【推荐1】四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO₂和CCl₄为原料制取液态TiCl₄的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：①制取TiCl₄的反应原理为TiO₂(s)+CCl₄(g)TiCl₄(g)+CO₂(g)。②有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化

请回答下列问题：
(1)仪器N的名称是______，仪器A中盛装的试剂是_______。
(2)检查装置气密性的方法是______。反应前通入N₂的目的是_______。
(3)装置B中热水的作用是_____。
(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______。
(5)TiCl₄还可由TiO₂、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO₂两种气体：______。

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
   
操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
   
回答下列问题：
(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择作催化剂的优点是_______(写出一条即可)。
(2)已知环己烯的密度为，进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是_______。
(3)操作2为分液，下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是_______。

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用

B．分液时环己烯应从上口倒出

C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(4)操作3的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和_______，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集83℃馏分的质量为7.6g，则环己烯的产率为_______%(已知环己醇的密度为，计算结果保留1位小数)。

【推荐2】苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
+C₂H₅OH+H₂O
已知：

	颜色、状态	沸点(℃)	密度(g∙cm-3)
苯甲酸	无色、片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示连好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_______。
(2)反应结束的标志是_______。
(3)步骤②中应控制馏分的温度在_______。
A.65～70℃        B.78～80℃ C.85～90℃                 D.215～220℃
(4)若Na₂CO₃加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____。
(5)关于步骤④中的分液操作叙述正确的是_______。
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______。
(7)该实验的产率为_______。

【推荐3】一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：
   
回答下列问题：
(1)试剂1属于氧化物，它是___________(填化学式)。
(2)操作A中常用玻璃棒，其作用是搅拌，加快反应；操作B是___________(填操作名称)。
(3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________，从理论上考虑下列也能吸收的是___________。
A．       B．       C．       D．
(4)经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。
(5)向溶液1中通入热空气的目的是___________。
(6)写出电解熔融冶炼金属Mg的化学方程式___________。

【推荐1】苯甲酸甲酯常用于配制香水、香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。用如图1所示装置制取少量苯甲酸甲酯。相关物质的物理性质如表所示。

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
相对分子质量	122	32	136
熔点/	122
沸点/	249	65	198
水溶性	微溶	易溶	不溶

请回答下列问题：
I．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入苯甲酸和甲醇，再加入浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热，获得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)圆底烧瓶中加入沸石的目的是___________；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是_________________________________。
(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：______________________。
(3)该实验中使用过量的甲醇的目的是______________________。
II．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、浓硫酸、苯甲酸和水等，现用如图2所示流程进行精制：

(4)第一次蒸馏时，温度应控制在___________。
(5)加入饱和溶液的目的是______________________；操作a的名称是___________。
(6)实验制得的苯甲酸甲酯精制品的质量为，则苯甲酸甲酯的产率为___________。

【推荐2】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

	密度/g·cm－3	沸点/℃	水中溶解性
苯	0.879	80.1	微溶
氯苯	1.11	131.7	不溶

请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl₄的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。

【推荐3】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
(1)图甲中冷凝水从________(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为__________。
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________。
(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是_____，试剂b是________，分离方法Ⅲ是_____。
(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是___________；
②乙实验失败的原因是___________。

【推荐1】某学校课外实验小组利用如图所示装置制取少量FeCl₃，根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出装置A中发生反应的化学方程式：___。该反应中氧化剂是___(填化学式)，被氧化的元素是___(填元素符号)。
(2)装置C、D中的试剂分别是：C___、D___(填名称)。
(3)实验开始时，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
(4)装置K的作用是___，装置K的烧杯中最适宜的试剂为___(填标号)。
A.浓硫酸       B.澄清石灰水       C.氢氧化钠溶液       D.蒸馏水
实验结束后，往装置K中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝，后蓝色逐渐褪去。请解释其原因：___。

【推荐2】某校同学设计用NaClO₃氧化I₂法制备NaIO₃，再由碱性条件下Cl₂氧化NaIO₃法制备H₅IO₆(弱酸)。回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应6I₂+11NaClO₃+3H₂O=6NaH(IO₃)₂+5NaCl+3Cl₂↑，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备NaIO₃。(Cl₂需及时逸出，否则会对实验产生干扰)

起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为1~2的目的是_______。
②反应开始阶段直至I₂消失，控制温度不超过50℃，其原因是_______；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量I₂，应采取的措施是_______；当I₂完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_______。
③三颈烧瓶冷却析出NaH(IO₃)₂(碘酸氢钠)，得到后续原料NaIO₃溶液还需经过的操作是_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NaIO₃溶液和漂白粉并用如图装置制备H₅IO₆。
已知：
(I)NaIO₃+Cl₂+3NaOH=Na₂H₃IO₆+2NaCl
(Ⅱ)Na₂H₃IO₆+5AgNO₃+3NaOH=Ag₅IO₆↓(橙黄色)+5NaNO₃+3H₂O
(Ⅲ)4Ag₅IO₆+10Cl₂+10H₂O=4H₅IO₆+20AgCl+5O₂

①A中制取Cl₂的化学方程式为_______。
②B中反应完全后，加入适量AgNO₃溶液和NaOH溶液，过滤并洗涤，得到含Ag₅IO₆的滤渣。将滤渣放回B装置，加入适量的水，继续缓慢通Cl₂，能说明Ag₅IO₆完全转化为H₅IO₆的依据是_______。
(3)丙组同学取乙组制得的H₅IO₆溶液少许，滴入MnSO₄溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_______(H₅IO₆被还原为HIO₃，HIO₃为弱酸，HMnO₄为强酸)。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为_____________，观察到装置C中发生的现象是___________。
(2)装置D和F的作用是___________。
(3)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为______________________。
(5)从化合价的角度分析Na₂S₂O₅是否具有氧化性，可以利用___________(试剂)检验。
(6)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。