【推荐1】镍铜合金是由60%镍、339%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________(填标号)。
A．577~492nm       B．597~577nm       C．622~597nm
(2)基态的价电子排布式为___________。
(3)乙酰丙酮中键与键数目之比为___________。

(4)Cu与Fe的第二电离能分别为，，大于的主要原因是___________。
(5)已知的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为___________。
②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为___________，(列计算式，设为阿伏加德罗常数的数值)

【推荐2】锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称；锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷。
①中锗原子的杂化方式是___________，外围电子排布式为___________。
②碳元素形成的最简单有机物的等电子体是___________。
③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因___________。

化学键
键能/

(2)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图所示。

SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
(3)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___________；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0,0,0)，B为则D原子坐标为___________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)Y的元素符号为___________；
(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________；
(3)Q元素在元素周期表中属于___________区，在形成化合物时它的最高化合价为___________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________。

【推荐2】过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)科学家推测胆矾(CuSO₄•5H₂O)的结构示意图可简单表示如图：

用配合物的形式表示胆矾的化学式为_____；SO的空间结构为____，其中硫原子的杂化轨道类型为____。
(2)Cu能与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂。1mol(SCN)₂中含有的π键数目为____(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是_____(写微粒符号)；向上述溶液中滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是_____(用离子方程式表示)。
(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为____。

【推荐3】三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

【推荐2】铁、铝、铜、钠等金属单质及其化合物具有广泛的用途。
（1）钴位于元素周期表中第____族，Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素，基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Fe=1561kJ/mol，I_Cu>I_Fe的原因是______________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素(H₂NCONH₂)合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。
②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_________。
（3）已知的结构为，其中S原子的杂化方式是______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式__________________
（4）Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu₂Cl₂•2CO•2H₂O含有的______________个σ键。
（5）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

【推荐1】某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
   
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl₃是___________化合物（填“离子”或“共价”）。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________。
(3)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是____________。
(4)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
(5)装置B中冷水浴的作用为____________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂K₃[Fe(CN)₆]是配位化合物，其配位数为___________，配体为__________。
(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________。

【推荐2】有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe^3＋的电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)₅的配位体是___；常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251 K，沸点为376K，据此，可判断Fe(CO)₅晶体属于____晶体(填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”)。
（3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为____。
（4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的轨道杂化类型是____；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____。
（5）FeO晶体结构如图所示，FeO晶体中Fe^2＋的配位数为___。若该晶胞边长为bcm，则该晶体的密度为___g·cm^-3。

【推荐3】（1）诺贝尔化学奖获得者Gerhard   Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
   
（2）Cu与O形成的某种化合物X，其晶胞结构如下图所示。O在顶点和体心。已知X晶胞中原子坐标参数：A为（0，0，0），B为（，，），则C原子的坐标参数为___________。
   
物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：
   
（3）D图是CaTiO₃晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca²⁺位于立方体的体心，则Ti^4＋位于____（填顶点或面心）
（4）已知A图是CsCl晶胞模型，体心为Cs⁺，与其紧邻等距离的Cs⁺数目有___________个。
（5）某分子中原子空间位置关系如B图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X，Y表示的化学式为______________。
（6）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其阴离子结构如图。写出上述沉淀溶解过程的离子方程式为___________________。