【推荐2】甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料。回答下列问题：
I.制备甲醇有Ag₃PO₄光催化CO₂转化法、水煤气合成法和CuO-ZnO催化CO₂氢化法。
(1)Ag₃PO₄光催化CO₂转化法制甲醇的总反应是：2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O₂，Ag₃PO₄光催化机理如下，请写出步骤b的方程式。
a.Ag₃PO₄[Ag₃PO₄]^⊕+e^-
b._______
c.CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O
(2)水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。ΔH=-90.8kJ/mol，原料气加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO、H₂的混合气体为原料在一定条件下进行试验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不同的。实验数据如下表所示。

φ(CO2)-φ(CO)-φ(H2)/%		0-30-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率/%	CH3OH	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7.	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

一定条件下，反应温度越高，生成甲醇反应的碳转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。结合表中数据分析250℃下，CO₂对甲醇合成的影响是________。
(3)CuO-ZnO催化CO₂、H₂合成甲醇涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁>0
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0
反应III：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃<0
①一定条件下，在恒容密闭容器中按=3投料进行上述反应，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度的变化，温度从453K上升至533K，CO₂的平衡转化率变化的原因是_______。

②温度为T℃时，在恒容密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，发生反应I、II。起始及平衡时容器内各气体的物质的量如下表所示：。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	5	7	0	0	0
平衡量/mol			n1		n2

经测定，达到平衡时容器内总压为pkPa，是起始时的5/6，则n₁=_______；若此时n₂=3，则反应II的平衡常数K_p=________(用含p的式子表示)。
II.一种以甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

(4)①直流电源的正极为_______(填“a”或“b”)，电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为_______。
②若有1molH⁺通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO^-和HCOOH共计_______mol。

【推荐3】煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：在一定温度下，   ；   ；   ；
则_______(填含、的表达式)。
(2)200℃恒温条件下，在容积为2 L的恒容容器中进行反应   ，反应过程中测得部分数据如表：

物质的量 反应时间	n(CO)/mol
0 min	3	8	0	0
10 min	a	b	0.5	0.5
20 min	c	4.4	d	d
30 min	1.0	e	f	f
40 min	g	h	1.0	1.0

①_______，_______。
②20 min时，_______；10~30 min内，用)表示的化学反应速率_______。
③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。
(3)若上述反应在300℃下进行，某时刻测得、，则此时_______(填“＜”“>”或“=”)。

【推荐2】氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
(1)利用光伏电池电解水制H₂是氢能的重要来源。
已知：H—H键、O=O键、H—O键的键能依次为436kJ·mol^-1、495kJ·mol^-1、463kJ·mol^-1。则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H=____kJ·mol^-1。
(2)T₁℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=2c(CH₄)，CH₄的转化率为____；保持其他条件不变，温度改为T₂℃，经25s后达到平衡，测得c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则0~25s内v(C₂H₄)=____mol·L^-1·s^-1。
(3)CH₄分解时几种气体的平衡分压(ρPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。

①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH₄(g)、C₂H₂(g)和H₂(g)，只发生反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) △H，△H____(填“>”或“<”)0，此时的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替浓度进行计算)Pa²。
②若只改变一个反应条件使K_p变大，则该条件是____(填标号)。
A.减小C₂H₂的浓度       B.升高温度        C.增大压强        D.加入合适的催化剂
(4)工业上，以KNH₂和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H₂。阳极的电极反应式为____，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为____。