某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有：CuSO4溶液、____ (填试剂)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为___ 。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变___ 色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是_____ 。
(2)根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是____ 。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A___ 。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有：CuSO4溶液、
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是
(2)根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A
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（已下线）炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一）
更新时间：2016-12-09 00:24:45
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某工业废渣中主要含有Cu2O及少量杂质(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知Al3+与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2，最终不会有Al(OH)3沉淀］：
试回答下列问题。
(1)滤液A中的金属阳离子为Cu2+、Al3+、_______ ，固体混合物D中含有的物质是_______ (写化学式)。
(2)操作X为常见的实验操作，其操作名称是_______ ，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______ 。
(3)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：
取10.0g铜合金粉末样品放入烧杯中，将56.0g 14.0%的稀硫酸(密度为1.092g∙cm-3)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：
①稀硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L-1 。(结果保留两位小数)
②该铜合金中另一种金属是_______ (填化学式)。
③该铜合金中铜的质量分数为_______ 。
试回答下列问题。
(1)滤液A中的金属阳离子为Cu2+、Al3+、
(2)操作X为常见的实验操作，其操作名称是
(3)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：
取10.0g铜合金粉末样品放入烧杯中，将56.0g 14.0%的稀硫酸(密度为1.092g∙cm-3)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：
实验编号 | a | b | c | d |
加入稀硫酸的质量/g | 14.0 | 14.0 | 14.0 | 14.0 |
剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 6.0 |
①稀硫酸的物质的量浓度为
②该铜合金中另一种金属是
③该铜合金中铜的质量分数为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________ (写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________ 。
(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：_________ 。
(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有
(2)炉气中的有害气体成分是
(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：___________ 。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______ 。
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为___________ g。
(5)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为___ mol，写出装置C中发生的化学反应方程式_____ 。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为
(5)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐1】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
完成下列表格
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________ 中，加蒸馏水至刻线。
②滴定：用___________________ 取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________ ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________ %（保留1位小数）。
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
完成下列表格
| 实验步骤 | 现象 |
| ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| ③加入过量稀盐酸 | ④ |
| ⑤静置，（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 | ⑥ |
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的
②滴定：用
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【推荐2】为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为___ 。
(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是___ 。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
(3)中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：___ 。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2：___ 。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置___ 。
实验2结果如下：
对比实验1，表中数据说明___ 。
(4)若准确称取Na2O2的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___ 。
(5)实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是___ 。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为
(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
NaOH溶液浓度/(mol/L) | 10.0 | 2.0 | 1.0 | 0.10 | 0.010 |
滴入酚酞时现象 | 深紫红色 | 深红色 | 深红色 | 深红色 | 深红色 |
溶液变为浅红色时间 | 2~3s | 26~30s | 54~60s | 6~7min | 45min内稳定不变 |
溶液完全褪色时间 | 7~8s | 50~54s 几乎无色 | 100~110s 几乎无色 | 20min后仍为浅红色 | 2h后略变浅 |
最终溶液是否褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 不褪色 | 不褪色 |
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
(3)中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：
②假设2：
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置
实验2结果如下：
NaOH溶液浓度(mol/L) | 滴入酚酞时现象 | 溶液完全褪色时间 |
2.0 | 深红色 | 约50s |
1.0 | 深红色 | 约1min50s |
(4)若准确称取Na2O2的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为
(5)实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。
（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是_______________________________________ 。
（2）装置B中U形管内收集到的物质呈________ 色________ 态。D处可能观察到的现象是____________________________________________ 。
（3）结束实验时应先停止______________ ，并继续_______________ 。
（4）为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过________ 溶液（除了图示方法）。为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过__________ 溶液；若有__________________________ 现象出现，说明SO2气体中混有SO3。
（5）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U形管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是_______________________________________ 。
（6）实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有________________ 。
A.装置C中亚硫酸盐被氧化B.SO2通入速度太快，未被充分吸收
C.有SO2残留在A、B装置中D.SO3挥发，被装置C吸收
（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是
（2）装置B中U形管内收集到的物质呈
（3）结束实验时应先停止
（4）为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过
（5）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U形管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是
（6）实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有
A.装置C中亚硫酸盐被氧化B.SO2通入速度太快，未被充分吸收
C.有SO2残留在A、B装置中D.SO3挥发，被装置C吸收
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。
完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________ 。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________ 。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________ 。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________ 。
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在______ (填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________ (精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________
完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在
c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。
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【推荐2】纳米级
复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分，以及
、
、
、
、
等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：
已知：i.不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物
；
ii.经“烧熔”后可与沸盐酸反应。
(1)“粉碎”的目的为___________ 。
(2)滤液②中含有的金属离子为___________ ；滤渣②的成分为___________ 。
(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ ；用
溶液代替氨水的不足之处为___________ 。
(4)已知“硫代”一步生成了
，则“沉钼”中加入盐酸生成
的离子方程式为___________ 。
(5)用
“加热还原”，实际操作时需注意的问题为___________ 。
(6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g，则钼精矿中钼的百分含量为___________ (转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。
复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分，以及、、、、等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：已知：i.
不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；ii.
经“烧熔”后可与沸盐酸反应。(1)“粉碎”的目的为
(2)滤液②中含有的金属离子为
(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为
溶液代替氨水的不足之处为(4)已知“硫代”一步生成了
，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为(5)用
“加热还原”，实际操作时需注意的问题为(6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g
，则钼精矿中钼的百分含量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。
已知：
+
(乙酸酐)
(肉桂醛)+CH3COOH
Ⅰ.合成：反应装置如图所示。向A中先后加入研细的无水醋酸钠、5.30g苯甲醛和6.12g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)空气冷凝管的作用是_______ ，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_______ 。
(3)不能把无水
换成
的原因_______ 。
Ⅱ.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机化合物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水；
b.再慢慢加入饱和碳酸钠溶液；
c.然后进行水蒸气蒸馏；
d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和
溶液的作用有_______ 。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用_______ ，从而得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则产率是_______ (保留两位有效数字)。
已知：
+(乙酸酐) (肉桂醛)+CH3COOH| 苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
| 溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
| 沸点(℃) | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
| 相对分子质量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
(1)仪器A的名称为
(2)空气冷凝管的作用是
(3)不能把无水
换成的原因Ⅱ.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机化合物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水；
b.再慢慢加入饱和碳酸钠溶液；
c.然后进行水蒸气蒸馏；
d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和
溶液的作用有(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则产率是
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【推荐1】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；
Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。
（1）仪器a的名称是__________ ，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________ 。
（2）装置B的作用是_____________ ，装置D中盛放的溶液是________________ 。
（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________ 。
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________ （填化学式）。
（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：
①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________ ，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________ 。
②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定过程中涉及的反应为：
，
则滴定终点时的现象为________________________ ，晶体的纯度为_______________________ （列出计算式）。
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；
Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。
（1）仪器a的名称是
（2）装置B的作用是
（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去
（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：
①已知白色固体B是混合物，试剂A为
②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定过程中涉及的反应为：
，则滴定终点时的现象为
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【推荐2】氯气在工业生产中有里要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的离子方程式：_______ ；100mL的
的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标况下的氯气_______ 2.24升(填大于、等于、小于)
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，顺序是_______ (用导管口处的字母表示)。
(2)C装置的作用是_______ E装置的作用是_______ ；
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的离子方程式：
的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标况下的氯气②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，顺序是
(2)C装置的作用是
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【推荐3】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 
2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②制备过程中可能用到的部分装置如下：
（1）原料NH4Cl的主要作用是__________________________ ；步骤④中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的：_____________________ 。
（2）步骤⑤中保持60℃的加热方法是___________ ，恒温20分钟的目的是______________ 。
（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是___________________ 。
（4）操作A的名称为_______________ 。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是________________________________________________ 。
（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用_________ （填序号）洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸
2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②制备过程中可能用到的部分装置如下：
（1）原料NH4Cl的主要作用是
（2）步骤⑤中保持60℃的加热方法是
（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是
（4）操作A的名称为
（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用
A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸
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