【推荐1】以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₂O₃，另含少量SiO₂及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co₃O₄，生产流程如图所示。

已知：①酸浸液中阳离子为Fe²⁺、Cu²⁺、Co²⁺、H⁺
②萃取铜的过程可表示为Cu²⁺(aq)+RH(有机物)=R₂Cu(有机物)+2H⁺(aq)
③K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp(FeAsO₄)=6.8×10^-19
(1)Cu在周期表中的位置为_______，CoOOH中Co³⁺的价电子排布式为_______。
(2)酸浸液中钴以CoSO₄形式存在，生成CoSO₄的化学方程式为_______。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是______。
(3)在除铁过程中，溶液中的AsO转化为FeAsO₄沉淀，该反应的离子方程式为_______。常温条件下若除铁结束后溶液pH=3，则溶液中AsO的浓度为______mol•L^-1(结果保留一位小数)。
(4)焙烧过程中，若空气与CoC₂O₄接触不充分，废气中会含有______(填化学式)污染空气，需要进行净化后再排放。

【推荐2】铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr³⁺、和)并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)₃受热易分解。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为________。
(2)加入H₂SO₄酸化的目的是将转变为，不选用稀HCl酸化的原因可能________，加入Na₂S₂O₅固体，发生反应的离子方程式为_________。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为___________(mg·L^-1)

(4)“一系列操作”包含_______和铝热反应。
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的________极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为_______。为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)=________mol·L^-1。
｛已如Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，Ksp[Cr(OH)₃]=5.6×10^-31}

【推荐3】工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图：

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。

②“氧化”时，NO中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

(1)①“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为____；

②该步骤中FeO被NH₄NO₃氧化，其主要反应的离子方程式：____。

(2)在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：

①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是____。

②通入氧气的目的是____。

③为便于观察和控制产生O₂的速率，制备氧气的装置最好选用_______(填字母)。

(3)已知常温下CuCl在水溶液中K_sp＝1.2×10^－6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c(Cl^－)＝4.0mol·L^－1，则c(Cu^＋)＝____。

(4)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：____。(实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。

【推荐1】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X	宇宙中含量最丰富的元素
Y	植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的
Z	原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Q	其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质
T	最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液
W	其+2价阳离子的价电子排布为3d9

请回答下列问题：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W²⁺能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。
（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO₂、HTO₃、HTO₄，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a．Na₂S＋S                 b．Na₂SO₃＋S             c．SO₂＋Na₂SO₄ d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0．05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0．02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

【推荐1】间溴苯甲醛()是有机合成的重要中间体，低温下较稳定，高温易被氧化。兴趣小组同学利用如下装置制取间溴苯甲醛(加热及夹持装置略)：

已知：有关数据见表(101kPa)

物质	溴分子	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛	无水
沸点/℃	58.8	179	83.5	229178
溶解性	微溶于水	微溶于水	难溶于水	难溶于水	遇水水解
相对分子质量	160	106	—	185	—

实验步骤如下：
步骤1：按照一定配比将5.3g苯甲醛、有机溶剂(1，2-二氯乙烷)和催化剂(无水)加入三颈烧瓶中充分混合，升温至60℃，缓慢滴加足量液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%溶液洗涤后再水洗。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间，过滤。
步骤4：减压蒸馏，收集122℃～124℃的馏分。
回答下列问题：
(1)步骤1反应化学方程式为_______。
(2)冷凝管的主要作用是冷凝回流，其目的是_______。
(3)烧杯内盛有的溶液是_______，干燥管中盛有无水，其作用是_______。
(4)步骤2中使用10%的溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_______(填化学式)。
(5)步骤4中采用减压蒸馏的目的是_______。
(6)若实验得到3.7g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为_______。

【推荐2】某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B装置用来除去制得的CO₂中的HCl)
试回答：
(1)写出装置D中的化学反应方程式 ________________________________________________。
(2)C装置用来制取CO₂，写出此装置中的化学反应方程式：_______________________________。
(3)装置A的作用是__________________________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
(1)ClO₂的制备(已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。)

①整套装置正确的链接顺序为(填A~E)A→_______________。
②装置D的作用是_______________。
(2)ClO₂与Na₂S的反应
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液始终不褪色	①无生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②	有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______________	有白色沉淀生成	有Cl－生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为_______________，用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是_______________(任写一条)。

【推荐1】Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。(所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)
(1)要说明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是_______，观察到的现象是_______。
(2)要说明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是_______，反应的离子方程式是_______。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；
②将样品溶解；
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；
④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。
试回答：
(3)BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是_______；
(4)BaCl₂溶液要稍过量的原因是_______；
(5)判断沉淀是否洗尽的方法是_______；
(6)Na₂SO₃样品纯度的计算式是_______。
III、现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。
   
(7)①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabh             B．feabh            C．feabg
②本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的_______性质。

【推荐2】为验证氧化性Cl₂>Fe^3＋>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁～K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是___________；
(2)棉花中浸润的溶液为___________(填溶质化学式)；
(3)C中发生反应的化学方程式为___________；
(4)用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________；
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe^3＋>SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；

	过程Ⅳ中B溶液中含有的离子	过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲	有Fe3＋无Fe2＋	有SO
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe^2＋(aq)＋SO(aq)FeSO₃(s)(墨绿色)
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃(墨绿色)与FeCl₃(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

则溶液E和F分别为___________、___________(填溶质化学式)。

【推荐3】硫是价态多变的非金属元素，其中含有+3、+4价硫的化合物具有较强还原性。
Ⅰ．连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)。广泛应用于造纸等行业。利用NaBH₄(H为-1价)溶液和Zn还原含硫物质均可制得Na₂S₂O_4.实验室利用NaBH₄碱性溶液制取Na₂S₂O₄，实验装置如下图所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是______。
(2)在10℃~35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO_2.制备Na₂S₂O₄的化学方程式为______。
Ⅱ．SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S。
(3)工业上常用SO₂还原法制备粗碲：一定条件下，将SO₂通入TeOSO₄溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te．反应中n(SO₂)：n(TeOSO₄)=______。
(4)Na₂SO₃是实验室常用试剂。
①实验室用Na₂SO₃固体与浓硫酸制备SO₂，该反应的化学方程式为______。
②在溴水中加入Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______。
(5)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性，发生如下反应+H₂O=2+2H⁺、+O₂=+[O]、CN^-+[O]=CNO^-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na₂S₂O₅初始浓度的变化如图所示。当Na₂S₂O₅初始浓度大于6g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。