【推荐2】某小组同学在探究金属与硝酸的反应时，分别向稀硝酸中加入了以下金属并观察现象：

实验序号	加入的金属	实验现象
实验Ⅰ	镁条	镁条溶解，有无色气体产生。
实验Ⅱ	铁片	铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色，有气泡生成，，液面上方出现红棕色气体。
实验Ⅲ	铜片	开始无明显现象，较长一段时间后溶液呈淡蓝色，有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体。

(1)根据实验现象判断，实验Ⅱ和Ⅲ中产生的气体中有___________。
(2)经检验，实验I溶液中氮元素含量下降，小丁同学根据现象推测硝酸的还原产物除了H₂外还有物质X，写出生成X的离子方程式：_________；
(3)小博同学向实验II所得溶液中加入KSCN溶液，___________(写出实验现象)，证明有Fe³⁺生成。振荡上述溶液，溶液颜色消失并能闻到刺激性气味，继续加KSCN，颜色恢复。小瑜同学查到有资料表明：KSCN中S、C、N元素的化合价依次为-2价、+4价、-3价。根据以上现象推测溶液颜色消失的原因可能是___________(写出一种即可)
(4)鉴于铜和稀硝酸反应过慢，同学们将稀硝酸换为浓HNO₃进行实验IV：

A中现象：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B中现象：溶液呈淡蓝色

小孟同学查到有文献记载：铜与浓HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO₂溶于水形成HNO₂(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。
同学们进行了如下实验探究：
实验V：向1mL浓硝酸中加入几滴30%H₂O₂溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
实验VI：向1mL浓硝酸中加入几滴30%H₂O₂溶液，无明显变化。
①V中反应变慢的原因是________。
②对生成HNO₂后反应变快的原因进行实验探究，证明了HNO₂氧化Cu的反应速率比HNO₃氧化Cu的反应快。

序号	实验操作	实验现象
Ⅶ	取B中溶液，加入一定量________固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
Ⅷ	取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片	产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色

a．Ⅶ中加入的固体为___________。
b．Ⅷ中“放置一段时间”的目的是___________。
(5)化学小组同学综合上述实验，总结影响金属和硝酸反应现象的因素有金属的还原性、___________、___________。

【推荐2】下图是正在进行的木炭还原氧化铜的实验。

某兴趣小组发生了如下对话。
小明：我已经点燃酒精喷灯了，反应什么时候才开始呢？
小红：导管口已经冒气泡了，说明反应已经开始啦！
小华：澄清石灰水开始变浑浊了，说明反应已经开始啦！
小芳：试管中出现了红色固体，说明反应已经开始啦！
(1)请判断上述三种观点哪种一定是不可靠的，并说明原因_______。
(2)请写出小华的描述中石灰水变浑浊的化学方程式：_______。
(3)请写出小芳的描述中生成红色固体的化学方程式：_____，这体现了碳的_____性。
(4)小芳认为小华的使石灰水变浑浊不能作为木炭和氧化铜反应的充分证据，因为加热的试管中还可能发生的化学反应是：_______。(用化学方程式表示)
(5)试验结束后小明立即将酒精喷灯熄灭了，请问可能产生的后果是：_______。

【推荐2】某小组模拟工业制备KSCN，其原理如下：；。回答下列问题：

   

部分实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②启动A中反应，向C中缓慢通入一段时间氨气，水浴加热并保温半小时；③停止通入氨气，加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。
(1)向三颈瓶中滴加KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)试剂1可能是_______(填标号，下同)，试剂2可能是_______。(不考虑其他反应的发生)
a．稀硫酸       b．四氯化碳
(3)步骤②和③中都要“保温”，其目的是_______。
(4)分离提纯粗产品的操作包括过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。用冷水洗涤，不用热水洗涤，其主要目的是_______。如果过量，在第一次过滤和蒸发浓缩之间增加实验操作_______(填名称)。
(5)为了探究和氧化性的相对强弱，设计如下实验：在溶液中加入过量的的溶液，再向溶液中加入适量戊醇和KSCN溶液，戊醇层变蓝色。写出发生氧化还原反应的离子方程式：_______。(已知在溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色)