【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为___（填代号）。
a．KMnO₄b．(NH₄) ₂S c．H₂O₂d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、_________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）__________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______________________，直到______________________________，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用___滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

【推荐2】NaClO₂是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。下图为生产NaClO₂的流程之一(夹持装置省略)。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
(1)NaClO₂的化学名称是___________。
(2)装置A用来制取ClO₂，仪器a的名称是___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为___________，采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。(已知：、)
①达到滴定终点时的现象为___________。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐1】亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1Co(NH₃)5NO₂]C1₂的制备流程如下:
CoCl₂·6H₂O[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂[Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂
(1)Co²⁺基态核外电子排布式为_______________。
(2)配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为___________(填元素符号)；配离子[Co(NH₃)₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)与NO₂^-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。
(4)H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _______________。
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构、简式如图所示，lmolNDMA分子中含有键的数目为______________mol.

【推荐2】乙炔（C₂H₂）和丙烯腈（）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC₂和H₂O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
（1） Cu^＋的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO₄晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为___________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是___________。
（2）的电子式为________。
（3） 与CN^－互为等电子体的分子是________（填常见、稳定物质的化学式）。
（4） 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
（5） 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。
（6）丙烯腈（）分子中共面的原子数目最多为________。
（7）H₂O分子的VSEPR模型是________，分子的立方体构型是____________。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小，原因是_________。

【推荐3】钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。
   
（2）现有Ti³⁺的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物的配体是_________，配位数是_______。
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF₃、PF₃、NH₃的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为____________________。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。

   

【推荐1】硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反应时转移电子数为，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：

利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：

①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。

【推荐2】1，己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置（夹持装置已省略），以环己醇、硝酸为反应物制备1，己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
	117	2.326	210（分解）		微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓（略过量），向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。
Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃．移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。
Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，____________，干燥，得到粗产品。
Ⅳ．1，己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为____________，其作用是____________。
(2)B中发生反应的离子方程式为____________（其中一种产物为亚硝酸盐）。
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为____________。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应的____________0（填“>”或“<”）。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：____________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为____________。
(5)最终得到1，己二酸产品4.810g，则1，己二酸的产率为____________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

【推荐3】某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有：CuSO₄溶液、____(填试剂)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为___。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变___色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)₂具有两性，证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象应是_____。
(2)根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是____。
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A___。

【推荐1】FeSO₄用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物，按如下装置进行实验。打开K₁和K₂，缓慢通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。分析实验回答下列问题：

(1)加热前通入N₂的目的是__________。
(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_____。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是_____。
(3)反应后A中残留红色粉末的用途有__________(任写一条)。
(4)写出FeSO₄高温分解反应的化学方程式__________。

【推荐2】为了检验某未知溶液中是否含有，一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有。回答以下问题：
（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”，则此空可不答）。
（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。

【推荐3】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是______________________________。
(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液               b．饱和溶液            c．浓
(3)装置③中的试剂是____________。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是________________________________________________。
(6)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，____________________________________。