【推荐2】能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的H₂与工业尾气中捕集的CO₂制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH =-49 kJ·mol^-1，该反应一般通过如下步骤来实现：
① CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
② CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂= -90 kJ·mol^-1
(1)反应①的ΔH₁ =______ kJ·mol^-1。
(2)反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。   

(3)甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25 ℃和101 kPa下，1 mol CH₃OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l) 时放出的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式______。
(4)甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理程序，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图，消耗0.1 mol甲醇时需要标准状况下O₂的体积为______L。
   
(5)电催化还原CO₂制甲醇是研究的新热点，提高催化剂的性能和甲醇转化的选择性是重点方向，试验反应系统简图如图，阴极上的电极反应式为______。
   

【推荐2】对电镀污泥(含Cu，Ca，Ni，Fe的氢氧化物)进行无害化和资源化处理，从其中回收金属、并制备硫酸镍的工艺流程如下图所示：
已知：氯酸不稳定，易发生歧化反应，可生成气体。

(1)“低酸浸出”工序提高浸出率的措施为___________(只写一条即可)，实验室配制500mL 1.84mol/L该低酸溶液应量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸___________mL。
(2)“氧化”工序中被氧化的元素为___________(填元素符号)，“氧化”工序中加入试剂调pH的原因为___________(结合离子方程式解释原因)，写出氧化工序生成黄钠铁矾的离子方程式___________。
(3)控制净化液的pH不能过低，否则会导致沉淀不完全，原因为___________[，]。
(4)酸溶后的“系列操作”为___________，过滤、洗涤、干燥，该结晶工序得到的废液可以返回___________工序循环利用。

【推荐3】以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收、、的过程可表示为：


(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液。该过程中的作用是___________。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是___________。
(2)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的为15~18.该过程中需不断加入溶液，其作用是___________。
(3)物质X可调节溶液的，X为___________(填序号)
A．B．C．
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的。
反应方程式为：。
测定过程：取预处理后的回收液样品，向其中加入溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

【推荐2】过量排放含氮废水，会引起水体污染。含的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。
I.氨氮去除
i.吹脱法

(1)加入Ca(OH)₂的目的是___________。
(2)用热空气吹脱效果更好，原因是___________。
ii.NaClO氧化法
一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

已知：HClO的氧化性比NaClO强。
(3)时，将NaClO溶液氧化NH的方程式为：+2=N₂++3H₂O+2H⁺，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为___________。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是___________。
Ⅱ.氨氮含量测定
研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：

(4)①B中盛装的物质为___________；装置D的作用是___________。
②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_______mol/L。
Ⅲ.含氮化合物的性质研究
某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。

实验如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在、和Fe²⁺。
(5)通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是___________，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：___________。
(6)取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是___________。

【推荐3】造纸、陶瓷、矿石浮选用到的一水硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是白色或浅粉红色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，加热到200°C以上开始失去结晶水。某实验小组通过以下流程模拟工业制备一水硫酸锰：
NH₄HCO₃ MnCO₃ MnSO₄·H₂O
实验装置示意图如下：
   
已知：Mn(OH)₂在空气中易被氧化成棕色的MnO(OH)₂。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________，仪器b中的试剂为_______，仪器c的作用是__________________。
(2)实验时，先打开K₂， 通入足量气体后，关闭K₂再打开K₁，通入气体，此时三颈烧瓶中发生的化学反应方程式为________________________________；关闭 K₁滴加MnCl₂溶液制得MnCO₃。若打开K₁通入的气体量不足，会导致MnCO₃中混有杂质_________________ (填化学式)。
(3)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，洗涤除去固体表面附着的______________(填离子符号)。
(4)将固体溶于适量稀硫酸，蒸发浓缩至____后，______(填操作名称，下同)、过滤、_____、干燥。
(5)若加入100 mL1 mol·L ^-1MnCl₂溶液充分反应，反应过程中锰元素的损失率为10%，理论上可制得MnSO₄·H₂O的质量是_______g。