【推荐2】碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z，相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe₃O₄中Fe的化合价，其中高价态具有强氧化性，而低价态在溶液中能稳定存在，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验：

（1）请完成下列实验步骤：
①称取一定量的样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并_______________；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。
（3）上述实验装置中存在一个明显缺陷。为解决这一问题，可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置（填字母）。
A.盛有浓硫酸的洗气瓶B.盛有无水氯化钙的U形管
C.盛有P₂O₅的干燥管D.盛有碱石灰的干燥管
（4）若按正确装置进行实验，测得乙装置增重0.36g，丙装置增重0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为_________。
（5）该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时，起酸性作用的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_________。

【推荐3】图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为_______。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________   。
（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_____________。

【推荐1】氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：__________________________________。
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是________________________________。
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是_____（填序号）；

A．碱石灰

B．生石灰

C．五氧化二磷

D．氢氧化钠

(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是：__________________________；
(5)待实验完毕后，若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L，干燥管D增重b g， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）_____________。
(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图___________。

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________。

【推荐2】氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图1所示，废水的不同初始对去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式：___________。
②实验证明，若初始过低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。

(2)室温下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如下图2(因有逸出未画出)。
①在的过程中，反应的离子反应方程式为___________；B点溶液中___________。
②配制溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。
a、洗涤后容量瓶未干燥
b、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容
c、定容时俯视刻度线
d、摇匀后加水至液面与刻度线相切
③为确定试样的组成，某同学做如下实验：
A．取的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为。残留在试管中的固体是___________(填化学式)。
B．另取质量为的试样加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至时，消耗溶液，继续滴加至反应完全时，又消耗溶液，则试样中的质量分数为___________。

【推荐3】二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔为－59.5℃，沸为11.0℃，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）。

(1)已知：浓溶液经稀硫酸酸化生成NaCl，并出。则装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(2)制取时要控制温度在56～80℃，原因是_________________________。
(3)B装置的作用是_____________________________。
(4)D装置的NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为，另一种为_____________（填化学式）。
(5)为测定某溶液中的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取溶液10.00mL，稀释成100mL试样，取 mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，用c 标准溶液滴定至终，消耗标准溶液 mL。
已知：；
①由大苏打（）晶体配制250mL c 标准溶液，在下列图示中一定不需要的仪器为__________________________（写出名称）。

②步骤1中量取溶液所用的仪器为_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
③步骤３中判断达到滴定终的方法是_______________________。
④原溶液的物质的量浓度为_____________（用含字母的代数式表示）。