
(5)能说明转化为的实验现象是_______。

【推荐3】某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。

请回答：
(1)a电极名称为_______。
(2)写出B装置中生成的电极反应式_______。
(3)与水反应生成，作为强氧化剂可氧化大部分金属。3.84g铜粉与100ml一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到2.24L(标准状况下)与的混合物，则该硝酸物质的量浓度为___。

【推荐1】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_____________________。
(2)该实验的目的是_____________________。
(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_________（填字母）
A．温度       B．试剂的浓度       C．试剂的用量(体积)       D．试剂添加的顺序
(5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：2MnO₂+Zn+H₂O=ZnO+2MnO(OH)，该电池正极发生的电极反应为_______________。

【推荐2】硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH==2K₂SO₃+4H₂O。
（1）该电池工作时正极应通入___________。
（2）该电池的负极电极反应式为：_________________。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH________（填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0．01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，0．1mol·L^－1Ba(OH)₂，0．1 mol·L^－1BaCl₂。

实验步骤	实验现象及相关结论
①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②继续加入(         )溶液，再加入(         )溶液，振荡。	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4
③另取少量电解质溶液于试管中，先加1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡	(             )

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。
(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______．
（3）Y在周期表中的位置是______．
（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．
（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．
（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
（8）以N₂、H₂ 为电极反应物,以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH₄⁺浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．

【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(常温下约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。
(2)铁棒接直流电源的__________极；碳棒上发生的电极反应为__________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________。
(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时，常温下溶液的pH为__________。
(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如下图所示，图中的离子交换膜是__________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液B是__________。

【推荐2】《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
____C＋____KMnO₄＋____H₂SO₄→____CO₂↑＋____MnSO₄＋____K₂SO₄＋____H₂O
（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。
①计算K₁= _______。
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号) __________。
a．T₁大于T₂ b．T₁小于T₂ c.无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41 kJ/mol
已知：2H₂O (g) = 2H₂ (g)＋O₂ (g) ΔH＝＋484 kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：________________________。
②某温度下，在一容积可变的容器中， CO转化生成CO₂的反应达到平衡时， CO、O₂和CO₂的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

A．均增加1 mol

B．均加倍

C．均减少1 mol

D．均减半

（4）现以CO、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_________________________________。
写出电解池中生成FeO₄^2－的电极反应式为_________________________________。

【推荐3】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

(1)该流程中可以循环的物质是__________________。
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是_____________

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果_______。
(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是_________，F电极的名称是___________。电解总反应的离子方程式为_________________________。
(4)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_________________________。
已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m³)113 m³，电解槽的电流强度1.45 ×10⁴ A，该电解槽的电解效率为_______________（保留两位小数）。

【推荐2】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值.回答下列问题：
(1)已知CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＝﹣41 kJ•mol^-1，下列措施中有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。
A．增大压强                                                     B．降低温度
C．提高原料气中H₂O(g)的比例                           D．使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KHCO₃溶液可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO^-)和，其电极反应式为______________；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为______L(标准状况)。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)，其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ的过程能量______(填“放出”或“吸收”)。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO₂，起始压强为P₀，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，则乙苯的转化率为_____，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝______。

【推荐3】二氧化锰(MnO₂)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂)制备二氧化锰的一种工艺流程如下：

已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	5.8
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	7.8

回答下列问题：
(1)为加快溶出速率，可采取的措施有________________________(任写一条)。
(2)溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

步骤II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，其反应的离子方程式是____________，实际生产过程中n(Fe²⁺)/n(MnO₂)的值比理论比值偏小，原因是____。
(3)调节pH的范围为_________。
(4)电解过程装置如图所示：MnO₂在____极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为_________。

(5)向m g产品中依次加入足量n gNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应。再用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为V L(已知：
MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺)，产品纯度为_________ (用质量分数表示)。