【推荐3】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂ (g)CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1K1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1K2
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂ (g)　ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1K3
回答下列问题：
(1)反应3H₂ (g)＋3CO(g)CH₃OCH₃ (g)＋CO₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。随温度的升高，该反应的平衡常数K的变化趋势是_____(填增大、减小、或不变)
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有_____(填字母)。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5min内v(H₂O)=_____，CO的转化率为_____，向上述平衡体系中再充入0.2molCO和0.1molH₂O(g)，再次达到平衡时，H₂的体积分数_____0.1(填大于、小于、或等于)
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂ (g)＋2CO(g)CH₃OCH₃ (g)＋H₂O(g)ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

A．ΔH<0
B．p₁>p₂>p₃
C．若在p₃和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_____时最有利于二甲醚的合成。

【推荐1】（1）t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:
①从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为_______；平衡时，SO₂转化率为 _____
②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _________
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
F．混合气体密度不再变化
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂。请回答下列问题：
①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；
②电池正极发生的电极反应为______；
③SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是____，反应的化学方程式为______
（3）一种以肼（N₂H₄）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为   ______ ，正极反应式为 ____
   

【推荐2】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH₄·8H₂O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。
（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780.6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。
（2）CH₄不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO₂重整，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)，获得合成气(主要成分为CO、H₂)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p₁____p₂；该反应的ΔH____0。

（3）在恒温、p₂下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
（4）一定条件下，CH₄还可与NO₂反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。
a．v_逆(N₂)=2v_正(H₂O)
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的物质的量不再变化
d．单位时间内有1 mol NO₂消耗同时消耗1 mol CO₂
e．混合气体的平均相对分子质量不变
f．CH₄与CO₂的物质的量之比不再发生变化
（5）在恒温恒容下，使1 mol CH₄(g)与2 mol NO₂反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)中NO₂转化率增大的是____(填序号)。
A．CH₄　 B．CO₂ C．物质的量之比为1∶2的CH₄与NO₂ D．N₂
（6）CH₄还可以运用到电化学中，某课外小组用CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。

【推荐3】能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题：
(1)天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：

①下列说法中正确的是___________(填字母)
A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定
C．标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量
D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量
②已知断开部分化学键需要的能量为，C―H：a kJ/mol，O=O：b kJ/mol，C=O：c kJ/mol，则形成1mol O―H释放的能量为___________kJ。
(2)一定温度下在容积可变的密闭容器中投入10mol和6mol，发生反应：
   。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A．体系的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间内生成1mol的同时断开0.5mol O=O键
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．和的物质的量之比保持不变
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气反应过程中各物质物质的量浓度变化如图所示，根据图中判断，

①10min时改变的条件可能是___________；20min时改变的反应条件可能是___________。
a加入催化剂       b．缩小容器容积       c．升高温度       d．增加的物质的量
②第12min时___________第18min时填(“>”“<”“=”或“无法比较”)。

【推荐1】研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO的反应速率为N₂的4倍       B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化          D．混合气的压强不再变化
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO₂和2.0molN₂，则化学平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。CH₄还原NO₂反应的化学方程式为___________。

【推荐2】我国提出努力争取2060年前实现碳中和目标，通过反应将转化为是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入和，发生反应测定不同温度下的平衡转化率如表所示。

	373	473	573	673
的平衡转化率

①该反应的___________(填“>”或“<”)0
已知：，
则反应
___________(用和表示)。
②下列有利于增大的平衡转化率的措施为___________(填标号)。
a．增大反应体系的压强            b．增大
c．降低反应温度            d．移出
(3)下，该反应的平衡常数___________ (用含的代数式表示)。
(2)浙江大学某实验室用水热法还原转化为，探究了不同条件下的转化率，数据如图所示。

根据以上数据，最佳的Cu/Al摩尔比和反应时间分别是___________、___________。

【推荐3】H₂和CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
请回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁=﹣483.6kJ/mol
Ⅱ．CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=﹣802.0kJ/mol
Ⅲ．4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₃
若反应Ⅲ的逆反应活化能为E_akJ/mol，则正反应活化能为 ___________kJ/mol(用含E_a和必要的数值的式子表示)；能表示反应Ⅱ已达平衡状态的是 ___________(填字母)。
A．单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCH₄
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(2)CO₂和M₂CO₃反应制备MHCO_3.某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。反应达平衡时体系的总压为50kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则CO₂(g)平衡时压强应大于 ___________kPa。
(3)CO₂和H₂制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁<0
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂>0
将CO₂和H₂按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性=×100%。
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 ___________。
A．230℃             B．250℃             C．催化CZT             D．催化剂CZ(Zr﹣1)T
②为提高CH₃OH的选择性，可采取的措施有 ___________、___________。
③在温度230℃时，向某容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应Ⅰ。如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时₂的转化率为75%，则在该温度下平衡常数K_p=___________；如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H₂的转化率 ___________(填“>”、“<”或“=”)75%，理由是 ___________。

【推荐1】锑钾［Sb-K］合金、镍钴锰酸锂［LiNi_xCo_yMn_(1-x-y)O₂]、磷酸铁钠［NaFePO₄］分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。
(1)上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是_______。
(2)Sb是比P的周期数大2的同主族元素。基态Sb原子价电子排布式为_______。
(3)在回收电极材料中的Co时，测得溶液中c(Co²⁺)=1.0 mol·L^-1，通入NH₃生成 Co(OH)₂沉淀，则Co²⁺沉淀完全时溶液的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1，(已知沉淀完全时c(Co²⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1，此温度下Ksp[Co(OH)₂]=4.0×10^-15，溶液体积变化忽略不计)。
(4)钠离子电池电极材料制备：向含Fe³⁺的溶液中加入过量Na₂HPO₄溶液，过滤后 进一步处理得FePO₄沉淀。然后将FePO₄与NaI混合，在He气氛中加热，制得NaFePO_4.已知常温下 +H⁺ ，K_a2 =6.2×10^-8， +H⁺K_a3 =4.8×10^-13。
①钠离子电池工作时，NaFePO₄转化为FePO₄，则NaFePO₄在电池_______(填"正" 或"负”)极放电。
②NaI在制NaFePO₄的反应中的作用：_______。
③Na₂HPO₄溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(5)立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中晶胞的一部分如图2所示。

①该晶胞中，Sb和K的原子数之比为_______。
②该晶体的密度为_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)

【推荐2】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；
（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。
a．酸性                              b．碱性                    c．中性

【推荐3】如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba^2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
(1)用电子式表示X的形成过程：____________________。
(2)写出D、H、X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
(3)已知：2H（g）+Y（g）⇌2I（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

(4)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：__________________。
(5)一定温度下，有可逆反应：Ad(g)+bY(g)⇌cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前2min内用E表示的平均反应速率为________ mol•L^-1•min^-1，平衡时D的浓度为__________ mol•L^-1。