【推荐1】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知：N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △H₁= a kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g) △H₂= b kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ·mol^－1
△H=___________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
   
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；
A.NO消耗速率等于N₂消耗速率的2倍          B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)
   
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。
A.N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO₂。常温下，pH=8的NaNO₂溶液中c(Na⁺)－c(NO₂^－)=___________mol·L^－1(用精确值表示)
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO₂混合气体与焦炭反应，生成CO和N₂。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N₂的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO₂的物质的量比为___________。

【推荐2】我国含硫、天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
2H₂S(g) +3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)        ΔH₁=akJ ·mol^-1
H₂S(g)+ SO₂(g)=S₂(g)+ H₂O(g)       ΔH₂=b kJ ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g) +2H₂O(g)        ΔH₃=c kJ ·mol^-1
则2S(g)=S₂(g)   △H₄=_______ kJ ·mol^-1
(2)甲烷与H₂S重整制氢是一条全新的H₂S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H₂S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2，在体系压强恒为1.0MPa，反应CH₄(g)+2H₂S(g)→CS₂ (g)+4H₂(g)        △H达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中表示H₂S、H₂变化的曲线分别是   _______、_______。反应达平衡的标志是_______(填标号)。
A.2v_正(H₂S)=4v_逆(H₂)
B.CH₄的体积分数不再变化
C. 不再变化
D.混合气体的密度不再改变
②由图可知该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 _______   。
③M点对应温度下，CH₄的转化率为_______ ；950℃时该反应的K_p=_______ ( MPa)²。

【推荐2】固氮一直是科学家致力研究的重要课题， 有关热力学数据如下：

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g) =2NO(g)		工业固氮 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0. 152

回答下列问题：
(1)常温下， 大气固氮的倾向_______工业固氮 (填“大于”或“小于”)
(2)N₂与 H₂反应的能量变化如图所示(假设该反应进行到底) 。

则 N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(l) Δ H =_______ kJ•mol^-1
(3)T℃向2L 恒容密闭容器中通入 3.6 mol N₂ 和 2 mol H₂模拟工业固氮， 体系中n (NH₃)随时间的变化如下：

t /min	0	1	2	3	4	5	6	7
n(NH3)/mol	0	0.23	0.45	0.66	0.76	0.80	0.80	0.80

① 前 3min 内v (NH₃)= _______。
② 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体的平均摩尔质量不变                           B.混合气体的密度不变
C.3 v 正(H₂) = 2 v 逆(NH₃) D.混合气体的压强不再改变
(4)在M、N 装置中，控制相同投料比、相同反应时间，探究温度和催化剂对工业固氮的影响， 数据如下：

①低于 580℃时， _______ (填“M”或“N”) 装置的催化剂催化效果更好。
②图中所示三个点中，反应一定达到平衡状态的是_______   (选填“a”“b”“c”) 点。
③由图可知， 为了提高氮气的转化率，可以采取的措施是_______。

【推荐3】丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应：
①C₄H₁₀(g)＝C₄H₈(g)＋H₂(g)   △H₁＝＋123 kJ•mol^－1
②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)       △H₂＝－242kJ•mol^－1
则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为______________________。
(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C₄H₁₀(g)＝C₄H₈(g)＋H₂(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁵Pa时，图1中表示丁烯的曲线是______(填字母序号)。
②若在10⁵Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H₂)＝_______mol•L^－1•min^－1。此时，丁烷的平衡转化率为________。
③在10⁴Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝_________。
④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是_______________。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
(1)“哈伯法”合成氨的反应： △H，相关键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能(kJ∙mol-1)	946.0	436.0	390.8

①△H=_______kJ・mol^-1。
②在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.单位时间内断开3a个H—H键的同时形成6a个N—H键
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
③工业生产必须对原料气进行净化的目的是_______
④向密闭容器中按1：3体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%，则N₂的平衡转化率α(N₂)=_______。
(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如下图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x*从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是_______(选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约_______转/min。

【推荐2】研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH=-113.0 kJ·mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol^-1。一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a 体系压强保持不变                            b 混合气体颜色保持不变
c SO₃和NO的体积比保持不变               d 每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
该温度下，此反应的平衡常数表达式K=__________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。
   

【推荐3】气态含氮化合物既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。请回答下列问题：
(1)用NH₃催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)₂ = N₂(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=-bkJ/mol
写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH₃分解反应如下：
2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)，不同温度下，NH₃分解率随时间的变化如图所示，则曲线①②中，温度较低的曲线为_____

(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步：^*H⁺＋e^- = ^*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用＊表示)；
第二步：N₂＋2^＊H =中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；
第三步：___________       (快)(写出第三步的方程式)。其中，第二步为决速步，原因是___________。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
(4)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，b点v_正___________v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)

(5)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势。某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图所示，则电极1的电极反应式为___________标准状况下，当3.36LO₂参加反应时，生成N₂的物质的量为_______

【推荐1】是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的_______。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡时的最大体积分数为50%

C．平衡后及时移走，平衡常数增大

D．平衡后再充入，的平衡转化率增大

(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数_______。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。

则_______，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为_______。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的_______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是_______(填序号)
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B.稀释后溶液的
C.稀释后甲酸的电离度会增大
(6)C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。

【推荐2】汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_P，则该反应的平衡常数K_P表达式为___；
(2)已知：N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol^－1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s) + O₂(g) =2CO(g)△H＝－221kJ·mol^－1
则2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝____，该反应能自发进行的条件_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
(3)在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=amol，n(NO)=2a mol，n(N₂)=bmol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO₂)= bmol，n(NO)=amol，则此时v_正_____v_逆(填“＞”、“=”或“＜”)；
②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t₂－t₃－t₄时段N₂物质的量的变化曲线___________。

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______；在=1的条件下，应控制的最佳温度在______左右；
②目前对氮氧化物(NO_x)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NO_x吸收剂的是____
A．活性炭             B．氨水            C．酸性尿素溶液          D．硫酸

【推荐3】硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。将0.100 mol SO₂(g)和0.060 mol O₂(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。
（1）①5分钟时O₂的反应速率是_________；
②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO₂的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④能判断该反应达到平衡状态的标志是____________。（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等
B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线。_____________