【推荐1】矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。
(2)用稀 H₂SO₄浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe²⁺的方案是：_________。
(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS₂ + 21O₂8Cu+ 4FeO+ 2Fe₂O₃ +l6SO₂ , 其中CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N _A 表示）。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

【推荐2】银精矿主要含有 Ag₂S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

（1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ______。
（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。
（3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。
（4）“ 沉银” 是用 N₂H₄还原银的化合物。
①N₂H₄的电子式是_______。
②理论上，1molN₂H₄完全反应所得到的固体质量是______g。
③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。
（5）助熔剂 Na₂CO₃和 Na₂B₄O₇有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。

【推荐3】按要求完成下列填空：
I.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦AgCl⑧Fe(OH)₃胶体。
(1)其中能导电的是___(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是___。
(3)属于非电解质的是__。
(4)NaHSO₄熔融状态下的电离方程式___。
(5)将Ba(OH)₂溶液滴入NaHSO₄溶液中至恰好呈中性时离子方程式为___，继续滴加Ba(OH)₂溶液，则此时反应的的离子方程式为___。
(6)某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是___，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___。
II.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空。
在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和Cu₂S的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
②MnO+CuS+H⁺=Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
(7)下列关于反应①的说法中错误的是___(填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和S                                b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c.生成2.24L(标况下)SO₂，转移电子0.8mol       d.还原性的强弱关系是：Mn²⁺>Cu₂S
(8)对于反应②，如生成33.6L(标准状况下)SO₂气体，则被还原的MnO的物质的量为___mol。
(9)写出将SO₂气体通入稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中的离子反应方程式：___。

【推荐2】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：
回答以下问题：
(1)图甲中仪器1的名称是___________；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂]^3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。

(2)如图乙所示是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na₂SO₃-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是___________，为保证较高产率pH应维持在___________左右。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___________。
(4)工业上常用CuCl作O₂、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的含量。

A	B	C	D
CuCl的盐酸溶液	Na2S2O4和KOH的混合溶液	KOH溶液	量气管

已知：Na₂S₂O₄和KOH的混合溶液可吸收氧气，整套实验装置的连接顺序应___________→D。

【推荐3】用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________(任写一点)。
(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因是___________。
(3)“除铁”操作中加入的Y固体最适宜选择___________(填标号)。
a．Na₂O b．MgO        c．CaO        d．CuO
(4)“操作X”主要包括用HNO₃溶液调节溶液的pH，___________、过滤、洗涤、干燥等，其中需用HNO₃溶液调节溶液的pH的理由是___________。
(5)某同学将一定质量的Cu(NO₃)₂·6H₂O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为___________。

【推荐1】Ⅰ.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

回答下列问题：
(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的离子方程式为___________。
a．稀盐酸          b．氢氧化钠溶液            c．浓硫酸          d．溶液
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。
(3)E装置中的现象是___________。
Ⅱ.该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

(4)用离子方程式表示步骤I中通入的作用___________。
(5)步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。

【推荐2】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）
a．CCl₄         b．H₂O             c．NH₄Cl溶液            d．C₆H₆（苯）
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是实验室中常用的药品，也是日常生活中常见的物质。它俩在组成和性质上有许多相似之处，也有许多不同之处，现对二者的性质进行探究。
Ⅰ.探究和的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)加热时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(2)实验结论是_______。
(3)加热发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(4)仪器a的名称是_______。
(5)装置B中冰水的作用是_______。
(6)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气