【推荐2】化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸___________(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为___________。
(2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是___________。
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用___________。
(3)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7mol⋅L，0.3mol⋅L、0.1mol⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为___________。
(4)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
______________________________________
①中，P元素的化合价为_______；该反应中，被________(填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式：___________。
③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是___________元酸(填“一”或“二”或“三”)。

【推荐2】碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程如下：

已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。
(1)转化

①用图1所示的装置制得碘酸。CCl₄的作用_______；
②实验中判断碘反应完全的实验现象是_______。
③三颈烧瓶中发生的离子方程式_______。
(2)分离：
除去HIO₃溶液中少量的I₂的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
(3)制取碘酸钙
已知：①本实验中水溶液中分离出Ca(IO₃)₂•6H₂O；
②M[Ca(IO₃)₂]=390g•mol^-1；
③Ca(IO₃)₂•6H₂O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定；
④Ca(IO₃)₂•6H₂O加热升温过程中剩余固体的质量分数w随温度变化的关系如图2所示。

请结合上述信息，以除碘并煮沸后的水层为原料，制取Ca(IO₃)₂的实验方案：向水层中_______[实验中须使用的试剂：Ca(OH)₂粉末、AgNO₃溶液]。
(4)测定产品纯度：
取0.5000g产品，酸化溶解，配成250mL溶液，取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.04000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度____。(写出计算过程)(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO₃溶液，再将其结晶脱水制得Na₂S₂O₅。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。 已知：常温下， 5.6×10^-11，K_a1 (H₂SO₃)＝1.3×10^-2、K_a2 (H₂SO₃)＝6.2×10^-8。回答下列问题：
   
(1)按图示组装仪器。
①A装置用于制备SO₂，试剂X、Y的组合最好是_______________(填字母)。
a．稀盐酸和 Na₂SO₃，固体                                      b．98%硫酸和铜
c．70%硫酸和K₂SO₃固体                                        d．稀硝酸和 NaHSO₃固体
②D装置的作用是___________________
(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和Na₂CO₃溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO₂，写出SO₂和饱和 Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：__________________________________。
(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na₂CO₃粉末至pH为7~8，再继续通入SO₂至 pH=4.1，该步骤的目的是_________________________。将C 中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品 Na₂S₂O₅。
(4)称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.2000 mol·L^-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：______________________________(填离子方程式)。再用标准溶液滴定剩余碘，发生反应：， 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL，产品中Na₂S₂O₅的纯度为__________________________________(结果保留四位有效数字)。
(5)产品中可能混有的杂质为_____________________________，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是_________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：
【方案一】
用固体CuO(含少量Fe₂O₃)和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。
【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。
已知：①氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺；
②CuCl是一种白色不溶于水的固体；
③在该实验环境下，有关参数如下表：

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	2.8×10−39	2.2×10−20
阳离子完全沉淀时的pH	≥2.8	≥6.5

回答下列问题：
(1)方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl₂溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法_______(填“能”或“不能”)达到目的，理由是_______(结合方程式解释)。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe³⁺，假设Cu²⁺起始浓度为2.2mol·L⁻¹，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为_______。
(2)方案二中，Cu电极应该与电源的_______(填“正”或“负”)极相连，其电解的总反应方程式为_______。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是_______。
(3)若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为_______。
(4)取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是_______(用平衡移动原理解释)。
(5)取纯化的A的稀溶液20mL于烧杯中，加入2gKCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，_______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释该现象。

【推荐1】“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”的装置图。

请回答下列问题：
(1)进行实验前必须进行的操作是___________。
(2)若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B___________D(填“<”、“>”、“=”)；原因是___________。
(3)E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式___________。
(4)G中观察到的实验现象是___________。
(5)I中溶液由紫红色变为无色，并伴随气体产生，请写出反应的离子方程式___________。
(6)A和B之间的导管a的作用是___________。