【推荐1】有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO₂。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是__________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚          b．冷却结晶        c．过滤除去干燥剂       d．加入无水CaCl₂干燥
（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。

【推荐2】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度／(g·cm-3)	沸点／℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是_______________________；b的名称是____________________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________，操作X的名称为_________________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是______________。

【推荐3】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：+H₂O

	密度(g·cm-3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用______(填编号)洗涤。
a.KMnO₄溶液　　b.稀H₂SO₄　　c.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从g口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a.用酸性高锰酸钾溶液            b.用金属钠               c.测定沸点

【推荐1】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去）,有关物质的性质如表所示

名称	相对分子质量	沸点/(℃)	密度/(g/mL)
苯	78	78	0.88
氯苯	112.5	132.2	1.1
邻二氯苯	147	180.4	1.3

回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。
（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。
（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。
（4）提纯粗产品过程如下：

净化过程中加入无水CaCl₂的目的是_____________。
（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。
（6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl₂、FeCl₃附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。

【推荐2】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：在烧瓶中加NaBr（约2-3g）、适量水和少量乙醇，再加两倍于乙醇体积的浓硫酸（1：1），塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯隔石棉网对反应物加热（如图所示）。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下，请回答下列问题：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g∙cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

(1)写出该方法制备溴乙烷（C₂H₅Br）的化学方程式_____
(2)图中的试管放入冰水混合物的目的是_____。
(3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，目的是_____。
a．减少副产物烯和醚的生成                      b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                                 d．水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是_____（填字母）。
a．NaI                    b．NaOH                    c．NaHSO₃ d．KCl
(5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。

【推荐3】某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃，密度为1.46g·cm^-3。

主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向B处锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至浸没导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入泥合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1)A中导管的作用___________和导气。
(2)B装置中的主要化学方程式为___________。
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是___________。
(4)步骤④中不能用大火加热，理由是___________。
(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①D中小试管内CCl₄作用___________；
②锥形瓶内装有水，反应后向锥形瓶内的水中滴加硝酸银溶液，若有___________产生，证明该反应属于取代反应。

【推荐1】铁的化合物有广泛用途。
Ⅰ．用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾晶体的流程如下：

(1)“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________。
(2)已知：属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成。则上述浸泡过程中与溶液反应的离子方程式为___________。
(3)“一系列操作”主要为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)：
①将配成溶液。
②溶液与稍过量的溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
③将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。
④煅烧，得到固体。
(4)步骤②反应中，产物有和等，该反应的离子方程式为___________。
(5)步骤③中，过滤、洗涤，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀盐酸，再加入___________(填化学式)溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。
(6)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是，现煅烧116.0kg的FeCO₃，得到79.2kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是___________。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂S₂O₃与硫黄(S)共煮得到，装置如图。(已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。)

(1)步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。生成物中，属于非电解质的是___________。每生成0.5mol还原产物，消耗Cu的质量为___________，该过程中体现出浓硫酸___________的性质。
(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生___________和___________(都用离子方程式表示)。
②装置B、D的试剂相同，均为___________。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→g，h→___________，___________→___________，___________→d。

(4)Na₂S₂O₃还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl₂，往溶液中加入适量的Na₂S₂O₃溶液，使其恰好与残留的Cl₂完全反应，离子方程式为，请设计实验方案，证明溶液中有Cl^-___________。

【推荐3】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na₃AlF₆)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是 CaF₂)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取 Na₃AlF₆ 的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：。

回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是________ (用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为_________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有 CO₂ 气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式： ________。
(4)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_________。
(5)萤石中含有少量的Fe₂O₃杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI 固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_________。(已知：)

【推荐1】磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)，已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题：
(1)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。
(2)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。
(3)氯磺酸()加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___。

【推荐2】二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等．目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成和用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。

已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________；
(2)对比仪器Ⅲ和Ⅳ，实验中Ⅲ的优点是___________；
(3)请写出甲中制备的化学方程式___________；
(4)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea__________（填接口字母）；
(5)不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________；
(6)下列有关说法正确的是___________；
A．装置乙主要用于检验是否有生成
B．仪器e中溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．和都为强氧化剂，在相同条件下，等质量时，的氧化能力是的2.5倍
(7)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质（），达到滴.定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为________mg/L。

【推荐3】某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________