【推荐1】室温下，单质A、单质B、单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为___。
(2)反应③的化学方程式为____。
(3)反应④的化学方程式为___。

【推荐2】I.字母 A~K 代表常见物质，在一定条件下能发生如图所示变化

已知：反应②中A为红棕色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=1：2，反应③和反应④均在水溶液中进行。
(1)保存 J 的方法是：_____。
(2)写出反应②的化学方程式：_____。
II.某研究性学习小组的同学以 Fe(NO₃)₃溶液来探究 Fe³⁺能否氧化 Ag 为题。他们选用少量的Fe(NO₃)₃溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。
(1)出现少量淡淡的红棕色气体，该气体是_____。
(2)若 Fe³⁺能否氧化 Ag，只需证明：_____方法是：_____
Ⅲ. 铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于 180mL 5mol·L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 3.36L(标准状况)气体。
(1)按反应顺序写出离子方程式_____
(2)反应后的溶液中一定没有 Fe³⁺，理由是_____
(3)参加反应的铁粉的质量为_____g。

【推荐3】中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
   
根据图示转化关系回答：
(1)写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式__________________________________
(2)写出电解甲制单质A的化学方程式__________________________________
(3)实验室完成单质A与Fe₂O₃反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl　　　　　 b．KClO ₃　　　 c．MnO₂　　　 d．Mg
(4)利用单质A与Fe₂O₃反应的原理，工业上可用于___________

【推荐1】Ⅰ．化合物X由四种元素组成，X具有光学活性，见光分解生成A和B。A中含有两种酸根相同的盐，F是工业部门不可缺少的一种金属，可用作营养增补剂。E溶于水形成强碱，焰色反应是紫色，取按如下流程进行实验(气体体积已转化为标准状况下的体积)

(1)组成X的四种元素是________，X的化学式是________。
(2)X见光分解的化学方程式是_______。
(3)气体D与金属F在高温下能反应生成一种配合物，其中，该反应的化学方程式是______________。
Ⅱ．某兴趣小组为制取纯净的硫酸铜进行实验，如图，实验中观察到的现象：蒸馏烧瓶中产生红棕色气体，烧杯中可观察到红棕色气体消失。

(4)用浓硫酸和浓硝酸的混合溶液制备硫酸铜的原因是________(请写出两点)。
(5)已知烧杯中NaOH与NO₂反应产生NaNO₂，请设计方案检验的存在：________

【推荐2】某铁的氧化物粉末可能含有FeO、中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知)

（1）装置甲的作用是______________________________。
（2）装置丁中的实验现象是______________________________________。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为，则丙中反应的化学方程式为________。若丙中铁的氧化物质量为 3. 92 g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13. 79 g，试确定该氧化物中x：y=_________。
（4）实验评价：该装置存在缺点__________，改进的方法________。

【推荐3】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：A_______，C_______，F_______，G_______。
(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_______
(3)检验D中阳离子的方法_______。
(4)制取F胶体的方法_______。
(5)①写出下列转化的离子方程式C→D：_______，
②由E转化为F的现象是_______。
③并写出的化学方程式E→F：_______

【推荐1】以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式__________；D的名称_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____。
（3）写出用KOH鉴别G溶液的离子方程式____；向G溶液加入A的有关离子方程式___________。

【推荐2】A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是，则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为__________________。
（2）若B具有强氧化性，时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为____________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为__________

【推荐3】某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

回答下列问题：
(1)通过过程①判断溶液中一定不存在___________(填离子符号)。
(2)气体Ⅰ为___________(填化学式，下同)，沉淀Ⅰ为___________。
(3)过程③中生成气体的离子方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
a．滤液Ⅰ中一定含有、，滤液Ⅰ中一定含有、
b．将沉淀Ⅲ加入足量的稀盐酸中，无气泡产生
c．沉淀Ⅱ可溶于强酸，也可溶于强碱
(5)实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有___________(填离子符号，下同)，判断的理由是___________，该溶液中一定没有___________。
(6)根据(5)的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是___________。

【推荐2】是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：
   
已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀
②已知，的
(1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H₂O₂的结构式______。
(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。
(3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu²⁺和，其中除去Cu²⁺的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。
(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。
(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)
A.粗镍作阳极，纯镍作阴极
B.阳极发生还原反应，其电极反应式：
C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺和
E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【推荐3】某校研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，请回答下列问题。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)证明铁与水蒸气反应有生成的实验现象：___________。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取其中少许固体于试管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：___________。
探究二：按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料。
(4)已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在，生成浊液B的离子方程式：___________。

(5)黄铁矿煅烧反应为：。消耗120 g ，转移的电子数为___________。
(6)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是___________。