【推荐1】黄铜矿（CuFeS₂）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________。
（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl^-反应生成溶于水的[CuCl₂]^-。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）有大量Cl^-存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^-。 Na₂SO₃要缓慢滴加到溶液中的原因是_________________________________________________。
（4）反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应____________。
（5）已知Cu⁺在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为_______________（填化学式）。
（6）含AsO₄^3-的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO₄沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)₃__________（填“<”“ >”或“=”）FeAsO₄。
（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
（8）将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L^-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24 L （标准状况），经检测，溶液中无 Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为_____________。

【推荐2】磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

(1) A的化学式为______。
(2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：________。
(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是____________。

【推荐1】优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。
   
已知：①“滤渣2”中不含硫单质；②柠檬酸是一种重要的有机酸，易溶于水，具有一定的还原性。回答下列问题：
(1)中Fe元素化合价为_______价；“研磨”的目的是_______。
(2)写出“灼烧”步骤中转化为的化学方程式_______。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式)，列举出该物质的一种用途：_______。
(5)流程中加入柠檬酸的目的是_______。

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：
   
已知：还原焙烧的主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A的焙烧操作时，需要用到的主要仪器有酒精灯和___________________。
(2)B中能增大浸取率的措施有___________________、_____________________(任写两条)
(3)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO₄、CaCO₃、C和_________，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)步骤E中调节pH的范围为_________，其目的是___________________。
(5)步骤G发生的离子方程式为__________，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10^－6 mol·L^－1，则K_sp(MnCO₃)＝________。
(6)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为     Mn²⁺＋ S₂O＋ H₂O H^＋＋ SO＋      MnO。试配平该离子方程式。_________。

【推荐1】已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

   

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是___(填序号)。
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO          C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物质Y是____。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___，原因是___。
（4）除去Fe^3＋的有关离子方程式是____。
（5）加氧化剂的目的是____。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体___，应如何操作___。

【推荐2】工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、FeO和等杂质)和含的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知：①难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

离子
开始沉淀时pH	2.7	7.5	7.8
完全沉淀时pH	3.7	9.7	9.8

③，。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”	B．废渣1的主要成分和“芯片”相同
C．溶浸时不会发生氧化还原反应	D．废液经处理可用于灌溉农作物

(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是___________。
(3)调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节，充分反应后生成的沉淀有___________。如果没有“氧化”过程的进行，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成___________的不良后果。
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是___________(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是___________(写1条即可)。“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制的浓度，达到不产生的目的。原因是___________。
(5)工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是___________。

【推荐3】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：



已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：
（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）步骤④的离子方程式是______。
（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

【推荐2】Ⅰ．硫酸是十分重要的化工原料。如图是模拟工业过程来探究SO₂的催化氧化过程。

(1)装置甲的作用除干燥外还有___________；装置丙的目的是___________
(2)装置丁的作用是吸收SO₂，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：___________。
(3)装置戊中的现象是___________，说明SO₂催化氧化时有O₂剩余。
Ⅱ.某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(4)写出A中反应的离子方程式___________。
(5)装置B中NaOH的作用是___________(用化学反应方程式解释)。
(6)D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为___________。
(7)有同学认为从C排出的Cl₂可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是___________，若除去该杂质气体可以用___________溶液。
(8)E装置中反应的化学方程式为___________。