【推荐1】磷酸铝(AlPO₄)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为Ca₃(PO₄)₂、Al₂O₃、SiO₂和V₂O₅等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_____。
（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是_____。
（3）滤液中钒元素以V₃O₉^3-形式存在，V₃O₉^3-易水解为[VO₃(OH)]^2-，该水解反应的离子方程式为_____。
（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_____(填化学式)。
（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：

则最优反应条件是_____。
（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____。

【推荐2】以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L⁻¹的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。
（2）加氨水调节pH促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解离子方程式为___________。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10⁻³⁹，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.0×10⁻¹²。室温下，若溶液中c(Mg^2＋)＝0.01mol·L⁻¹，欲使溶液中的c(Fe^3＋)≤1×10⁻⁶mol·L⁻¹，需调节溶液pH范围为___________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y²⁻)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来： Zn²⁺ +MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L⁻¹Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L⁻¹Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数(请给出计算过程)。___________

【推荐3】氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH、N₂H₄等。
(1)分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式_________。
(2)某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）_________。
(3)有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：_________。
Ⅱ.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入		达平衡时
甲	2molN2	3molH2	1.5molNH3	同种物质的体积分数相同
乙	amolN2	bmolH2	1.2molNH3

(4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是_________。（填字母）
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3
D．形成1molN≡N键的同时形成6molN—H键
(5)甲容器中氮气的转化率为_________。
(6)起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

【推荐1】钛由于其稳定的化学性质和良好的机械、物理性能被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”，二氧化钛是性能很好的一种美白、防晒化妆品原料。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子；下列Ti原子价电子排布图中，因违背“洪特规则”而不可能存在的是_______(填标号，下同)；可能存在的基态或激发态原子中能量最高的是_______。
A.                         B.
C.                      D.
(2)从物质结构角度解释钛比铝硬度大、强度高的原因_______。
(3)常温下TiCl₄是一种无色液体，分子结构与CCl₄相同。TiCl₄极易水解生成Ti(OH)₄，再使Ti(OH)₄受热分解制备TiO₂。
①TiCl₄晶体类型是_______。
②TiCl₄稳定性比CCl₄差，试从物质结构角度分析其原因_______。
③焙烧Ti(OH)₄后会有少量的TiO₂残留在容器内壁不易去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO₂洗干净。请用化学方程式表示该洗涤原理_______。
(4)钙钛矿材料具备了吸光性、电催化性等很多独特的理化性质，CaTiO₃晶体结构如图所示。其中A代表_______(写离子符号)，它的配位数是_______。CaTiO₃晶体密度约为4.0 g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该立方晶胞参数a=_______nm(写出计算式即可)。

【推荐1】铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。
（2）铜能与类卤素(CN)₂反应生成Cu(CN)₂ 1mol(CN)₂分子中含有π键的数目为___________。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写），结构如图所示，
   
则Cu²⁺的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
（5）某M原子的外围电子排布是为3s²3p⁵,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
   
①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。
②已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。

【推荐3】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。