解题方法
1 . 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A.固体a可为KMnO4 |
B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色,说明Cl2具有漂白性 |
C.③处试纸变蓝,说明氧化性:Cl2>I2 |
D.实验结束后,打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 |
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解题方法
2 . 某小组同学用银氨溶液制备银镜,并探究银氨溶液的性质。
(一)氨水的制备:制备装置如图,________ 。
(2)使用加装单向阀的导管,目的是________ ;为有利于制备氨水,装置B的大烧杯中应盛装________ (填“热水”或“冰水”),氨气溶于水时放热的主要原因是________________ 。
(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%,需用盐酸标准溶液标定,标定时应选用的指示剂为________ 。
(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)
已知:白色AgOH沉淀不稳定,极易分解生成棕褐色;溶于浓氨水生成。
(4)实验I中沉淀消失的化学方程式为________________ 。
(5)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小,可能的原因有________________ 。
(三)探究银镜反应的最佳条件,部分实验数据如表:
(6)a为3滴与乙醛等浓度的葡萄糖溶液。对比实验1和2,可以得出________ (从结构和性质角度作答)。
(四)银镜的处理
(7)在两支含等量银镜的试管中分别加入和溶液,充分振荡,两支试管中均发生不同程度的溶解,前者银镜溶解的量明显多于后者,且前者有灰色沉淀生成。用文字叙述方式解释比溶液溶解银镜效果好的原因________ 。
(一)氨水的制备:制备装置如图,
、
(1)A中反应的化学方程式为:(2)使用加装单向阀的导管,目的是
(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%,需用盐酸标准溶液标定,标定时应选用的指示剂为
(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)
实验装置 | 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1mL2%溶液 | Ⅰ | 向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡 | 产生棕褐色沉淀,继续滴加沉淀消失 |
Ⅱ | 向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL | 产生白色略暗沉淀 |
(4)实验I中沉淀消失的化学方程式为
(5)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小,可能的原因有
(三)探究银镜反应的最佳条件,部分实验数据如表:
实验序号 | 银氨溶液/mL | 乙醛/滴 | 水浴温度/℃ | 出现银镜时间/min |
1 | 1 | 3 | 50 | 6 |
2 | 1 | a | 50 | 0.5 |
(6)a为3滴与乙醛等浓度的葡萄糖溶液。对比实验1和2,可以得出
(四)银镜的处理
(7)在两支含等量银镜的试管中分别加入和溶液,充分振荡,两支试管中均发生不同程度的溶解,前者银镜溶解的量明显多于后者,且前者有灰色沉淀生成。用文字叙述方式解释比溶液溶解银镜效果好的原因
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3 . 下列实验室常见物质的贮存方法错误的是
A.酸性溶液均可保存在细口玻璃瓶中 |
B.固体试剂一般保存在广口瓶中 |
C.见光易分解的试剂均需避光保存 |
D.易挥发性酸,碱不能储存在同一个药品柜 |
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4 . 氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性,是一种常用的还原剂。与水反应可生成,液氨发生微弱电离产生,液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代,可得。尿素、和溶液一起反应可制得。实验室利用下列装置制取收集氨气,能够达到实验目的的是
A.制取氨气 | B.干燥氨气 |
C.收集氨气 | D.尾气吸收 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 下列试剂中,标签上应标注 和 的是
A. | B. | C.NaOH | D.HCl |
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6 . 下列图标不正确的是
A | B | C | D |
健康危险 | 毒性物质 | 腐蚀类物质 | 易燃类物质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 下列实验操作不正确的是
A.制备乙酸乙酯时,为防止暴沸,应加入沸石 |
B.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用稀NaOH溶液清洗 |
C.饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率 |
D.向溶液中逐滴加入稀氨水,至沉淀恰好溶解,制得银氨溶液 |
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8 . 化学实验安全意识十分重要,下列说法不正确的是
A.观察碱金属与水反应,需要佩戴护目镜 |
B.对于含重金属离子的废液,可利用沉淀法进行处理 |
C.如果不慎将碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上1%的硼酸 |
D.轻微烫伤时,可先用洁净的冷水处理,降低局部温度,若有水疱,将其弄破 |
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9 . 下列说法错误的是
A.表示易燃类物质,表示爆炸类物质 |
B.均与“钠与水反应”这一实验有关 |
C.若不慎将浓硝酸沾到皮肤上,应立即用大量碱中和 |
D.含重金属元素的废液,可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理 |
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2024高三下·全国·专题练习
解题方法
10 . 纯ClO2遇热易发生分解,工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略),其中A装置制备ClO2,C装置用于制备NaClO2。回答下列问题:(1)装置B的作用是_______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。向装置A中通入空气的目的是_______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
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