【推荐1】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为____。
a.加入过量的氨水   b.通入过量的CO_{2 C.}加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl     e.洗涤     f.过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是_____。
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl₂混合熔盐可制备金属铍，
①阴极上得到Be的电极反应式为_____。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____。
已知部分物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点(K)	沸点(K)
Be	1551	3243
Na	370	1156

【推荐2】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________________________________________________________________________________。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu₂(OH)₃Cl的原理示意图。

写出正极的电极反应式___________________________________________________。若生成2.145g Cu₂(OH)₃Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。
（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。
②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________________________________________。
（5）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

【推荐3】用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。

Ⅰ．制备晶体
(1)仪器M名称为________。
(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。
a． CuO             b． NaOH溶液          c．
②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。
(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。
Ⅱ．制备无水
(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。
(6)法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。

(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)有强氧化性，是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知：I₂+2=2I^-+。
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三：用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。

实验编号	待测液体体积/mL	消耗标准液体积/mL
1	25.00	16.05
2	25.00	15.95
3	25.00	16.00
4	25.00	17.00

(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式_______。
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是_______。
(3)滴定过程需要加入的指示剂是_______，达到滴定终点的现象是_______。
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_______。
(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。

A．使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干

B．盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管

D．用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线

【推荐2】以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为。写出焙烧过程主要反应的化学方程式________。若生成5.12g的，则反应中转移电子的物质的量为_________。
(2)试剂X是(写化学式)___________。
(3)可用标准的酸性高锰酸钾溶液测定产品中的纯度，反应的离子方程式为：_______。
(4)工业上还可在硫杆菌的催化作用下，能利用空气中的氧气将氧化为，并使溶液酸性增强。该过程反应的离子方程式为___________。
(5)将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。

在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。

【推荐3】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
      
（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂OFe₃O₄+H₂（请配平）____。
（2）仪器a的名称是________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色	①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【推荐1】二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等．目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成和用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。

已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________；
(2)对比仪器Ⅲ和Ⅳ，实验中Ⅲ的优点是___________；
(3)请写出甲中制备的化学方程式___________；
(4)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea__________（填接口字母）；
(5)不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________；
(6)下列有关说法正确的是___________；
A．装置乙主要用于检验是否有生成
B．仪器e中溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．和都为强氧化剂，在相同条件下，等质量时，的氧化能力是的2.5倍
(7)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质（），达到滴.定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为________mg/L。

【推荐2】实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

(1)在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____。
(2)制取时，关键要控制好温度。
①温度过高而发生副反应，生成____、____、水蒸气和炭黑。为了除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是___。
A.酸性KMnO₄溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.溴水
②要检验除水蒸气外的气体生成物，应该首先检验____，常选用的药品为____。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇、在潮湿的空气中易水解氧化白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Al₂O₃和SiO₂)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。

(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：第一步为；第二步为___________；其中，滤渣的成分为___________(填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中________。
(3)加水“稀释”时发生反应的相关离子反应方程式为___________； 若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)；从溶液中过滤得到CuCl固体后需要用乙醇洗涤，其目的是___________。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合     溶液，得到CuSO₄溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________。
②滴定终点的判断依据是___________。