【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、硅磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的-种流程如图所示：

已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
回答下列问题：
(1)“煅烧”前粉碎铬钒渣的目的是_______。
(2)基态Cr原子的价层电子轨道表示式为_______。
(3)“沉淀”“还原”步骤中稀硫酸能否换成稀盐酸？_______(填“能”或“否”)，写出可能的原因：_______。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，为达到该目的使用的试剂除外还需要另外一种，写出该试剂的化学式：_______。
(5)“还原”步骤中，若用还原，会生成较稳定的蓝色的过氧化铬(，Cr为价)，分析分子中存在过氧键的数目为_______(表示阿伏加德罗常数的值)，生成的离子反应方程式为_______。
(6)若取10吨铬钒渣进行上述流程，V元素在整个流程中利用率为95%，最终生成1.8吨，则该铬钒渣中V元素的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。

回答下列问题（涉及到元素序号用化学用语作答）：
(1)写出基态⑥原子的电子排布式______
(2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为______形。基态⑦原子共有______种不同运动状态的电子。
(3)表中属于ds区的元素是______。
(4)写出⑧的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______。
(5)从原子结构角度解释非金属性⑩>⑨的原因______。
(6)元素⑪（设为字母A）和元素⑫（设为字母B）的部分电离能数据（用，，表示）
如表：

元素		A	B
电离能/（）		717	759
		1509	1561
		3248	257

比较两元素的，可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因______。

【推荐3】利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、AlCl₃溶液
①溶液→溶液的离子方程式：___________。
②溶液溶液的化学方程式：___________。
③NH₃→的离子方程式：___________。
④Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
⑤AlCl₃溶液与氨水反应的离子方程式：___________。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。

   
(1)写出下列物质的化学式A：___________、B：___________、D：___________、F：___________。
(2)写出反应③的离子方程式：___________。
(3)写出反应⑧的化学方程式：___________。
(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：___________。
(5)检验D中金属阳离子操作方法是___________。

【推荐3】取m₁g某常见粉末(由M、Z两种元素组成)进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B同族，C与B同周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。
回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；(用元素符号表示)，D元素基态原子价层电子排布式为______________________；
(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的杂化方式为___________；
(3)C、D形成的化合物的晶体类型为___________；
(4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：______________________。
   
(5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。
   
该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。
①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H₅O₂⁺：______________________
②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________
   

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：

A	周期表中原子半径最小的元素
B	电负性最大的元素
C	C的2p轨道中有三个未成对的单电子
D	原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E	E能形成红色(或砖红色) E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题：
(1)E原子有___________个未成对电子，二价E离子的电子排布式为___________。
(2)A₂D分子中D原子的杂化类型是___________，D的氧化物DO₃分子空间构型为___________。
(3)CA₃极易溶于水，其原因主要是___________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构：___________(填“a”或“b”)，推理依据是___________(用相关方程式表示)。

(4)在ESO₄溶液中滴入过量氨水，E²⁺形成深蓝色配合物的离子方程式为：___________。
(5)ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D^2-的配位数为___________。

(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)g·cm^-3。