【推荐2】碳酸钠和碳酸氢钠是中学化学常见的化合物，某化学兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行了如下实验：
I：验证和分别与稀盐酸反应的快慢
向2支具支试管中分别加入0.1g碳酸钠和0.08g碳酸氢钠粉末，2支注射器中各抽取5mL稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观察现象。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)加入试剂前需_______，该步骤的具体操作为_______。
(3)集气瓶中的试剂最优选择是_______(填标号)，使用同压板的优点有_______(填一条即可)。
A.滴有红墨水的水
B.滴有红墨水的饱和碳酸钠溶液
C.滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液
(4)为验证和分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是____。
II：探究和与稀盐酸反应的热效应(实验中所用盐酸浓度均为)
实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂1	试剂2混合前的温度/℃	混合后最高或最低温度/℃
1.0g	20mL   HCl   22.0	25.5
1.0g	20mL   HCl   22.0	19.4

实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂3	试剂4温度/℃	溶解后温度/℃	静置后温度/℃	试剂5温度/℃	混合后温度/℃
1.0g	20mL 22.0	23.8	22.0	20mL   HCl 22.0	23.5
1.0g	20mL 22.0	19.5	22.0	20mL   HCl 22.0	21.4

(5)通过实验一的数据计算：(可近似地认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略容器的比热容，水的比热容为)
①   _______(保留四位有效数字，下同)。
②   _______
(6)分析实验二可知，溶于水是_______(填“放热”或“吸热”，下同)过程，与稀盐酸的反应是_______反应。
(7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的、均偏小，排除实验中的误差，出现该结果的原因可能是_______。

【推荐1】是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(一)A实验小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。
(1)写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。
(2)设计实验方案：在不同浓度下，测定___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(二)B实验小组在验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去

(3)实验Ⅰ中溶液变红的原因是___________。(请用离子方程式表示其原理)
(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，___________(填实验操作和现象)，证明溶液中有，而几乎无。
(5)查阅资料发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ：
   
实验Ⅲ：
   
①___________；②___________；③___________。
(三)C实验小组猜测，会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
(6)实验Ⅳ：
       
实验得知，，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，___________。