【推荐1】通过废旧的钴酸锂电池可以回收金属铝、锂和钴。其生产流程如下所示：

已知：①钴酸锂电池正极材料为LiCoO₂、炭黑及铝片；②。回答下列问题：
(1)电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是_______。
(2)不溶性的LiCoO₂在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为_______.
(3)若溶液中离子浓度为时。认为完全沉淀。则Al 完全沉淀时溶液的pH至少为_______。
(4)P₂O₄是磷酸酯类，密度比水小。是该实验的萃取剂。通过“反萃取”，可以循环利用。下列关于“萃取”的说法正确的是_______(填字母代号)。
a．使用一定量P₂O₄萃取时应该将萃取剂分多次萃取，萃取效率更高
b．分液漏斗使用前一定要检验是否漏液
c．振荡过程中，需要打开活塞放气
d．萃取后分液时需要先旋开活塞，再打开上端玻璃塞
(5)“反萃取”时不宜加入烧碱溶液的原因是_______。反萃取时获取P₂O₄的操作方法是_______。
(6)CoC₂O₄是制备钴的重要原料。取18.3g CoC₂O₄·2HO在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C点发生反应的化学方程式：_______。

【推荐2】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg^2＋、Al^3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。
(2)若溶质为MgCl₂和Al₂(SO₄)₃，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
(3)下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号或文字回答下列问题：

Ⅰ.表示向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO₂溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO₂溶液中通入CO₂的是________；
Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO₂。

【推荐3】I. (1)在标准状况下，67.2 L CO₂质量为________g，含有_________个CO₂分子，其中含有_________ mol氧原子
(2)某气态氧化物化学式为R₂O₃，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_________。
(3)仪器的名称是_____。
(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________,消耗的NaCl的质量是________。     
II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答) ___________________________________________________________。
(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl₂的性质。

①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。
②装置B的作用是_____________。
③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。
④装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为_____________________________。

【推荐1】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。
(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高                       
D．在量取NaOH溶液时仰视计数               
E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥_______。
（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__________mol·L^-1·min^-1。

【推荐2】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
   
(1)要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是_____________；

A．蒸发结晶

B．冷却结晶

C．先蒸发，再冷却结晶

D．先冷却，再蒸发结晶

(2)蒸发时用到的硅酸盐仪器有_____________；
(3)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________；

A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率

B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率

C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率

D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本

(4)上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_____________；
(5)硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）_____________，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_____________；
(6)用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是_____________。

【推荐3】某研究小组进行实验探究影响化学反应速率的外界因素。
[实验一] 验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律。
已知：一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.50×10-3	3.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.50×10-3	3.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.50×10-3	3.80×10-3	82

(1)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验序号)。
(2)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

[实验二]探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作示意图
实验现象	有极少量气泡产生	产生气泡速率略有加快	产生气泡速率明显加快

(1)实验Ⅰ的作用是_______。
(2)根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；
②_______。

【推荐2】工业上利用电镀污泥(主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO₄ 的溶解度曲线如下：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀 pH	3.2	6.7	a

(1)在浸出过程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外，主要还有_______(填化学式)。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围_______，检验Fe³⁺已经除尽的操作是_______。
②将浊液加热到80℃，_______。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体反应的离子方程式_______，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。
(4)当离子浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀则要保持c_平(OH^-)≥_______。[已知：K_sp(Cr(OH)₃)=6.3×10^-31mol·L^-1，≈4.0]

【推荐3】铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料，实验室用Re₂O₇制备NH₄ReO₄的装置如图所示。

已知：I.Re₂O₇易溶于水，溶于水后生成HReO₄；HReO₄与H₂S反应生成Re₂S₇。
有关物质的溶解度S见表：

温度/℃	S[(NH4)2SO4]/g	S(NH4ReO4)/g
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

II.2NH₄ReO₄2NH₃↑+H₂O+Re₂O₇；
NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；
NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)NH₄ReO₄的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的_______(填化学式)和H₂O；
②关闭_______，打开______，装置C中三颈烧瓶内生成Re₂S₇；
③关闭K₁，打开K₂，通入N₂一段时间，通入N₂的目的是_______；
④关闭K₂，打开K₃，滴入足量H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄，反应的化学方程式为________；
⑤反应结束后，将C中溶液经______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到NH₄ReO₄晶体。
(3)下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)取wgNH₄ReO₄样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H₃BO₃)溶液吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH₄ReO₄的纯度为_______(已知：NH₄ReO₄的相对分子质量为268)。若加热温度过高，NH₄ReO₄分解产生N₂，会导致NH₄ReO₄纯度测量值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O(g)，可以得到Fe₃O₄，写出H₂O的电子式：________________。
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe^2＋生成Fe^3＋的离子方程式___________________。
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ；I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L^－1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO==Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】

实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃
（1）请写出肼的电子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。
（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
【制取水合肼】
实验装置如图乙所示。
（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式__________。
（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。
【测定肼的含量】
称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L^－1的I₂溶液滴定。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O
①滴定终点时的现象为______________________________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N₂H₄.H₂O的质量分数为______。