【推荐2】某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质。
   
(1)用装置A制备氨气，发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，若要观察到相同现象，则浓盐酸可用___________代替。
(3)该兴趣小组用下图装置探究氨气的还原性并检验产物。
   
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___________。
②该装置存在明显缺陷，例如无尾气处理，在进行尾气处理时，可以用下列装置___________(填序号)。
   
(4)现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成2.24LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。则原混合物中CuO的质量为___________g。

【推荐1】氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题：
I.实验室用消石灰和氯化铵固体制备NH₃，并验证其还原性。
   
(1)仪器C的名称为_______；用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为_______(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)欲收集一瓶干燥的NH₃，选择如图的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
   
(4)Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为_______。
(5)硝酸工业尾气中的NO、NO₂进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，将一定量NO和NO₂的混合气体通入300mL5mol•L^-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。

【推荐2】某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____________。
（2）装置E的作用是___，橡胶管k的作用是___________________。
（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是_________。
（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________。
（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．
（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接( )( )接（f）（g）接( )( )接( )( )接（a）。

【推荐3】用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为______。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是__________（填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为________；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为__________。

【推荐1】某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：

回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___________上，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上。
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是___________(填字母)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原            b．灼烧不充分铜未被完全氧化       
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜                  d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：___________。
(4)胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n值的测定，步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为m₁ g；ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为m₂ g；iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为m₃ g；iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，最终总质量恒定为m₄ g(注：上述过程无 CuSO₄分解)。
①步骤iii中的坩埚应放在___________中冷却。
②胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n=___________。
③下列不规范操作会导致测定结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
胆矾晶体的颗粒较大_______；加热后放在空气中冷却_____；加热温度过高_______。

【推荐2】KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A—D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
   
(2)若没有使用装置C，造成的影响是___________。
Ⅱ．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol·L^-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol·L^-1KI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了___________(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
   
①黑色固体是MnO₂，试剂X是___________(写化学式)。
②在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式：___________。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在的是___________(填字母)。
A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
Ⅲ．KMnO₄的应用
(5)采用KMnO₄滴定法测定某FeC₂O₄·2H₂O样品(杂质不参与反应)的纯度，实验步骤：取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解。用cmol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。样品中所含的FeC₂O₄·2H₂O(M=180g·mol^-1)质量分数表达式为_______。

【推荐3】我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g⋅L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为 ______
(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol▪L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：______ g▪L^-1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。
(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______
A.
B.
C.
D.
E.

【推荐1】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应。
(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入______(填写字母)。
A.氯化钠溶液       B.苯       C.碳酸氢钠溶液       D.四氯化碳
然后，再通过______(填实验操作名称)即可除去。

【推荐2】乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：
Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：

(1)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。
(2)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入_______。
(3)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_______。
Ⅱ．产物的探究
(4)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_______。
(5)取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实 验
操 作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液
现 象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去	——

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到_______，证实猜想正确。

【推荐3】煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO₂的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：

(1)装置I中，仪器a的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在900^OC加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
i．d中的现象是_______。
ii．e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为_______。
iii．d和e的连接顺序颠倒后将造成α_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。