【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)写出下列反应的离子方程式：①_______；④_______；⑤_______。
(2)写出③化学方程式：_______。
(3)欲证明物质F中阳离子，需要滴加溶液，则溶液变成_______色，反应的离子方程式为：_______。
(4)鉴定物质E中所含阳离子，取溶液于试管中，需加入的试剂是_______(填写字母代号)。

A．碘水

B．氯水

C．溶液

D．溶液

【推荐3】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
        
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：__________________、__________________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________________________________________ 。
反应②______________________________________________________________________。
（3）将B溶于盐酸完全反应，试写出反应的离子方程式：___________________________，为证明反应后溶液中浓度较低的金属离子的存在，操作为____________________

【推荐1】无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：溶液、溶液、蒸馏水。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、秒表。
Ⅰ．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该实验的目的是探究___________对化学速率的影响。
(2)该实验除了上述试剂外，还需要的试剂是___________。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的___________倍。
Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1 mL蒸馏水和1 mL，然后向另一支试管中加入……。
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
(4)该实验操作中必须控制不变的是___________(填字母)。
a．温度             b．试剂添加的顺序             c．试剂的用量(体积)
(5)用所给试剂将第②步补充完整___________。
(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)反应后装置B中发生反应的酸性将_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)装置C中现象为_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该装置的缺点是___________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取36gSiO₂和16.8g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体26.88L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为___________。