【推荐1】硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛．回答下列问题：
(1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应．由硅原子核形成的三种微粒：
a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为____________（填标号）；第三周期元素中，第一电离能介于和P之间的元素有____________种．
(2)是一种高介电常数材料．已知：N(SiH₃)₃中键角120°， N(CH₃)₃中键角111°．共价键的极性____________（填“＞”、“=”或“＜”）．
(3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛．金属铝熔点为，晶体硼熔点为，晶体硼熔点高于铝的原因是____________．晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子，结构如下图．若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有____________种．

(4)已知合金Na₂AlAu₃的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入Au₃Al四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图．

每个Na周围距离其最近的Na有____________个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为____________；设N_A为阿伏加德罗常数的值， Na₂AlAu₃的摩尔质量为Mg∙mol^-1，晶体的密度为ρg∙cm^-3，则A、C两原子间的距离为____________pm（列出计算表达式）．

【推荐3】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NO_x、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。
① 1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
② NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃____（填“高”或“低”），其原因是__________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
① (NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键            b．共价键            c．配位键             d．范德华力             e．氢键
② NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图（甲）所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

（4）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图（乙）所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏伽德罗常数的值取6.02×10²³，则重冰的密度为_______g.cm^-3(计算结果精确到0.01)。

【推荐1】已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______，写出的空间构型：_______。
(2)的外围电子排布式为______。
(3)Z基态原子核外电子占据的原子轨道总数为________，有_____种运动状态不同的电子。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为________。
(5)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为______。

【推荐2】我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H₃O)₃(NH₄)₄(N₅)₆Cl(用R代表)，请根据其组成的元素和结构回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。
(2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)
a．中心原子的杂化轨道类型                    b．中心原子的价层电子对数
c．立体结构                                        d．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N₅^-中的大π键应表示为__________。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH₄^＋)N−H…Cl、___________、____________。
(4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO₃和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：

①滤渣的成分是_____________，(NH₄)₂PtCl₆中配体是_______________________。
②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃(浓)=Au(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。

【推荐1】二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(3)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。
(4)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______，该分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。
A.离子键            B.共价键             C.金属键       D.配位键            E.氢键                      F.范德华力
(5)已知硫化锰()晶胞如图所示，该晶胞参数，。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______。

【推荐2】Ⅰ．2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。
(1)碳原子的核外电子排布式为___________。
(2)石墨烯的结构如图所示，在石墨烯中碳原子的杂化方式为___________。

Ⅱ．Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
(1)①Fe在元素周期表中的位置为___________。
②铁有δ、γ、α三种晶型，各晶胞结构如图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。γ­Fe的晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为___________pm。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O^2-距离相等且最近的亚铁离子围成的空间构型为___________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物的配体是___________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2所示。
①储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^-23cm³，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm^-3.(不必计算出结果)

【推荐3】单质硼、硼酸(H₃BO₃)、硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)中阴离子(H₄B₄O)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为____，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为____，该结构单元中有____个B—B键。
(2)已知H₃BO₃与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为H₃BO₃+NaOH=NaBO₂+2H₂O，当H₃BO₃过量时，发生反应的化学方程式为4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇·10H₂O，则H₃BO₃是____元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有____(填标号)。
a.离子键        b.共价键        c.配位键       d.氢键       e.范德华力
(3) 中得电子的原子是____(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为____，结构中9个O原子____(填“可能”或“不可能”)共平面。

【推荐3】回答下列问题：
(1)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中的配位数为_______。
(2)中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。
(3)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。