【推荐1】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：________________________。
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_____________________。
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_______________________。
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

【推荐2】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一、

请回答下列问题：
(1)H的电子式是_______，其中含有的化学键类型是_______。
(2)写出反应④的现象：_______，有关反应的化学方程式为_______。
(3)已知I的燃烧热是-285.8kJ•mol^-1，则1m³(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是__(计算结果保留3位有效数字)。
(4)25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在_______(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是__(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na₂O₂，恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐3】I．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们分别是______．______。
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。
(3)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容C=4.184J/(g∙℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	ΔH1
HCl+NH3∙H2O	13	19.3	ΔH2

①比较ΔH₁和ΔH₂的相对大小：ΔH₁_____________ΔH₂(填“＞”“＜”或“=”)。
②两组实验结果差异的原因是__________________________________。
③写出HCl和NH₃∙H₂O反应的热化学方程式：___________________。
II．如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：__________，该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
①镁条剧烈燃烧                  ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿        ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

【推荐1】某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂_____(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄______(填“是”或“否”)，你的判断依据是______________________________________________________________________。
（3）写出反应④的离子反应式：_________________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
_____________________________________________。
（5）把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【推荐2】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40 mL HCl	40 mL NH3	产生白烟
2	40 mL Cl2	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30 mL NO	15 mL O2
4	20 mL AlCl3溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15 mL Cl₂ ，乙针筒内仍为40 mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式_______________________________________。
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为________。
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为__________________。
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为______mol/L。
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是____________，甲针筒内的气体为__________。

（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是_____（选填编号）。
a．碳粉            b．二氧化锰            c．铜粉          d．氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为_________。

【推荐3】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg^2＋、Al^3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。
(2)若溶质为MgCl₂和Al₂(SO₄)₃，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
(3)下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号或文字回答下列问题：

Ⅰ.表示向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO₂溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO₂溶液中通入CO₂的是________；
Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO₂。

【推荐1】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H₂O₂的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：____________________________________。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________。
(3)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

【推荐3】Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答
(1)X的化学式是____。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验FeO存在的方法是：____。

【推荐2】某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量

物质	FeSO4	H2SO4	Ag2SO4	Al2(SO4)2	污泥
质量分数／（％）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO4溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是__________。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③__________________，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；
④_______________，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体。
⑤将第___________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，__________________，滤出FeSO₄·7H₂O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______________。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是________________。

【推荐3】工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图：

(1)中Cr元素的化合价为__________。
(2)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。
(3)滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质__________
A．       B．       C．       D．       E．
证明滤液中只含有而不含的实验方法是__________。
(4)滤液与含的废液反应的离子方程式为__________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知化学性质与类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂。转化过程中发生的主要的方程式为：
离子方程式①__________化学方程式②__________。