【推荐1】某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

物质的性质数据如下表所示：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为_______，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为_______(填标号)。
A.50mL                           B.100mL                           C.250mL                           D.500mL
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是_______。
(3)本实验一般可采用的加热方式为_______。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是_______，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_______。
(5)步骤ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_______(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为_______。

【推荐2】已知部分有机物熔沸点数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3
乙醇	－117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括____(填字母代号)。

A．反应乙酸	B．吸收部分乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出	D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率

(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是____。
(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，其中图2中仪器M的名称是____，冷凝水的流向为：___口进___口出(填写“a”或“b”)。与图1所示装置相比，此装置的主要优点有____(任写两条)

【推荐3】某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示：

(1)试管a中反应的化学方程式为_____________；若乙醇为CH₃CH₂¹⁸OH，反应完成后，物质的分子中含有¹⁸O的是_______(填化学式)
(2)工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应的化学方程式为______。乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为_______。
(3)a试管中加入碎瓷片的作用是________；饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______。
(4)实验时量取5mL乙醇(ρ=0.789 g/cm³)和20mL4mol/L的乙酸，在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为________。

【推荐2】1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应原理为：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应装置如图(加热装置省略)。

实验步骤：
①如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。
②取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 3~5 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。
③加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 ℃时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 ℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170~200 ℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。
④反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129~132℃的馏分，产量 5.7g。回答下列问题：
(1)乙烯与溴的反应类型为 _______反应，组装好仪器后必须先 _____________。       
(2)装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是        ____________________。
(3)装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为        ____________________。
(4)制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为________，若去掉装置3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为 ___________________。
(5)若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是________。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO₃，写出该反应的离子方程式 _____________。
(6)计算本实验的产率：______________       (保留一位小数)。

【推荐3】某学习小组用如图所示的实验装置来制取溴苯，并探究反应的类型。回答以下问题：

(1)写出制取溴苯的化学方程式_______。
(2)B装置中的作用是_______。
(3)反应完毕后，从装置A的试管中提取得到纯溴苯，请从下列操作中选择合理步骤，并给出正确顺序_______(填标号)。
a．水洗             b．酸洗             c．碱洗             d．蒸馏        e．萃取          f．干燥
(4)实验装置中存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_______、_______。

【推荐1】我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃⇌Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO₂”或“NH₃”)；
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________；
(3)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放SO₂，其离子方程式为__________。
(4)副产品X化学式为________；生产中可循环利用的物质为____________(化学式)。
(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_________，若气体量不足，则会导致___________________，检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_________(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀盐酸

【推荐2】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu^2＋、H^＋、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe^3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe₂O₃      b.CaCO₃       c.CuO
(2)加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe^3＋，否则Fe₂(SO₄)₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中SO₄^2-的含量以及反应液中Cu^2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。

(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

【推荐3】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝在178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。实验室可用反应：压制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置(铝箔表面的氧化膜已除去)：

(1)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____________。
(2)D中干燥管内碱石灰(CaO与NaOH的混合物)的作用是____________。
(3)实验室也可通过反应：制备无水氯化铝。
将图中装置A的烧瓶中改用固体、分液漏斗中改用浓盐酸，烧瓶中反应的离子方程式为____________，除此之外，还必须对实验装置进行的改动是____________。

【推荐1】某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是___(填字母)。
A.Cl₂ B.O₂ C.CO₂ D.NO₂
(2)仪器b中可选择的固体试剂为___(填名称)。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH₃具有___性，写出相应的化学方程式___。
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___。
(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___。
A.量气管内液面不再变化时抓紧时间读数
B.让量气管内气体冷却到室温后再读数
C.上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上
D.对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。
(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢原子个数比为___(用含m，n字母的代数式表示)。

【推荐2】为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O₂、CO₂，写出反应的离子方程式：________。
（2）导管a的作用是________。
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K₁、K₂、K₃，下同），打开________。
（4）当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是________。
（5）b中装的固体试剂是________。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO₂溶液反应来制取少量ClO₂，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO₂ = 2ClO₂↑+ 2NaCl + H₂O。
(3)Clˉ存在时会催化ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO₂的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N₂稀释ClO₂，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO₂后，生成了ClO^-、ClO₃^-,该反应的离子方程式是______。