【推荐3】以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质的工艺流程：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子
开始沉淀的pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布图为___________。
(2)“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有___________(写一条)。
(3)“酸浸”加入后，主要反应的离子方程式：


滤渣1的主要成分为S、___________，加入后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：___________。
(4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________。
(6)利用惰性电极电解体系获得的机理如图所示，硫酸浓度与电流效率η的关系如图所示。硫酸浓度超过时，电流效率η降低的原因是___________。()

【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。
（1）制备莫尔盐的流程如下：

①用热的Na₂CO₃溶液清洗废铁屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。
（2）现取0.4gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄用0.2mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液来滴定，完全反应消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL。已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①滴定终点的现象为________。
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。

【推荐2】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑
（1）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）_____________________________。

【推荐1】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：

已知：a. +5价钒在溶液中存在平衡：+ H₂O + 2H⁺。
b.部分钒物质在水中的溶解性如下表：

物质	VOSO4	NH4VO3	(VO2) 2SO4
溶解性	可溶	难溶	易溶

(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成V²⁺氧化的离子方程式V²⁺++ ===+Cl^-+ ，____，NaClO和NaClO₃均可做氧化剂，该工序中不选择NaClO做氧化剂的理由是___。
(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_____。
(3)沉钒工序的化学方程式为______。
(4)煅烧偏钒酸铵(NH₄VO₃)时，固体(取234g NH₄VO₃)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时，产生的一种气体的电子式为___，300~350℃时发生化学反应的化学方程式为___。

【推荐2】镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO₃、MgSiO₃、Al₂O₃和Fe₂O₃）设计回收镁的工艺流程如下：

(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。
为了提高产品纯度，试剂X宜选择(                )（填代号）。
A.CuO B.MgO C.MgCO₃ D.氨水
(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。
(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。
(4)已知：298K，时，K_sp［Al(OH)₃］=3.0 × 10^-34， K_sp［Fe(OH)₃］=4.0 × 10^-38，加入试剂X，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中c(Al³⁺)∕c(Fe³⁺)=________________。
(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。
(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。

【推荐3】硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)
③K_sp(PbSO₄)=1.0×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-6
(1)“浸取”时需要适当加热控制反应温度约为80℃，选择该温度的原因为___。
(2)若滤渣1的主要成分为S，“浸取”时Pb元素以Na₂PbCl₄的形式存在于溶液中，则PbS发生反应的离子方程式为___。
(3)“浸取”步骤中FeS₂和MnO₂颗粒可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的S覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO₂原电池中，每消耗2molMnO₂，生成___molFe³⁺。
②FeS₂原电池负极上的电极反应式为____。
(4)“滤渣2”的主要成分是___。
(5)“沉淀”操作时加入冰水的目的是___。
(6)“滤液1”经处理后可返回___工序循环使用。
(7)PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，从溶液中获得PbSO₄晶体的操作为过滤、洗涤，干燥。检验沉淀是否洗净的操作为___，若用1L硫酸溶液转化5mol的PbCl₂，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___(精确到小数点后3位)。

【推荐1】钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为FeTiO₃，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO₂)为原料制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：
   
已知：、、的沸点依次为1412℃、316℃、136℃。请回答下列问题：
(1)钛的价层电子排布式为___________。
(2)操作A利用的原理为___________。
(3)操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：___________。
(4)铁红的主要成分是___________。(填化学式)。
(5)在实验室也可利用如下图装置制备粗产品。
        
①若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式：___________。
②仪器a的名称是___________，C装置中的试剂是___________。
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：___________。
(6)测定样品中TiO₂纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO²⁺还原为Ti³⁺。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将Ti³⁺转化成TiO²⁺，重复操作3次，平均消耗标准溶液。
①计算该样品中TiO₂的质量分数：___________。
②若其他操作都正确，盛装NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO₃反应的离子方程式_______________________。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是____________________________。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是__________________________________________。
（4）滤渣2中的成分是___________________。
（5）已知ZnS的溶度积K_sp=1.6×10^-24,溶液中Zn²⁺浓度为0.01mol/L，则溶液中S^2-浓度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

【推荐3】工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：

(1)硅的原子结构示意图是___________，SiCl₄中硅元素的化合价是___________。
(2)反应①会生成Si和CO，化学方程式为___________。
(3)反应③是置换反应，化学方程式为___________。