【推荐1】过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
(1)移取25.00 mL密度为1.00g·mL⁻¹的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。
□＋□H₂O₂＋□H^＋＝□Mn^2＋＋□H₂O＋□________
(3)滴定前，取______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要______(填操作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是______(填“A”、“B”或“C”)。

(4)滴定终点的现象是_______。
(5)重复滴定三次，数据如下表:

滴定序号	待测过氧化氢溶液体积/mL	高锰酸钾标准溶液体积		平均耗用高锰酸钾标准溶液
		V1/mL	V2/mL	V /mL
第1次	25.00	1.00	19.60
第2次	25.00	19.60	34.20
第3次	25.00	0.50	14.90

平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为_______mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_______。
(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图___________。
(2)F在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

物质	组成和结构信息
a	由 A、E组成的离子化合物
b	由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c	化学式为BDF2的共价化合物

①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。

【推荐3】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO₃与98%H₂SO₄的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为__________；步骤②中，水浴加热的优点为___________。
(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C₆H₁₂O₆+______HNO₃______H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+_________
(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a mol/LKMnO₄标准液滴定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为V mL，则所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度为_________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
(4)甲同学选择右侧装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是_______________。
(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为验证是否有CO，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。其中装置H反应管中盛有的物质是_____________。(写化学式)
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。

【推荐1】六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是____；一段时间后，加热管式炉，改通H₂，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为____。
(2)WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是____；操作④是____，目的是____。
(3)利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：称量待测样品mg，先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄，通过离子交换柱发生反应： +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2。交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用淀粉溶液作指示剂，cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+ 。滴定达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则滴定终点时的实验现象是____，该样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为____。

【推荐2】从冶炼金属产生的某酸泥(含单质，及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：

1．“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、铜分别以、、、形式进入溶液。固体的晶体类型与石墨的晶体类型___________相同(填“是”或者“不”)；分离氧化浸出液和浸出渣的操作是___________。
2．还原沉汞时加入的属于正盐，则属于___________元酸：沉汞后溶液中磷以最高价形式存在，“还原沉汞”的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
3．实验室测定中和反应热效应的装置如图所示，该装置有利于减少实验误差的设计措施有___________(至少写一条)。

粗硒中硒的纯度测定：
i．取粗硒于锥形瓶中，加入浓盐酸和浓硝酸，沸水浴加热，使全部转化为；
ii．除去过量的和溶解的；
iii． 加入溶液、淀粉溶液，然后用标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
已知：


4．滴定时使用的定量仪器为___________，到达滴定终点时的现象为___________。
5．根据实验数据计算粗硒中硒的纯度为___________。

【推荐3】绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定，若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④        。
⑤ 数据处理。
（1）上述实验方案中的步骤④是______。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
②_______；
③向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
【数据处理】某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（2）上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。

【推荐1】苯甲酸乙酯()稍有水果气味，可用作有机合成中间体、溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。
已知：①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH 。
②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”，其沸点为62.6℃。
③有关物质的沸点如下

物质	乙醇	环己烷	苯甲酸乙酯	苯甲酸
沸点	78.3℃	80.8℃	212.6℃	249℃

I．粗产品制取：
在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(2)甲、乙两套合成装置更合适的是 ___________。

II． 粗产品提纯：

(3)操作②的名称是___________。
(4)步骤②加入无水CaCl₂的作用___________。

【推荐3】Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：
A____________，B____________，C____________。
(2)仪器B上标有____________(填标号)。
①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积
Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)来配制220 mL 0.2的稀硫酸。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)用量筒量取的浓硫酸的体积是___________mL。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________。
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有______________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验，请回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式____。
(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___，理由是___。
(4)试管收集到的气体是__，如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行__。

【推荐3】实验装置及实验操作是化学实验的基本内容。
(1)请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上。
A.防止药品污染
B.防止试管破裂
C.防止实验误差
加热试管时,先均匀加热后集中加热_____(填序号,下同),滴管使用后,及时清洗并放在试管架上____,量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平_____。
(2)实验室量取70 mL液体,应选用的量筒规格是_____。
A.10 mL       B.5 mL
C.50 mL       D.100 mL
(3)下图是实验室常用的托盘天平。

①该托盘天平能精确到_____g。
②某同学要称取11.1 g某固体物质,在称量时将物质和砝码位置颠倒,其他操作正确,则称量物质的实际质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)11.1 g。
(4)某试管内装有约占其容积的溶液,则此溶液的体积是______(用字母回答)。
A.约1 mL
B.约3 mL
C.无法判断
理由: ______________________。
(5)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL,应选择的烧杯是______(用字母回答)。
A.400 mL烧杯
B.250 mL烧杯
C.100 mL烧杯
D.50 mL烧杯
理由:______________________。