【推荐1】“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明有如下信息：NaClO相对分子质量74.5、质量分数25% 、密度1.19 g·cm^-3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________ mol·L^-1；(保留至小数点后一位)
(2)现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。
①应用托盘天平称取NaClO固体___________g ；
②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________；
③容量瓶在使用前必须先___________；          
④实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时仰视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理

【推荐2】FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________（用离子方程式表示）。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_________，__________。
以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_________________。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_______④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是___________________________________。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______________g（用含a的代数式表示）。

【推荐3】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制5001硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸__。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
⑤定容时俯视观察液面，________。

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

①仪器m的名称为____，装置F中试剂的作用是____。
②装置连接顺序：A→____→____→____→E→D。____
③写出A中反应的化学方程式____。
④实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____。
⑤为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和____。
(2)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如图实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是____(填标号)。
a.H₂O₂溶液 b.KMnO₄溶液(硫酸酸化)          c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

【推荐2】三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL。
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。

【推荐3】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl₂溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。
试回答下列问题：
(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。
(2)本实验中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。
(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。
(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。
(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

【推荐1】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制100 mL0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用托盘天平称取一定质量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中；
③用蒸馏水_______；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______；
(2)配制溶液过程中需用托盘天平称量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体的质量为_______；
(3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(4)补全步骤③操作：用蒸馏水_______。
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：
④再逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
(5)该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为_______。(写出计算过程)

【推荐2】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。
回答下列问题：
(1)基态原子的简化核外电子排布式为___________。
(2)无水的作用是___________。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。
(4)装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为___________。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
III．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液(已知被还原为)。
①该样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位，)
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用溶液已变质
C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【推荐3】某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性___________________。
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：_____________；计算出通入的NO的体积为V mL(V＜50)。
(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂的过程中发生的化学反应方程式：____________________________。
(2)继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
I．当通入氧气的体积为mL时，则广口瓶①的气体体积为________；
II．当广口瓶①的气体体积为mL时，则通入氧气的体积可能为__________。

【推荐1】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为______________________________；
装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）	实验现象	实验结论
_____________	________________________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______________。

【推荐2】Ca₃N₂是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。

回答下列问题：
(1)试剂R可能是__________(填化学式)；装置D中倒置干燥管的作用是__________。
(2)写出C的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_____________。
(3)实验过程中，先启动A处反应，一段时间后点燃C处酒精灯，其目的是___________。
(4)从产品纯度考虑，有人建议在C、D装置之间增加下列装置__________(填选项)。

【推荐3】一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺ 和少量的Na⁺）中回收FeSO₄制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：

（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。
（2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。
（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目   ________________________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。