A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B-组卷网

题型：解答题-结构与性质难度：0.65 引用次数：276 题号：7620612

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B同族，C与B同周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。
回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；(用元素符号表示)，D元素基态原子价层电子排布式为______________________；
(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的杂化方式为___________；
(3)C、D形成的化合物的晶体类型为___________；
(4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：______________________。

(5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。
①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H₅O₂⁺：______________________
②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________

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更新时间：2019-02-20 13:37:04 |

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【知识点】电子排布式解读元素性质与电负性的关系解读杂化轨道理论晶胞的有关计算解读

相似题推荐

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

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原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

【推荐1】第四周期的元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为___________。
②

是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：则

分子中σ键和π键数目之比为___________。

溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(

)。

与

的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___________。

(2)①科学研究表明用

作光催化剂可处理废水中的

，则

的电子式为___________。
②

是一种储氢材料。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有___________种。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。第ⅤA族的As元素可以形成多种含氧酸，如

、

等，请预测：键角：

___________

(填“>”“<”或“=”)。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)

常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测

是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用

表示，与之相反的用

表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ge原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

2024-05-04更新 | 38次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐2】金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)

与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验

。

①基态

核外价电子排布式为___________。
②丁二酮肟镍分子中

为平面正方形构型，则

的杂化方式为___________(填代号)。
A．

B．sp C．

D．

(2)镍能形成多种配合物，如

、

等。
①1mol

离子中含有的σ键数目为___________。
②

中的配位原子为___________，其更容易进行配位的原因是___________。
(3)苯与

在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳σ键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知

键长为

，C-C键长为

pm，M点坐标为(0，0，0)。则该晶体的化学式为___________；B点的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。

2023-03-28更新 | 211次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐3】港珠澳大桥体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。
①基态钛原子的价电子排布图为_______，与钛同周期的过渡金属元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有_______。(填元素符号)
②钛的硬度比铝大的原因是_______。
(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑(Bipy，结构见图)形成多种配合物。

①1mol Bipy中所含

键_______ mol；碳原子杂化方式是_______。
②图中三氮唑和环戊二烯结构相似且相对分子质量接近，但它们的沸点差异较大，它们沸点的大小关系为Bipy(三氮唑)_______环戊二烯(填“大于”或“小于”)，请解释原因_______。
③铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意图如图所示。则该铁触媒的化学式为_______。

2022-03-14更新 | 100次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的运动状态有 ___________ 种；基态Ba原子的价电子排布图为___________。
(2)在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为___________。
(3)Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O
①[Cu(NH₃)₄](OH)₂中存在的化学键有___________ (填标号)。
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．金属键 E．离子键
②[Cu(NH₃)₄]CO₃所含元素中电负性从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(4)SiO₂的熔点比CuO的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________。
(5)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶胞参数a pm，其密度为___________g·cm⁻³(列出计算式即可)。

2022-08-24更新 | 64次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）表中位于ds区的元素是________（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式：___________。
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为________，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是________。
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是________（填编号）。
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其他元素的氢化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体的熔点，原因____________________________。

（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）。在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为________，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为________。

2019-08-20更新 | 98次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐3】铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答下列问题：
(1)基态

的价层电子排布图为___________。基态

中有___________种运动状态不同的电子。
(2)铁单质能形成

，其熔点为-21℃，沸点为102.8℃。则

晶体的类型为___________。与CO互为等电子体的离子的符号为___________(任写一种)。
(3)

中，N、S、O三种非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为___________，阴离子的空间构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为___________。

2022-09-18更新 | 50次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】水滑石(LDHs)阻燃剂，是由带正电荷的主体层板和插入层板间的阴离子组装而成。引入Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、B(OH)

、SiO

等离子可改变其性能。回答下列问题：
(1)基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)元素镁和铝的第一电离能I₁(Mg)___________I₁(A1)(填“>”或“＜”)。
(3)B(OH)

中B原子的杂化形式为___________，空间立体构型为____________；“水滑石”层间阴离子通过___________作用力与层板结合。
(4)原硅酸(H₄SiO₄)较稳定，为原酸结构

。而类似结构的原碳酸(H₄CO₄)则不能稳定存在，试从结构角度解释其原因___________。
(5)Li、Al、Si三元化合物晶胞结构如下图所示。

①该化合物的化学式是___________。
②已知晶胞参数为5.93A，Si与Al之间的共价键长是___________(写出计算表达式)。

2021-05-12更新 | 678次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
(1)金属铜在元素周期表_______区。
(2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：

、②锌：

、③铜：

、④铜：

，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______。
(3)向

溶液中滴加氨水可以得到

型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B．溶液中的阴离子为正四面体结构
C．电负性大小：

D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体

②该化合物加热时首先失去的组分是

，原因是_______。
(4)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。
①改性

是一种优良的磁性材料，该

晶胞的

的结构如图所示，研究发现结构中的

只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定

所在晶胞的位置_______(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为

。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，

在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳

，如图所示(

在图中省略)。普鲁士蓝中

与

个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。

2024-02-03更新 | 504次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐3】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF₃的立体构型是____________。
（2）NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH₄电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
（3）BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。

（4）硼与氦形成类似苯的化合物B₃N₃H₆（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm^-3。

2017-04-23更新 | 138次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】完成下列填空：
(1)研究发现，在

低压合成甲醇反应(

)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______；元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐

。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______；
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能

。第二周期部分元素的

变化趋势如图所示：

其中除氮元素外，其他元素的

自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的

呈现异常的原因是_______。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______

A．推测As能形成多种氧化物

B．热稳定性：

逐渐增强

C．As的一种核素表示为

，中子数为40

D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

(4)

的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①

中Mn的配位数为_______；
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则距离最近的两个锰原子之间的距离为_______pm；

的密度

____

(列出表达式即可)。

2022-08-28更新 | 174次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐2】【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F⁺的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式_________。
（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。
（3）E(BD)₄为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为_____________，E与BD之间的作用力为____________。
（4）①写出一种与BD₃²^－互为等电子体的分子的化学式________________。
②含F²⁺的溶液与K₂SO₄、氨水反应可得到化合物 [F(NH₃)₄]SO₄。1 mol配合物离子[F(NH₃)₄]²⁺中含σ键的数目为_____________。

③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_____________；已知该合金的摩尔质量为M g•mol^－¹，晶胞参数为a pm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为______g．cm^－³。

2016-12-09更新 | 177次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

晶胞的相关计算等电子原理应用

【推荐3】锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.
(2)MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

① 与Mn²⁺形成配位键的原子为_______（填元素符号）。
② BH₄^-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。
③ 写出两种与BH₄^-互为等电子体的分子或离子：___________。
(4)一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。
② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。
③ 若该晶胞的边长为a pm,N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

2017-05-04更新 | 292次组卷

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