Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验：请回答(1)X的化学式是_

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：329 题号：11731461

Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答
(1)X的化学式是____。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验FeO存在的方法是：____。

20-21高三上·浙江·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2020-11-30 14:54:37 |

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【知识点】几种铁的氧化物的化学性质解读氧化亚铜解读物质性质实验方案的设计解读综合实验设计与评价解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐1】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

(1)确定C、E的化学式，C为_____，E为_____
(2)写出④的离子方程式，⑧的化学方程式：
④_________________________，
⑧________________________。

2020-01-17更新 | 47次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

信息型离子方程式的书写制备类化工流程

【推荐2】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。
a．

b．

c．

d．

基态

原子的价电子的运动状态有___________种。
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加

溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是

的反应产物

或

；
猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)
(2)硫酸渣的主要化学成分为：

约45%，

约40%，

约10%，

约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________。
②步骤iv中，生成

的离子方程式是___________。
(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是___________。

2022-09-30更新 | 205次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H₂O₂发生反应的离子方程是为______________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂的化学式为______________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式__________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式___________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。

2019-09-11更新 | 348次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

金属及其化合物的转化

【推荐1】Ⅰ．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）A的化学式为________________。
（2）用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：_________。
（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：_____________。
Ⅱ．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O，写出氨气与CuO反应生成Cu₂O的化学方程式__________。
（3）已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性差（Cu⁺→Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：_______。

2020-11-20更新 | 41次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐2】

、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜

含杂质

为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______

试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．
A.NaOH

B.CuO

(2)反应②是向溶液2中通入一定量的

，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．
(3)以石墨为电极，电解

溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

2020-01-10更新 | 157次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】Cu₂O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu₂O的方法。
【查阅资料】① CuSO₄与Na₂SO₃溶液混合可制备Cu₂O。② Cu₂O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu²⁺和Cu。
③ Cu₂O和Cu(SO₃)₂³^－可以相互转化 Cu₂O

Cu(SO₃)₂^3-(无色)
(1)配制0.25 mol·L^－¹CuSO₄溶液和0.25 mol·L^－¹ Na₂SO₃溶液。测得CuSO₄溶液pH=4，Na₂SO₃溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO₄溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制Cu₂O的离子方程式： ____Cu²⁺+ ____SO₃²^－+ ____ =____Cu₂O↓+ ____ + ____HSO₃^－
【实验探究】

操作	现象
	i 有黄色沉淀出现，随着 Na₂SO₃溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下，继续滴入Na₂SO₃溶液，砖红色沉淀减少，当₁加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu₂O的实验方案是_______。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L^－¹Na₂SO₃溶液中滴加0.25 mol·L^－¹CuSO₄溶液至过量，预期观察到的现象是_______。
(7)由上述实验得出结论：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制备Cu₂O，应控制的条件是_______、_______。

2019-06-14更新 | 80次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)₃胶体	___	A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl₃溶液的试管中加入NaOH溶液	___
(3)向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水	___
(4)向土豆片上滴加碘水	___

2016-12-09更新 | 755次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐2】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化的反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)；装置③中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液　　　b．饱和Na₂CO₃溶液　　　c．浓H₂SO₄
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。
(3)用双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况___________。
【实验反思】
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后，___________。
(6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中生成的CO₂和H₂O被B中的Na₂O₂全部吸收后，测得Na₂O₂增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。

2023-11-30更新 | 85次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

回答下列问题：
(1)装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为 _____________________。
(2)装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂。装置B的主要作用是____________。若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有CO₂+ Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓+H₂O、__________________________________________。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、___、G、H、___、I，H反应管中盛有的物质是________(填化学式)。
(4)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体分解的化学方程式为： _________________________________________ 。所有的反应物和生成物中属于电解质的有________种。

2020-11-19更新 | 97次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05g•cm^-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
I.制备粗产品：如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(M_r=122)、20ml乙醇(M_r=46，密度0.79g•cm^-3)、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

粗产品纯化：加水30ml，分批加入固体NaHCO₃，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。
相关数据如下：

沸点(℃，1atm)
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物环己烷水乙醇
249	212.6	40~80	100	78.3	80.75	62.6

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_____________________________________，
仪器a的名称______________，冷凝水的进水口为______（填a或b）。
（2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：_________________________________。
A.加入环己烷形成水

乙醇

环己烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水
B.加过量的乙醇
C.使用分水器及时分离出生成的水
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_____________________________________。
（4）固体NaHCO₃的作用______________________________，加入固体NaHCO₃后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为____________________。

2020-01-26更新 | 117次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺(

)与苯甲醛(

)在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(

，M

，有关信息和装置如表。

物质	相对分子质量	密度/(gcm^-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
对甲基苯胺	107	0.96	44	200	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	0.78	-114	78	溶于水
苯甲醛	106	1.0	-26	179	微溶于水，与乙醇互溶

回答下列问题：
(1)实验步骤：
①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为___________。
②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为___________；装置B的作用是___________。
(2)纯化产品：
①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为___________；仪器b的名称为___________。
②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为___________。
③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过___________(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为___________(保留三位有效数字)。

2022-09-07更新 | 196次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）有机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】某兴趣小组利用葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]的流程为：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于100℃即开始分解。
回答下列问题：
(1)反应须控温90℃，可以采用的加热方式为___，反应控温在90℃的原因为___。
(2)“趁热抽滤”的目的是___。在“蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温”后添加95%乙醇的作用是___。
(3)对粗产品进行提纯操作的名称是___。
(4)用EDTA(乙二胺四乙酸的二钠盐)滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：
Ⅰ.取5.200g粗产品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，并向其中加入少量EBT(一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn²⁺形成的配合物溶液呈酒红色)。
Ⅱ.向锥形瓶中加入2.000mol·L^-1EDTA10.00mL(过量)，振荡。
Ⅲ.用1.000mol·L^-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。
已知：向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。
①滴定终点的现象为___。
②该粗产品中Zn的质量分数为___。已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是___。
A.该粗产品中混有ZnSO₄杂质
B.滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线
D.未用锌标准溶液润洗滴定管

2021-05-25更新 | 329次组卷

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