【推荐1】某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。

他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂。
③X中两元素的质量比是14∶3，问：
(1)C中收集到的液体，质量是__________g。
(2)在实验中看到的现象是___________________________________。
(3)B中反应的化学方程式是___________________________________。

【推荐2】a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是____。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)____；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为____；d、e形成化合物的电子式为____。
(3)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为____。

【推荐3】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
(1)国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示：

①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄转移电子的物质的量为 ___________ 。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为____________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)   △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

①曲线b表示的物质为 _______ (写化学式)。
②该反应的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。
(3)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2n Cu+(n+1)O₂+(2-2n)H₂O═2n CuSO₄+(2-2n)H₂SO₄。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为____；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为 _____g
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。已知：NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。

I．制备NH₄SCN溶液
(1)a为实验室制氨气的装置，反应的化学方程式为___________。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂＋3NH₃NH₄SCN＋NH₄HS。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置d，反应发生。判断CS₂已反应完全的依据是_______。
II．制备KSCN溶液
(3)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100 °C，待NH₄HS完全分解后，再打开K₂，继续保持水浴温度为100 ℃，缓缦滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H₂SO₄酸化的CuSO₄吸收尾气时可以看到有黑色沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率
B．装置b可以填充P₂O₅
C．三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS₂中，
D．d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下
E．e中可以盛装浓NaOH溶液
III．制备KSCN晶体
(5)先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定产品中KSCN的含量：称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取25.00 mL用0.1000 mol/L AgNO₃溶液反应，消耗AgNO₃溶液的体积为24.00 mL。反应时发生的离子反应为：SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为___________。

【推荐2】SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH₃，并用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)实验室利用图1制取NH₃

①化学反应方程为____。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是____。
A．无水氯化钙       B．生石灰       C．浓硫酸       D．碱石灰
(2)可以将生成的NH₃与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。

请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。
(3)将上述收集到的NH₃充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。
②Z的作用为______。

【推荐3】完成下列问题。
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
   
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。
   
(3)某兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
   
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见___________。
③有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：在酸性溶液中Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O_______。

【推荐1】随着对有色金属需求的高速增长及冶炼技术的发展，钢铁行业的瓦斯泥也从昔日无序丢弃的大宗固体废物变成了今日抢手的资源。昆钢的技术员设计以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi₂O₃、Bi₂S₃、Bi、Fe₂O₃还含少量PbO、FeO、CuO)为原料提取锌、铋的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为______。
(2)配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中，______接受孤电子对，其中电负性最大的基态原子的价层电子排布图为_______。“过程I”步骤发生反应的离子方程式为______。
(3)“过程II”步骤产生的气体______(填电子式)，可在流程的______步骤中循环使用。
(4)“滤渣2”的主要成分除S外还有______。
(5)已知：此工艺中，Bi³⁺水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6-2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀时pH	7.0	1.9	6.2
完全沉淀时pH	9.0	3.2	8.0

①结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量Zn粉的目的是______。
②“水解”步骤后的“系列操作”为______。

【推荐2】某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

(1)如何检查该装置的气密性？___________________。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是_______。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积_______(填“>”、“<”或“=”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？_______(填“能”或“否”)。

【推荐3】甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)₂+2HCHO+H₂O₂=Ca(HCOO)₂+2H₂O+H₂↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。
(2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是____________。
(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。
提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5mol•L^-1硝酸，C．5mol•L^-1盐酸，D．5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水。

【推荐1】三草酸合-铁(III)酸钾K₃ [Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：
(1)实验室中也可用Fe³⁺盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体，需先用碱液沉淀Fe³⁺，若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)₃。
(2)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为40℃，理由是_______，发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是__________________。
(3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________。
A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出
B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法
C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗
D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体
（4）为了分析产品纯度，进行如下操作：
准确称取产品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄酸化，将C₂O₄^2-转化为H₂C₂O₄，用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，现象是_______。平行测定三次，消耗KMnO₄的体积分别为20.02mL，19.98mL，20.00mL，则所得粗产品的纯度为_________________。(已知：5 H₂C₂O₄+2 MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)

【推荐2】PCl₃主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S。D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl_5.PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO_3.PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，PCl₃、POCl₃的沸点分别为75.5℃、105.3℃。
回答下列问题：
(1)仪器G的名称是___________。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是___________。
(2)A是制取CO₂的装置，CO₂的作用是___________，A中选择的药品是___________(填字母)。
a．稀盐酸       b．稀硫酸       c．NaHCO₃粉末 d．块状石灰石
(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是___________。
(4)装置G中生成Cl₂，反应的离子方程式为___________。
(5)装置C采用65～70℃水浴加热，制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl₅，然后通过___________(填实验操作方法)，即可得到较纯净的PCl₃。

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。
a．       B．       C．       D．       E．
(2)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。