【推荐1】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；
(2)饱和Na₂CO₃溶液的作用是________、_______、________。
(3)写出反应原理：________。
(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______。

【推荐2】乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
   
(1)制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___________，试管A中发生反应的化学方程式是___________。
②试管B中盛装的液体是___________，收集到的乙酸乙酯在___________层(填“上“或“下”。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________。(写一条即可)
(2)制备精品(图2)
   
①将B中的混合液体先用___________方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是___________。
③实验过程中，冷却水从___________口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___________℃左右。

【推荐3】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______（填入正确选项前的字母）
A．25mL             B．50mL             C．250mL             D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是________________________。
（4）预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_____________________________________________________________________________。
Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、______。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的_______________，_________________，_____________。

【推荐1】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸，3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

(1)写出该反应的化学方程式是_______。球形干燥管作用是_______。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_______，反应中浓硫酸作用_______，_______。
(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_______(填“下口放”或“上口倒”出)。
(4)①防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______。
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料
②实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
(5)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_______ (产率% =×100%)

【推荐2】某化学实验小组用如图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸杂质(铁架台、夹子等支撑仪器省略)。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃。请根据要求填空：

(1)写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：______。
(2)为使反应物充分反应，以下措施中正确的是______(填写对应序号)。
①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂
④作用浓硫酸作催化剂
(3)如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因______。
(4)A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？______。
(5)B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是______，该过程中发生反应的化学方程式是______。
(6)C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na₂CO₃溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论。请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确。
我的评价是：______。

【推荐3】Ⅰ.海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如图：

加入的试剂①、②分别是：___、___。
(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：

取除去悬浮杂质后的海水，浓缩，向其中通入足量氯气。
①氧化步骤中生成Br₂的离子方程式为___。
②将吹出的Br₂(g)用纯碱溶液吸收，同时得到无色无味能是澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生的化学方程式__。
③下列说法正确的是__(填序号)。
a.前四步的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl₂＞Br₂
c.前后两次得到Br₂的主要反应的原理相同
Ⅱ.从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据如图回答：

(3)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是____(填字母代号)。
A.水解          B.裂解       C.分馏
(4)乙烯的结构简式___，B分子中官能团的名称___。
(5)A与B反应的化学方程式___，反应类型___。
(6)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

实验时，酯化反应中浓硫酸的作用是___，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入___，作用是___。

【推荐1】如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：
   
（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。
（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。

【推荐2】I.实验室有如下仪器：①试管   ②烧杯   ③量筒   ④蒸发皿   ⑤锥形瓶   ⑥温度计   ⑦蒸馏烧瓶       ⑧分液漏斗     ⑨容量瓶
回答下列问题：
(1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________；
(3)使用前必须查漏的有______________；
Ⅱ.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法        B．结晶法        C．分液法        D．蒸馏法        E．过滤法        
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

【推荐3】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘____________________；
(2)分离酒精与水的混合物____________________；
(3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________。
Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，

(1)A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。
(2)要用 CuSO₄·5H₂O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O____            
(3)图Ⅱ所示仪器的名称是_________仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)
A．仪器中有少量蒸馏水______________；
B．定容时加水超过刻度线______________；
C．最终定容时俯视观察液面____________。

【推荐1】实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下列问题：

（1）大试管B中装少量铁屑和试管的苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。B中发生的有机化学反应方程式为_____。B大试管上的长直导管的作用_____。
（2）C试管内出现的现象为_____；D试管内出现的现象为____。C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是______。
（3）将导管伸入试管B底部的目的是_____。
（4）反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过____操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为____。
（5）本实验____（是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是_____。

【推荐2】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：

(1)反应前加入三种药品(a．乙醇b．乙酸c．98%浓硫酸)的顺序是_____。
a. abc     b. cba       c. bca       d. acb
(2)已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	-117.3	16.6	-83.6	—
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

资料：Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度(水=1)为0.90，在水中会出现分层现象
①酯化反应的化学方程式为____________。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。
a．T<77.5℃             b．T>140℃             c．105℃ <T<110℃
③欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________ (填操作方法名称)。
(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。

【推荐3】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以、ClCCH₃)₃为反应物无水AlCl₃为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

已知：

	相对分子质量	密度/gcm3	沸点/℃	溶解性
AlCl3	133.5	2.41	181	极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

I.实验室模拟制备无水AlCl₃的实验装置如图所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________。
(2)装置B中的试剂为________。若缺少C、D中AlCl₃发生的副反应方程式为_________。
(3)加热顺序：应先点燃____________(填A或D)处酒精灯。
I.实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35mL苯和足量的无水AlCl₃加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]10mL；
③打开恒温做力搅拌器反应段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g：
(4)图中弯管C的作用为__________。
(5)用稀盐酸洗涤的目的是__________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。
(6)加无水MgSO₄固体的作用是__________。
(7)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。