【推荐2】回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)₃胶体，写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式_______；将Fe(OH)₃胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)₃胶体粒子带_______电荷；这种现象称为_______。
(2)A~I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液。F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如图所示，请回答下列问题。

①A的化学式是_______，D 的化学式是_______，I的化学式是_______。
②写出B和I反应的化学方程式：_______
③写出G与H反应的离子方程式：_______。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：

回答下列问题：
(1)固体A的成分为_______；为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有_______(写出1条即可)。
(2)向混合液中加入氧化铜的作用是_______；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为_______。
(3)在Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCl沉淀。该反应的离子方程式为_______。
(4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是_______。
(5)氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25 g，加入过量FeCl₃溶液使其完全溶解；②用0.10 mol·L^-1硫酸铈标准溶液滴定至终点；③重复三次，消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为25.00 mL。则CuCl的纯度为_______。(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-；Fe²⁺+Ce^4＋=Fe³⁺+Ce^3+＋)

【推荐2】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L^－1 CuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L^－1 CuSO₄溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________________(填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
①Cu与稀H₂SO₄反应；
②____________________；
③____________________。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：________________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.27 g，并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们验证的方法是____________________。
(7)X气体的摩尔质量是____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
   
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②	滴入稀硫酸溶液	橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜(不稳定)	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色或橙黄色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___________。
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为：_________、阳极上发生的反应为：___________。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。

【推荐1】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，如图是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是____________
(2)“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有_______(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为_________。
(4)“浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=__________mol·L^－1。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^－11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺萃取率的影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值是____。

【推荐3】“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。
（1）硫化钠水溶液具有臭味是S^2-水解产生H₂S造成的，用离子方程式解释_____________。               
（2）Na₂S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。
（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na₂S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验：
实验1、①在10 mL 2 mol·L^－1FeCl₃溶液中滴加2 mL 1 mol·L^－1Na₂S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L^－1Na₂S溶液中滴加2mL1 mol·L^－1FeCl₃溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L^－1Na₂S溶液中滴加少量AgNO₃溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag^＋>Fe^3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。
实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。

【推荐1】高铁酸钾是一种绿色的高效水处理剂，可溶于水，微溶于浓溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下能与水反应。工业上常用次氯酸盐氧化法来制取高铁酸钉，某化学兴趣小组在实验室模拟制取过程。试回答下列问题：
(1)制取：实验室用与足量溶液反应制取，实验装置如图所示。
   
①装置B中盛装的液体是_____。
②与溶液在较高温度下反应会生成副产物，为减少副反应发生，除不断搅拌外，还可采取的措施是_____。
(2)氧化：向装置C中加入溶液制取，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)除杂和转化：向(2)中所得到的溶液中加入稀溶液，过滤以除去杂质；再向滤液中加入浓溶液，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品，解释该反应能发生的原因：_____。
(4)粗产品含有、等杂质，其提纯方案：将一定量的粗产品溶于冷的溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向溶液中加入饱和溶液，搅拌、静置、过滤，晶体用乙醇洗涤2∼3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别是_____、_____(填化学式)
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。
(5)溶于水后产生红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____。

【推荐2】氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得，已知：金属钙易与O₂、H₂O 反应，实验装置如下图（省略部分固定装置）。
       
（1）氮化钙中所含的化学键为____________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）球形干燥管中的干燥剂可选用碱石灰，结合化学方程式解释其作用_____________。
（3）制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N₂的流速，② _________。
（4）制备氮化钙的操作步骤：
①按图示连接好实验装置；
②________________________；
③装入药品，打开活塞K并通入N₂；
④点燃酒精灯，进行反应；
⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N₂，使装置冷却至室温；
⑥拆除装置，取出产物。
（5）上述步骤中③和④ _______（填“能”或“不能”）交换，理由是_____________。
（6）氮气不足会影响实验制得Ca₃N₂的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，收集到气体共6.72 L（已折算到标准状况），将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca₃N₂的纯度为______________（用百分数表示，保留一位小数）（注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体）
（7）氨气与氧气在催化剂条件下会生成大气污染物NO，下图是间接电化学法除NO，其原理如右图所示。写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)__________________；吸收池中除去NO的离子方程式为________________________________   。
          

【推荐3】实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有剧毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
1按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的_______（填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2按途径③制取N₂时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N₂（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
___ → C → ___ → ___→ D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________、__________。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O。通过查阅资料知，Cu^＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu^２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu₂O＋2H^＋→Cu^２＋＋Cu＋H₂O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O______________________________________________________。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）________________。
(3)上述三种制取N₂的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 ________________________________________ 。