2 . 化学家舍勒他的一大贡献是发现了软锰矿(主要成分为)和浓盐酸混合加热能制取氯气。实验室模拟舍勒的方法制取干燥纯净的氯气，再与熔融的锡反应制备重要的化工产品四氯化锡，装置如图所示。

已知：①金属锡的熔点为，化学活泼性与铁相似。
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄常温下为无色液体，沸点为114℃
③极易与水反应生成，并产生白雾。
(1)装药品前应先___________，加入后，先加热装置___________(填“A”或“E”)，装置A内发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置的名称为___________，冷凝水从___________(填字母)口流入；C中盛装的试剂是___________，H中盛装的试剂是___________。
(3)为使装置分液漏斗内的液体顺利下滴，可采取的措施是___________。
(4)指出该实验装置中还存在的不足，并提出改进措施：___________。

3 . 下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集分解产生的	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	萃取碘水中的	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
D	钠盐溶液的焰色实验	用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Na₂O₂是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)该装置中，碱石灰的作用是___________；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是___________。
(2)实际实验过程中观察到Na₂O₂熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。
(3)出于实验安全考虑，实验结束时___________。
A．应先关闭活塞b，再移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，再关闭活塞b
C．A、B均可以

6 . 下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A．浓硫酸

B．二氧化硫

C．过氧化钠

D．硫化氢

7 . K₄Fe(C₂O₄)₃·xH₂O(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的FeC₂O₄，再制取三草酸合亚铁酸钾。

(1)将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K₁、K₃和K₄，关闭K₂；②…… ③…… ④关闭K₁、K₂。操作②是___________，目的是___________。经操作③，B装置中生成FeC₂O₄，此时活塞K₂、K₃的状态是___________。
(2)向生成FeC₂O₄的B装置中重新加入H₂C₂O₄-K₂C₂O₄混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是___________，从而获得K₄Fe(C₂O₄)₃·xH₂O沉淀。
(3)上述制备中所用的草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)经常可用于测定高锰酸钾样品纯度(杂质不反应)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，步骤如下：(式量H₂C₂O₄·2H₂O-126，KMnO₄-158)
①称取6.300g草酸晶体于锥形瓶中加水溶解，并加稀硫酸酸化。
②称量16.200g高锰酸钾样品，配成100mL溶液。
③取出25.00mL置于滴定管中，进行滴定，高锰酸钾溶液的初读数为0.10mL，末读数如图所示。

①该实验①②步骤中需要用到的定量仪器是___________。
②滴定终点的现象是：___________。
③滴定消耗高锰酸钾溶液的体积为___________。
④该样品中高锰酸钾的质量分数为___________。
(4)下列会导致测定结果偏大的是___________。

A．配制KMnO4溶液定容时仰视	B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定后，滴定管尖嘴出现气泡	D．滴定前，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

8 . 下列试剂的保存错误的是

A．金属钠保存在煤油中

B．保存碳酸钠溶液的试剂瓶，应配用玻璃塞

C．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中

D．液溴要用水封于细口玻璃瓶中

9 . I.现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g·cm^-3)来配制480mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO₄。
(1)浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)98%的浓H₂SO₄(1.84g·cm^-3)的物质的量浓度为_______mol·L^-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______，容量瓶上未标有_______。(填字母)
A.温度　　　B.浓度　　　C.刻度线　　　D.容量
Ⅱ.下图是配制溶液的相关实验步骤的操作。

(3)步骤C结束后，_______(填“能”或“不能”)立即进行步骤B，步骤A通常称为_______，步骤D称为_______，未进行该操作将使得所配溶液浓度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L^-1，会引起该结果的操作有_______。(填字母)

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出

C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

10 . 工业上“液溴”的贮存容器上应贴的安全标识是

A	B	C	D
腐蚀品	易燃物	剧毒品	爆炸品

A．A

B．B

C．C

D．D