【推荐1】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。根据题意，完成下列填空：
（1）元素符号：A__，B__，C__，D___。
（2）A的原子结构示意图__，B的阴离子结构示意图___，C的阳离子结构示意图__，D的原子结构示意图__。

【推荐2】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X₂Y反应化学方程式__________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)F离子结构示意图为_______；化合物EF₂的化学式为_______。
(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：_______。
(3)CE₂属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE₂的结构式为_______，写出CE₂在足量O₂中燃烧的化学方程式_______。
(4)化合物AD₃常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

【推荐2】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
(1)写出元素符号A______，B______，C______，D______。
(2)写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______，电子式______，结构式______。
(3)用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式______，判断其中的化学键的类型______。
(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式______。

【推荐3】价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤___________。
(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，生成无色无味的气体，还有白烟生成，写出反应方程式___________。若有1mol气体生成，转移电子数为___________个。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，某实验小组用如图所示装置制备硫氰化钾。已知：是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm³；难溶于。

回答下列问题：
(1)制备溶液：三颈烧瓶内盛有、水和催化剂，实验开始时，打开K₁(K₂处于关闭状态)，点燃装置A处酒精灯，加热装置D(水浴)，使装置A中产生的氨气缓缓通入三颈烧瓶中，反应至消失，反应方程式为。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置A___________(填“能”或“不能”)直接加热固体制取氨气。
②仪器B的名称是___________；装置C的作用是___________。
③三颈烧瓶左侧导管必须插入下层的中，主要原因是___________。
④装置D中橡皮管的作用是___________。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为___________。
②装置E可用于尾气处理。已知酸性溶液能将氧化生成淡黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式：___________。

【推荐2】某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。
［实验方案］按下图装置进行实验：

(1)A中发生反应的化学方程式______。
(2)B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为____价。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，SO₂作______。
(4)若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有生成的方法是____，写出D中发生反应的离子方程式____，D中FeCl₃试剂也可用____(填序号)代替。
A．NaCl溶液          B．酸性KMnO₄溶液                  C．氯水                 D．BaCl₂溶液
(5)E的作用是_______，所发生反应的化学方程式为________。
［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：

(6)硫元素常见的化合价有−2、0、+4、+6，可以通过_______(填反应类型，下同)反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过____反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁元素在周期表中的位置第___________ 周期第___________列。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)“纯化”时需加入饱和的KOH溶液，其作用是___________。
(4)从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。每制得59.4 g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________ mol。
(5)工业上用异丙醇对湿产品进行洗涤，目的是___________。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
化合物丙的电子式是___；化合物丙中存在的化学键为___、___。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素；已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)__________________＞__________________；
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为__________________；电子式为__________________；
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________；
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式__________________；
(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式__________________．

【推荐3】已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子中的电子只占据一个原子轨道。Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个。根据以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有__种不同运动状态的电子；最外层电子排布式为__，T原子中电子云的形状有__种。
（2）由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性。则A的电子式为__。
（3）Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__；X₂Y的沸点__X₂W的沸点（填“＞”或“＜”）。
（4）X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子，请写出两者之间发生反应的离子方程式为___。