【推荐2】某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO +2H₂O＝2MnO +MnO₂↓+4OH^‒，回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是___________；装置C中的试剂为___________；装置A中制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是___________。
(3) KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入___________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
(4)某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用cmol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O (M=126g•mol^-1)的质量分数表达式为___________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是___________（填标号）。
A．时，样品中一定不含杂质
B．越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高
C． 若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D． 若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：__________________________________。
（2）仪器b的名称为________，装置B中饱和食盐水的作用是________。
（3）装置D中的实验现象为________，装置E中的实验现象为________。
（4）写出氯气与水反应的化学方程式________________________
（5）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是________________。

【推荐1】钛酸钡(BaTiO₃)具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如图：

已知：室温下，TiCl₄为无色液体，易挥发。
(1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A的进水口是____(填“a”或“b”)：仪器B的名称是____；“共沉”时反应的化学方程式为____。

(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是____。

(3)在实验室中煅烧固体使用仪器名称____，煅烧时反应的化学方程式为____。
(4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为_____h、_____h。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为____________________。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称________________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件__________________________。
③C中液体产生颜色为_______________；为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

【推荐3】ClCH₂COOH(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图：

按下列实验步骤回答问题：
(1)在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是___________，仪器X的名称是___________。
(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：___________，控制通入氯气速率的方法是___________，NaOH溶液的主要作用是___________。
(3)反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5g乙酸酐，当取出样品测得其___________时，停止通入氯气。
(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186~188℃馏分。蒸馏操作最好选择装置b，原因是___________。
a. b.

【推荐2】纳米TiO₂具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氯化钛的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH₂)₂]与H₂O反应生成CO₂和NH₃·H₂O，则该反应的化学方程式为___________。
(2)判断TiO(OH)₂沉淀是否洗净的实验操作和现象是___________。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过___________、___________、___________(填基本操作)即可回收___________。(填化学式)。
(4)为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。

实验编号	反应温度/℃	反应时间/h	反应物物质的量配比n[CO(NH2)2]：n[TiOSO4]
①	90	1	2：1
②	90	2	3：1
③	90	1
④	110	2	3：1

i．实验③中反应物物质的量配比为___________。
ii．反应Ⅰ中TiO²⁺浓度对TiO₂的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO²⁺浓度为___________。

【推荐1】肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下

部分物质的相关性质如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	主要性质
苯甲醛	106.0	-26	179	纯品为无色液体，微溶于水；空气中加热易被缓慢氧化
乙酸酐	102.0	-73.1	138.6	无色透明液体；有刺激性气味；其蒸气为催泪毒气，遇水强烈水解生成乙酸，产生大量酸雾
肉桂酸	148.0	133	300	白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气
石蜡	/	50-70	300-550	主要由烷烃组成，性质稳定

实验步骤如下：
步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm³)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；
步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9；
步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；
步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；
步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。
回答下列问题：
(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是__。
(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是___，可观察到的明显现象是__。
(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)
(4)步骤4中，缺失的操作名称是__。
(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。

(6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所装的热浴液可选用__（填相应字母编号）。
A.蒸馏水B.浓硫酸C.石蜡

【推荐2】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体，防止其污染环境；
②_______。
(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止气体逸出而防止污染环境；二是_______。
(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有；
Ⅱ：只含有；
Ⅲ：既有又有。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A.稀HCl溶液             B.稀硫酸             C.KSCN溶液             D.溶液             E.NaOH溶液             F.淀粉KI溶液                    G.溶液
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的_______ (填试剂序号)，溶液的颜色变_______色，则试样中含有。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的________(填试剂序号)，观察到的现象为________，则试样中含有。