【推荐2】新疆可可托海的矿物资源非常丰富，可可托海三号矿坑以“地质矿产博物馆”闻名世界，蕴藏着稀有金属铍、锂、钽、铌、铯等，有色金属铜、镍、锌、锰、铋、锡等。请用相关知识回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)锰、锌同周期，二者的部分性质数据如下表。

元素	原子半径/pm	第一电离能/(kJ·mol-1)
Mn	117	717.3
Zn	125	906.4

请结合原子结构的知识解释Mn的第一电离能比Zn小的原因：_______。
(3)可可托海的Be含量居全国首位，无水BeCl₂固态时具有链状结构(a)，气态时存在二聚体分子(BeCl₂)₂(b)，结构如图。

请用“→”标出(b)中的配位键_______。铍、铝在周期表中处于对角线位置，其单质和化合物的某些性质相似，请用化学方程式解释向BeCl₂溶液中加入足量氢氧化钠溶液时先产生沉淀后沉淀溶解的原因：_______、_______。
(4)可可托海矿藏含Si量也很高，硅单质和卤素单质反应可以得到SiX₄，其熔、沸点如下表：

SiX4	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183	203.2	274.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

问SiF₄、SiCl₄、SiB₄、SiI₄的熔、沸点依次升高的原因是_______。
(5)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知S^2-与Cu²⁺时的最近距离为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a的代数式表示)nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则CuS的密度为_______(用含b和N_A的代数式表示)g·cm^-3。

【推荐1】我国科研团队研究发现AgCrS₂在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
(1)基态铬原子价电子排布式为___________，基态硫原子核外最多有___________ 个电子顺时针旋转。
(2)常见含硫的微粒有SO₂、SO₃、等，的空间构型为___________；SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂，原因是___________。氧、硒、碲是与硫同族的元素，上述四种元素对应氢化物分别为H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te，熔沸点由高到低顺序是___________。
(3)Cr(O₂)₂[NH(C₂H₄NH₂)₂]是铬的一种配合物。存在Cr的过氧化物的结构特点，1 mol该配合物含有___________个配位键(Cr与O、N均形成了配位键)，其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，与Ga距离最近的S数目为___________个， 若晶体的密度为ρg· cm^-3，设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞体积的计算表达式为___________ ( 用含ρ和N_A的代数式表示)nm³。