【推荐1】某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片       C．氢氧化钠溶液和铝片   D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe^2＋有1.0mol，则样品中n(Cu₂O)＝________mol。

【推荐2】、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．
A.NaOH          B.CuO            C.                            
(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．
(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

【推荐3】某化学小组设计实验，探究“NO₂是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：①NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=FeSO₄·NO(棕色)
②酸性KMnO₄溶液吸收NO生成NO和Mn²⁺
③Cu₂O在酸性条件下能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。

回答下列问题：
（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。
（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。
（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。
（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。
（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，
①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；
②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu₂O___（试剂选任）

【推荐2】碱式碳酸铜的应用范围非常广泛，可以用来制备各种铜化合物，也可以用来制备催化剂等。现以印刷电路板废杂铜为原料制取碱式碳酸铜流程如下：

已知：
a．2Cu(NO₃)₂ + 4NaHCO₃= Cu₂(OH)₂CO₃↓+ 4NaNO₃+ 3CO₂↑+ H₂O
2Cu + 6NH₃ + 2NH₄HCO₃+ O₂ 2Cu(NH₃)₄CO₃+ 2H₂O
2Cu(NH₃)₄CO₃+ H₂OCu₂(OH)₂CO₃↓+ CO₂↑+ 8NH₃↑
b．碱式碳酸铜在沸水中易分解，在空气中200 ℃分解。
c．碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成。
d．Cu(NH₃)₄CO₃ 溶液显蓝色，Cu₂(OH)₂CO₃ 固体显草绿色。
请回答：
(1)为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸氢钠和硝酸铜的操作方法是___________。
(2)下列有关“一系列操作”说法正确的是___________。
A．为了更好的洗去产品表面杂质，应用沸水洗涤
B．抽滤时用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．烘干时，若温度过低，则干燥速率太慢，温度过高则易使产品分解
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
(3)由于上述方法反应时间长、污染环境、资源浪费，现用“氨浸一脱氨一干燥”工艺制备碱式碳酸铜，氨浸过程装置如下：

①氨浸过程的正确操作步骤为(选出正确的操作并按序排列)：___________→在三颈烧瓶中加入废杂铜和碳酸氢铵固体→___________ →三颈烧瓶用水浴加热至55-60 ℃___________ →___________   →关闭真空泵，关闭活塞甲，停止加热。
A．打开活塞乙，打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙，关闭活塞乙
B．打开活塞甲
C．开启真空泵。
D．打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙
E．检查装置气密性
②为实现氨的循环，装置A中试剂是___________。
③鼓入空气的作用除提供氧化剂以外，还可以是___________。
④脱氨过程需要105±5℃， 采用适宜的加热方式是___________。设计一个能证明脱氨已经完成的实验方案。___________。

【推荐3】K₂SO₄是无氯优质钾肥，MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

(1)检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_______。
(2)已知软锰矿浆主要成分是MnO₂，反应IV的化学方程式为_______。
(3)已知室温下Mn(OH)₂的K_sp=4.5×10^－13，向MnSO₄溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn^2＋的浓度为_______mol·L^－1。
(4)取一定量MnSO₄·H₂O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。_____

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

【推荐2】以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用废渣(含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe₂O₃) 和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下。
已知:铵黄铁矾的化学式为(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂。

（1）在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水       B．氢氧化钠溶液       C．盐酸       D．硫酸
（2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？___________________（写出一点即可）。
（3）物质A 是一种氧化剂，工业上一般选用空气，其理由是___________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是：______。

（5） 铵黄铁矾中 可能混有的 杂质有 Fe(OH)3、____________。 铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______________。

【推荐3】NaH₂PO₂(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P₄和少量CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaCl₂等)为原料制备NaH₂PO₂·H₂O的工艺流程如下：
   
已知P₄与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)₂+P₄+4H₂O=2Ca(H₂PO₂)₂+2H₂↑ Ⅱ. 4NaOH + P₄+8H₂O = 4NaH₂PO₂·H₂O+2H₂↑
Ⅲ. 4NaOH + P₄+2H₂O = 2Na₂HPO₃ +2PH₃↑ Ⅳ. NaH₂PO₂+NaOH = Na₂HPO₃+H₂↑
(1) 已知H₃PO₂是一元中强酸，NaH₂PO₂是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH₃被NaClO溶液吸收可生成NaH₂PO₂，从吸收液中获得NaH₂PO₂·H₂O的操作为______________、______________过滤、洗涤和干燥。
(3) 用NiCl₂、NaH₂PO₂溶液化学镀Ni，同时生成H₃PO₄和氯化物的化学方程式为：______________________。
(4) “反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P₄的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH₂PO₂产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH₂PO₂的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
   
(5) 滤渣2主要成分为___________________ (填化学式)。
(6) “过滤2”的滤液须用Ag₂SO₄、Ba(OH) ₂及Na₂S溶液除去其中Cl^－及Fe²⁺等，其中加入的Ag₂SO₄溶液不宜过量太多，其主要原因是_________________。
(7)在工业上，可以用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式_________________。

【推荐1】实验室利用合成磺酰氯（），并对和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ．磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是______。

A．18.4 mol·L的硫酸和Cu	B．10 mol·L的硝酸和固体
C．70%的硫酸和固体	D．碳和浓硫酸反应

(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。
(3)仪器b的名称为______，其作用是____________。
(4)导管a的作用是______。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为______（保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%）
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为____________。

【推荐2】氮化锶（Sr₃N₂）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr₃N₂
（1）写出由装置A制备N₂的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr₃N₂。利用装置B从空气中提纯N₂（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。
III.测定Sr₃N₂产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。

【推荐3】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)俗名吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤一：在烧瓶中加入 一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液；
步骤二：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~ 90°C下，反应约3h后，冷却至室温，过滤；
步骤三：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___________
(2)①检查装置气密性的操作是___________
②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有___________(填化学式)
(3)实验中使用多孔球泡的主要目的是___________
(4)①过滤装置中所用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)
②滤渣的主要成分有___________ 、___________(填化学式)
(5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120°C以 上发生分解。步骤三中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___________